高中化學人教版選修4-第一章-單元測試卷-閱讀頁
2025-04-05 04:07本頁面
【正文】 157 kJ/mol【考點】 15. （2分） 25℃、101 kPa下，碳、氫氣、 kJ/mol、 kJ/mol、 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A . C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H = kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = + kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H = kJ/molD . C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =2800 kJ/mol【考點】 16. （2分） (2016高一下O2（g）△H=﹣226 kJ/molD . CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為21023【考點】 二、 非選擇題 (共4題；共27分)17. （7分） (2017高二上武邑期中) 重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO ? Cr2O3)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是： 6FeO （2） NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：________。 （4） 操作④中，酸化時，CrO42轉化為Cr2O72 ， 寫出平衡轉化的離子方程式：________。 【考點】 19. （5分） (2019高二上 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H0C . NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H0（2） 以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)題（1）所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為________?，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則： ①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為________。【考點】 20. （10分） (2018高三上mol－1II. C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2 (g) △H＝+ kJ （2） 將NO與CO以 ＝2的起始投料比充入一個密閉容器中，發(fā)生反應I，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示。A．保持恒容，升高溫度該反應在第24 min時達到新的平衡狀態(tài)時，CO2的體積分數(shù)為________，此時該反應的化學平衡常數(shù)K的值為________（保留兩位有效數(shù)字）。平衡時，N2的體積分數(shù)為35%。 A . mol C和2mol NOB . 2 mol N2和2 mol CO2C . 1 mol C、1molN2和1mol CO2D . 1 mol C、1 mol NO和1 mol N2（4） 工業(yè)上用石灰乳吸收含NO與NO2的尾氣，來制取亞硝酸鈣Ca(NO2)2 ， 既能得到重要的化工原料，又能減輕污染。若體積比V(NO):V(NO2)過大，會導致________；若體積比V(NO):V(NO2)過小，會導致____
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