魯科版高中化學(xué)必修1單元測(cè)試-第一章-閱讀頁(yè)
2024-12-05 11:23本頁(yè)面
【正文】 量相同的前提下，物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比。顯然， D 正確。 mol－ 1， P 的 物質(zhì)的量是 mol， P 的數(shù)量為 NA， C正確； n（ H2SO4） = mol 12. C 溶質(zhì)的物質(zhì)的量： n(A)= ??molLVL = =mol。cm3= aVM ? ml= 11200??aVM L 溶液的物質(zhì)的量濃度 ： c(A)= n(A) 247。L 1 13. A 因漂白粉易和空氣中的 H2O 和 CO2 反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸（次氯酸易分解），所以久置的漂白粉中還含有碳酸鈣；用久置漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)得到的氯氣中就會(huì)混有 CO2，又由于鹽酸易揮發(fā)，生成的氣體中還會(huì)混有 HCl和 H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律知 2 molA的質(zhì)量等于 6 mol混合氣體的質(zhì)量， A的分子量是混合氣體的 3 倍， A的摩爾質(zhì)量 =30 g mol－ 1。 由 Na2O+H2O=2NaOH+H2↑ 1mol 2mol 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑ 1mol 2mol 知：相同物質(zhì)的量的 Na2O 和 Na2O2 與水反應(yīng)生成 NaOH 的物質(zhì)的量相同， Na2O和 Na2O2 的混合物與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 ，與其物質(zhì)的量之比沒(méi)有關(guān)系，即混合物中 Na2O 和 Na2O2 的物質(zhì)的量之比為任意比。 L－1= Vm28? mol 17.(1) Na2CO3， CO2， NaOH(2) ① 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑； ② 2Na2CO3+2CO2==2Na2CO3+O2； ③ 2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)發(fā)生一系列變化：金屬鈉→氫氧化鈉→ 氫氧化鈉潮解→吸收二氧化碳生成碳酸鈉溶液→碳酸鈉晶體→風(fēng)化成碳酸鈉，即金屬鈉 露 置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間 ，會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉， C 為碳酸鈉；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳 酸鈉， D 為二氧化碳；金屬鈉、過(guò)氧化鈉都可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉， E 為氫氧化 鈉；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)也能生成碳酸鈉 。黃綠色氣體 B是氯氣，與氯氣反應(yīng)的無(wú)色氣體單質(zhì) C 只能是氫氣，黃色溶液是 Fe3+溶液的顏色， A單質(zhì)和氯氣反應(yīng)生成 D， D 含 Fe3+，推斷出 A是 Fe，然后再根據(jù)框圖逐一推斷出各物質(zhì)。L1 ：固體用托盤天平稱量，液體用量筒量取。 、轉(zhuǎn)移。 、搖勻：當(dāng)蒸餾水加至液面據(jù)刻度線 2～ 3cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴 加蒸餾水。 （ 2）根據(jù)配制步驟，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃 棒、 500 mL 容量瓶、膠頭滴管 （ 3）根據(jù)物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式： c=n/V知：使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大的操作，會(huì)使?jié)舛绕? 大；使溶液體積增大的操作，會(huì)使?jié)舛绕 ? 20.（ 1）小試管和酒精燈 （ 2）將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在導(dǎo)管上收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用拇指堵住試管口，移近酒精燈，松開拇指點(diǎn)燃試管中的氣體。點(diǎn)燃小試管中的氣體時(shí)，有尖銳的爆鳴聲。驗(yàn)證氫氧化鈉的生成，通過(guò)反應(yīng)后酚酞溶液變紅來(lái)說(shuō)明；氫氣則需通過(guò)它的可燃性來(lái)說(shuō)明。 ⑵由鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象可驗(yàn)證鈉的物理性質(zhì)。將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在導(dǎo)管上收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用拇指堵住試管口，移近酒精燈，松開拇指點(diǎn)燃試管中的氣體。點(diǎn)燃小試管中的氣 體時(shí)，有尖銳的爆鳴聲。2 mol = mol V（ HCl） = n（ HCl） 247。73 g = g V（ HCl） = m（ HCl） 247。ρ（ HCl） = g247。18
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