高中化學(xué)人教版選修4-第一章-單元測(cè)試卷-文庫(kù)吧
2025-04-05 04:07 本頁(yè)面
【正文】 程I中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能【考點(diǎn)】 7. （2分） (2019高二上賀州月考) 已知：① △H1 =+； ② △H2 =；③ △H3 =則能表示汽車尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為（ ）A . △H =+B . △H =C . △H =1493kJ/molD . △H =+1493kJ/mol【考點(diǎn)】 8. （2分） (2018高三上哈爾濱月考) 已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) ΔH＝－Q kJmol－1(Q＞0)。下列說法正確的是 （ ）。 A . 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B . 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJC . 增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量D . 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化【考點(diǎn)】 9. （2分） (2016高二上菏澤期中) 如圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2?2NH3△H=﹣92 kJ?mol﹣1B . a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C . 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D . 升高溫度，反應(yīng)速率加快【考點(diǎn)】 10. （2分） (2020高二上麻江期末) 通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（ ） ①太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+ kJmol1②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH2=+ kJmol1③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH3=+ kJmol1A . 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C . 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D . 反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+ kJmol1【考點(diǎn)】 11. （2分） (2020高二上雙遼期末) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H2 ， 則△H1＜△H2B . ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣C . 已知中和熱為△H=﹣，D . 已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定【考點(diǎn)】
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