【正文】 C . CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H = kJ/molC . 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應II 的溫度: T1 T2定州期末) 根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（ ） A . 氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應吸收248kJ的能量B . 436kJ/mol是指斷開1molH2 中的H﹣H鍵需要放出436kJ的能量C . 431kJ/mol是指生成2molHCl中的H﹣Cl鍵需要放出431kJ的能量D . 氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的能量【考點】 14. （2分） (2018B . Ba2+(aq)+ (aq)=BaSO4(s) ΔH= D . 反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+ kJmol1③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)C . ①③⑤ △H1 =+； ② △H =1493kJ/mol下列有關(guān)說法正確的是（ ） ①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)L1的氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸充分反應后。襄陽期中) 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣12Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ?mol﹣1根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A . 圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系B . CO的燃燒熱為566 kJ/molC . Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+ △H＝－ kJ D．保持恒溫，縮小容器體積，增大壓強②假設(shè)12 min時未改變CO2的含量。（3） 向某恒溫恒壓密閉容器中加入1 mol C(s)和2 mol NO(g)，發(fā)生反應II。溧水期末) 數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果． 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393kJ?mol﹣12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ?mol﹣1（1） 工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應的熱化學方程式是________． （2） 上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是________；該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應方程式為________． （3） 電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到． 第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0①第一步反應的機理可以用圖1表示：圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為________．②以甲醇制一氧化碳的反應為________反應（填“吸熱”、“放熱”）．