高中化學(xué)人教版選修4-第一章-單元測(cè)試卷-在線瀏覽
2025-04-05 04:07本頁面
【正文】 /mol過程II：……下列說法不正確的是（ ）A . 過程I中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子：B . 過程II熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋ kJ/molC . 過程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學(xué)能→熱能D . 過程I中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能【考點(diǎn)】 7. （2分） (2019高二上 △H3 =則能表示汽車尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為（ ）A . △H =C . △H =+1493kJ/mol【考點(diǎn)】 8. （2分） (2018高三上mol－1(Q＞0)。 A . 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B . 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJC . 增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量D . 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化【考點(diǎn)】 9. （2分） (2016高二上麻江期末) 通過以下反應(yīng)均可獲取H2。 ΔH1=+ kJmol1③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)mol1A . 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C . 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D . 反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+ kJ雙遼期末) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H2 ， 則△H1＜△H2B . ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（g）大連月考) 向100mL 如果向100mL mol1B . Ba2+(aq)+ (aq)=BaSO4(s) ΔH= mol1D . Ba2+(aq)+ (aq)=BaSO4(s) ΔH= 73kJ定州期末) 根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（ ） A . 氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248kJ的能量B . 436kJ/mol是指斷開1molH2 中的H﹣H鍵需要放出436kJ的能量C . 431kJ/mol是指生成2molHCl中的H﹣Cl鍵需要放出431kJ的能量D . 氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量【考點(diǎn)】 14. （2分） (2018下列說法中，正確的是（ ）A . 反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小△H1 ， 提高反應(yīng)速率B . 反應(yīng)II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率C . 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II 的溫度: T1 T2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) △H= +
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