【正文】 素的金屬性 C ．單質(zhì)的密度 D ．單質(zhì)的熔點 答案： D 解析： 一般情況下，同一主族金屬元素隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的密度也隨之增大，但 K 卻是眾多同主族元素中唯一反常者，其密度既小于 Rb ，又小于 Na 。灌南高一檢測 ) 下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是 ( ) A . 金屬間發(fā)生的置換反應(yīng) B . 1 m o l 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C . 金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱 D . 金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易程度 答案： B 解析： 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能作為判斷金屬性強弱的依據(jù)。 4 ．氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 ( ) A . 單質(zhì)的密度依次增大 B . 單質(zhì)的熔、沸點依次升高 C . C l 2 可從 K B r 溶液中置換出 Br 2 D . F 2 可從 N a C l 溶液中置換出 Cl 2 答案： D 解析： 在 N a C l 溶液中， F2 與 H 2 O 反應(yīng)而不與 N a C l反應(yīng)。 5 ． ( 2 0 1 0 6 ．在硬質(zhì)玻璃管中的 A 、 B 、 C 處依次放有浸有 K B r溶液、 KI 溶液、淀粉溶液的 3 個棉球 ( 如圖所示 ) 。將試管冷卻后，在 B 、 C 之間的玻璃壁上有 _ _ _ _ _ _ _ _ 色的 _ _ _ _ _ _ _ _ ，這是因為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 Cl 2 為黃綠色， Br 2 為深紅棕色， I 2 為紫黑色，且 Br 2 易揮發(fā)， I 2 易升華， A 、 B 、 C 三處分別發(fā)生反應(yīng) Cl 2 ＋ 2 B r－== = 2 C l－＋ Br 2 ， Br 2 ＋ 2I－== = 2 B r －＋ I 2 ， 碘遇淀粉變藍。 2 . 銫是堿金屬元素的一種，下列對其性質(zhì)的預(yù)測中，錯誤的是 ( ) A ．它與水劇烈反應(yīng)放出 H 2 B ．它的離子有很強的氧化性 C ．它的碳酸鹽很穩(wěn)定，受熱很難分解 D ．它比鈉、鉀的性質(zhì)更活潑 答案： B 解析： Cs 是堿金屬中最后一種 ( 除鈁外 ) ，根據(jù)該主族元素遞變性可知，其與水反應(yīng)時十分劇烈，故 A 對；由同族元素的相似性， Na 2 CO 3 穩(wěn)定，故 Cs 2 CO 3 不易分解； Cs＋氧化性較弱。 4 . ( 2 0 1 0 5 . 下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是 ( ) A . 鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定 B . 鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定 C . 鹵素氫化物穩(wěn)定性： HF HC l HB r HI D . 鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成的氫化物越不穩(wěn)定 答案： A 解析： 從 F 到 I ，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與氫氣化合越來越難，氫化物的穩(wěn)定性越來越弱。青島高一檢測 ) 下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是 ( ) A . 還原性： H F HC l H B r HI B . 穩(wěn)定性： HF HC l HB r HI C . 與水反應(yīng)由易到難： Cl 2 B r 2 I 2 F 2 D . 密度： F 2 C l 2 B r 2 I 2 答案： D 解析： A 項應(yīng)為： H I H Br H C l H F ； B 項應(yīng)為： H F H C l H Br H I ， C 項應(yīng)為： F 2 C l 2 Br 2 I 2 。 8 . 下列不能說明氯元素的非金屬 性比硫元素強的事實是 ( ) ① HC l 比 H2S 穩(wěn)定 ② HC l O 氧化性比 H2SO4強 ③ HC l O4酸性比 H2SO4強 ④ Cl2能與 H2S 反應(yīng)生成 S ⑤ Cl 原子最外層有 7 個電子， S 原子最外層有 6 個電子 ⑥ Cl2與 Fe 反應(yīng)生成 F e C l3， S 與 Fe 反應(yīng)生成 Fe S A ． ②⑤ B ． ①② C ． ①②④ D ． ①③⑤ 答案： A 解析： 含氧酸的氧化性不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)；最外層電子數(shù)多的元素其非金屬性不一定強，如非金屬性 O C l 。黃岡模擬 ) 溴化碘 ( I B r ) 的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 IB r ＋ H 2 O == = H B r ＋ HIO 。 1 0 . 向 N a C l 、 M g B r 2 、 KI 的混合溶液中通入一定量的Cl 2 后，若反應(yīng)后的溶液中含有 Br 2 ，則一定不含有 ( ) A . C l－ B . I－ C . B r－ D . K＋ 答案： B 解析： I － 的還原性強于 Br － ，含有 Br 2 ， I － 已被完全氧化，故一定不含有 I － ， Br － 可能部分被氧化，可能含 Br － 。如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是 ( ) A . ① 加入的是 CCl4， ② 加入苯， ③ 加入酒精 B . ① 加入的是酒精， ② 加入 C C l4， ③ 加入苯 C . ① 加入的是苯， ② 加入 CCl4， ③ 加入酒精 D . ① 加入的是苯， ② 加入酒精， ③ 加入 C C l4 答案： C 解析： 酒精與水互溶，不分層，故 ③ 中加入的是酒 精，ρC C l 4 ρ H 2 O ρ 苯 ， C C l 4 和水、苯和水都不互溶，有色層在上層的 ① 加入的是苯，有色層在下層的 ② 加入的是 C C l 4 。宜昌高一檢測 ) 當(dāng)銣與另一堿金屬的合金 4 . 6 g與水完全反應(yīng)時，放出氫氣 0 . 2 g ，則合金中另一種金屬可能是 ( ) A . L i B ． Na C . K D ． Cs 答案： A 解析： 設(shè)堿金屬單質(zhì)為 R ，則 2R ＋ 2H 2 O == = 2 R OH ＋ H 2 ↑ 2 m o l 2g 0 ． 2 m o l 0 . 2 g M (R) ＝4 . 6 g0 . 2 m o l＝ 2 3 g / m o l 銣的相對原子質(zhì)量大于 23 ，另一金屬元素的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于 23 ，則為 Li 。若將甲和丁兩瓶氣體混合，見強光則發(fā)生爆炸；若將甲和乙兩瓶氣體混合，則見瓶壁上出現(xiàn)深紅棕色的小液滴，那么氣體丙是 ( ) A . H 2 B . C l 2 C . HB r D . HC l 答案： D 解析： 甲、丁兩瓶氣體混合，見強光發(fā)生爆炸；甲、丁各是 Cl 2 、 H 2 中的一種，甲、乙 兩瓶氣體混和，瓶壁上出現(xiàn)深紅棕色的小液滴，甲、乙各是 Cl 2 ， H B r 中的一種，則甲是 Cl 2 ，乙是 H B r ，丁是 H 2 ，丙是 HC l 。由此推斷： ( 1 ) 甲元素在周期表中位于第 _ _ _ _ _ _ _ _ 周期；乙元素在周期表中位于第 _ _ _ _ _ _ _ _族；丙元素的名稱為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 1 5 . 某學(xué)生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì)： A . KI 溶液， B. 淀粉溶液， C . N a O H 溶液， D. 氯水。 依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題： ( 1 ) 加入以上藥品的順序是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 3 ) 寫出 ③→④ 的化學(xué)方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 第 3課時 核素 1. 了解質(zhì)量數(shù)的定義。 3 ．了解核素和同位素的概念。 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)一、質(zhì)量數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在 _ _ _ _ _ _ _ _ 上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為 1 。 質(zhì)量數(shù) ( A ) ＝ _ _ _ _ _ _ _ _ ( Z ) ＋ _ _ _ _ _ _ _ _ ( N ) 原子核 質(zhì)子和中子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子構(gòu)成的表示方法： ba X????? X －表示 a －表示 X 元素的 b －表示 X 元素的一種同位素的 元素 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 二、核素 具有一定數(shù)目 _ _ _ _ _ _ _ _ 和一定數(shù)目 _ _ _ _ _ _ _ _ 的一種_ _ _ _ _ _ _ _ 叫核素。 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子 11 H 21H 31H 21 H 31 H 234 U 235 U 238 U 12 C 13 C 14 C 14C 注意： ( 1 ) “ 核素 ” 的概念界定了一種原子。 ( 3 ) 絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子。 三、同位素 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ __ __ __ __ __ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _互稱為同位素，即 _ _ _ _ _ _ _ _ 元素的不同 _ _ _ _ _ _ _ _ 之間互稱為同位素。 ( 2 ) 同位素的化學(xué)性質(zhì)相同。 ( 3 ) 同一元素天然存在的各同位素其原子百分數(shù)保持不變。 2 . 原子： 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 4 . 陽離子： 核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－ |所帶的電荷數(shù) |。題中質(zhì)量數(shù)已知，而質(zhì)子數(shù)可根據(jù)該離子所帶電荷數(shù)和它的核外電子數(shù)求得，陽離子 Rn ＋的核外電子數(shù)為 x ，則該陽離子對應(yīng)原子的核外電子數(shù)是 x ＋ n ，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也為 x ＋ n 。 [ 答案 ] A 元素、核素、同位素的區(qū)別和聯(lián)系 1 ．區(qū)別 2. 聯(lián)系 注意： 確定核素的種類，應(yīng)根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；確定是否為同位素，同時要看質(zhì)子數(shù)是否相同、中子數(shù)是否不同。同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種數(shù)，故 ② 正確。同位素的質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中其原子百分組成不變，故③ 正確。廣東高考 ) 我國稀土資源豐富。 [ 答案 ] A 1 . ( 2 0 1 0 2 . 若用 x 代表一個中性原子中核外的電子數(shù)， y 代表此原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)， z 代表原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)，則對234 90 Th 的原子來說 ( ) A . x ＝ 90 y ＝ 90 z ＝ 234 B . x ＝ 90 y ＝ 90 z ＝ 1 4 4 C . x ＝ 1 4 4 y ＝ 1 4 4 z ＝ 90 D . x ＝ 2 3 4 y ＝ 2 3 4 z ＝ 3 2 4 答案： B 解析： 對于 234 90 Th 來說，質(zhì)量數(shù)是 234 。 B 選項符合題意。關(guān)于3He 的敘述正確的是 ( ) A ．含有 3 個質(zhì)子，沒有中子 B ．與4He 是同一種核素 C ．化學(xué)性質(zhì)比4He 活潑 D ．是4He 的同位素 答案： D 解析： 3 He 與 4 He 互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，3 He 中有 1 個中子， 2 個質(zhì)子。 5 ．用 A . 質(zhì)子數(shù) B . 中子數(shù) C . 核外電子數(shù) D . 最外層電子數(shù) E . 電子層數(shù)，填寫下列空格。 A、 B A B A、 B A E D、 E 解析： ( 1 ) 同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱，故由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定。 ( 3 ) 中子數(shù)決定了元素有無同位素。 ( 5 ) 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。 (