【正文】 周期序數(shù)，主族元素的最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。 3 . 已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法正確的是 ( ) A . 該元素位于第二周期第 Ⅱ A 族 B . 該元素位于第二周期第 Ⅷ 族 C . 該元素位于第三周期第 Ⅱ A 族 D . 該元素位于第三周期 0 族 答案： C 解析： 由該離子的結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該元素原子序數(shù)為 12 ，應(yīng)為鎂元素，位于第三周期第 Ⅱ A 族。 2 . 下列關(guān)于元素周期表的說法，錯誤的是 ( ) A . 元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的 B . 元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù) C . 元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù) D . 元素周期表中共有 18 列， 16 個族 答案： C 解析： 考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。 1 . 下列說法正確的是 ( ) ① 元素周期表中有 7 個橫行，也就是 7 個周期 ② 元素周期表中有 9 個橫行，分為 7 個周期 ③ 元素周期表中有 18 個縱行，也就是 18 個族 A . 僅 ① B . ②③ C . ①③ D . 僅 ③ 答案： A 解析： 不要認為在元 素周期表下面展開的鑭系、錒系是周期表的兩行，它們應(yīng)分別處于周期表的第 6 和第 7 橫行。 ( 3 ) 四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須含鈉，極性共價鍵則應(yīng)由兩種非金屬組成。 ( 1 ) ⑤⑥ 位于同一周期，且 ⑤ 排在 ⑥ 的前面，原子半徑大，而 ④ 在上一周期，比 ⑤ 、⑥ 少一個電子層，故半徑最小。] － ( 4 ) 由表中兩種元素的原子按 1 ∶ 1 組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催 化分解，可 使用的催化劑為 ( 填序號 ) _ _ _ _ _ _ _ _ 。 Cl OH] － 或 Na ＋ [ O N a A l O H N O 3 H 2 CO 3 H 2 S iO 3 Na ＋ [ ( 2 ) ② 、 ③ 、 ⑦ 的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 [ 答案 ] B 例 3 ( 2 0 0 9 這 4 個原子生成數(shù)微秒后衰變成第 1 1 3 號元素。 4 . 確定該元素在周期表中的位置，形式為 “ 第 幾周期第幾族 ” ，要注意分清主族、副族、 0 族、第 Ⅷ 族 在應(yīng)用上述方法推斷元素的族序數(shù)時，要特別注意第六、七周期第 Ⅲ B 族的錒系和鑭系元素，它們的每個空格都有 15 種元素，其后的元素需再減去 14 ，然后定位。 ( 2 ) 若某元素的原子序數(shù)比相應(yīng)的 0 族元素少 1 ～ 5 ，則該元素應(yīng)處在同周期的第 Ⅲ A 族～第 Ⅶ A 族。例如，比較該元素的原子序數(shù)與 0 族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的 0 族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的 0 族元素處于同一周期。第 17 列為第 Ⅶ A 族，第一種元素為 F 元素，它沒有正化合價，而第二種元素氯元素對應(yīng)的最高氧化物的水化物是最強的含氧酸，即為 HC l O 4 ，故該項錯誤；第 15 列元素為第 VA 族元素，其最外層電子數(shù)為 5個，負化合價為－ 3 價，故該項正確。 例 1 ( 山東德州一中 2022 ～ 2022 學年度高一下學期期中考試 ) 現(xiàn)行的長式周期表，由左到右為 18 列，堿金屬族為第 1 列，稀有氣體為第 18 列。 注意： 零族元素不是主族，第 Ⅷ 族不是副族。 ② 第 Ⅶ A 族： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 3 ) 分類及表示方法： 族可分為 _ _ _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 和 _ _ _ _ _ _ _ _ ，其中 _ _ _ _ _ _ _ _ 元素的族序數(shù)后標 A ， _ _ _ _ _ _ _ _ 元素的族序數(shù)后標 B 。 橫行 7 電子層數(shù) 電子層數(shù) 2 8 8 短周期 長周期 2 ． 族 ( 1 ) 定義：表示元素周期表中的縱行，共有 _ _ _ _ _ _ _ _ 個縱行、 _ _ _ _ _ _ _ _ 個族。 ( 3 ) 分類： ① 第一、二、三周期分別有 _ _ _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ 種元素，稱為 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) 特點： ① 每一周期中元素的 _ _ _ _ _ _ _ _ 相同。 ② 縱行：不同橫行中 __ __ __ __ __ _ _ _ _ 相同的元素，按電子層數(shù) _ _ _ _ _ _ _ _ 的順序從上到下排成的列。 ② 原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 原子序數(shù)＝ _ _ _ _ _ _ _ _ ＝ _ _ _ _ _ _ _ _ ＝ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 門捷列夫 相對原子質(zhì)量 化學性質(zhì) 2 ． 現(xiàn)行元素周期表 ( 1 ) 排序依據(jù) 現(xiàn)行元素周期表中元素的排序依據(jù)是原子的 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) 編排原則 ① 將元素按照 __ __ __ __ __ __ _ _ _ _ 由小到大依次排列。 3 ．能描述元素在元素周期表中的位置。第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第 1課時 元素周期表 1. 簡單了解元素周期表的發(fā)展歷程。 2 ．了解元素周期表的編排規(guī)則及結(jié)構(gòu)。 學 習 目 標一、元素周期表的完善歷程 1 . 第一張元素周期表 ( 1 ) 時間 1 8 6 9 年，俄國化學家 _ _ _ _ _ _ _ _ 繪制出第一張元素周期表，是化學發(fā)展史上的重要里程碑。 ② 將 _ _ _ _ _ _ _ _ 相似的元素放在一個縱行。 ( 2 ) 原子序數(shù) ① 概念： 按照元素在 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 給元素編號。 核電荷數(shù) 周期表中的順序 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) ( 3 ) 編排依據(jù) ① 橫行：把 __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 相同的元素按原子序數(shù) _ _ _ _ _ _ _ _的順序從左到右排成的行。 電子層數(shù)目 遞增 最外層電子數(shù) 遞增 二、元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 ． 周期 ( 1 ) 定義： 表示元素周期表中的每一 _ _ _ _ _ _ _ _ ，共有 _ _ _ _ _ _ _ _ 個周期。 ② 周期的序數(shù)即為該周期元素具有的 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 其他周期稱為 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) 特點：每一族中的最外層電子數(shù) _ _ _ _ _ _ _ _ 。 18 16 相同 主族 副族 第 Ⅷ 族 0族 主族 副族 ( 4 ) 常見族的元素的特別名稱： ① 第 Ⅰ A 族 ( 除 H) ： ___ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ③ 0 族： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 堿金屬元素 鹵族元素 稀有氣體元素 元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 ．周期 短周期 長周期 周期 一 二 三 四 五 六 七 對應(yīng)的行數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 所含元素的種類 2 8 8 18 18 32 32( 排滿時 ) 每周期 0 族元素的原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 2. 族 3. 過渡元素 元素周期表中從 Ⅲ B 到 Ⅱ B 共 10 個縱行，包括了第 Ⅷ 族和全部副族元素，共 60 多種元素，全部為金屬元素，在元素周期表中，位于從活潑金屬到非金屬的過渡位置，稱為過渡元素。按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是 ( ) A ．第 2 列中肯定 沒有非金屬元素 B ．第 3 列中元素種類最多 C ．第 17 列的第一種元素對應(yīng)的最高氧化物的水化 物是最強的含氧酸 D ．第 15 列元素的氫化物組成通式可用 RH3表示 [ 解析 ] 第 2 列為第 Ⅱ A 族元素，而第 Ⅱ A 族元素中全部都是金屬元素，故 A 項正確；第 3 列中含有錒系和鑭系元素，故該列元素種類最多。 [ 答案 ] C 根據(jù)原子序數(shù)確定元素在元素周期表中的位置 判斷元素在周期表中的位置，一般分如下幾個步驟 1 . 記住第 Ⅰ A 族和 0 族元素在周期表中的位置及原子序數(shù)作為推斷參照，如下表： 元素名稱 第 Ⅰ A 族元素原子序數(shù) 周期 0 族元素原子序數(shù) 元素名稱 氫 1 一 2 氦 鋰 3 二 10 氖 鈉 11 三 18 氬 鉀 19 四 36 氪 銣 37 五 54 氙 銫 55 六 86 氡 鈁 87 七 1 1 8 X( 未知 ) 2 . 根據(jù)要求推斷元素所在周期 確定它與參照元素原子序數(shù)的 關(guān)系，從而推斷它所在的周期。 3 . 根據(jù)元素周期表中族的排序，推斷元素所在的族序數(shù) ( 1 ) 若某元素的原子序數(shù)比相應(yīng)的 0 族元素多 1 或 2 ，則該元素應(yīng)處在 0 族元素所在周期的下一個周期的第 IA 族或第 Ⅱ A 族。 ( 3 ) 若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。 例 2 俄羅斯科學家用含 20 個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含 95 個質(zhì)子的镅原子，結(jié)果 4 次成功合成 4 個第 1 1 5 號元素的原子。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A . 1 1 5 號元素在第六周期 B . 1 1 3 號元素在第七周期 Ⅲ A 族 C . 1 1 5 號和 1 1 3 號元素都是非金屬元素 D . 镅元素和 1 1 5 號元素不在同一周期 [ 解析 ] 9 5 號元素镅、 1 1 5 號元素、 1 1 3 號元素，原子序數(shù)都大于 86 而小于 1 1 8 ，所以都在第七周期； 1 1 5 號比 1 1 8號原子序數(shù)少 3 ，應(yīng)在第 VA 族， 1 1 3 號元素在第 Ⅲ A 族； 1 1 3號元素和 1 1 5 號元素都是金屬元素。天津改編 ) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素 ① － ⑧ 在表中的位置，用 化學用語． ． ． ．回答下列問題： ( 1 ) ④ 、 ⑤ 、 ⑥ 的原子半徑由大到小的順序為 _ _ _ _ _ _ _ _ __ 。 ( 3 ) ① 、 ④ 、 ⑤ 、 ⑧ 中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 a . M n O 2 b . Fe C l 3 c . N a 2 SO 3 d . KM n O 4 ab [ 解析 ] 本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強弱，電子式，離子方程式等知識。 ( 2 ) ②⑦ 位于同一主族，上面的非金屬性強，最高價含氧酸酸性強， ②③ 位于同一周期，且 ③ 在后，非金屬性強，對應(yīng)的最高價含氧酸酸性強。 ( 4 ) 液態(tài) H2O2可以在 M n OFe C l3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。周期表中的 8 、 9 、 10 三個縱行為第 Ⅷ 族，其余則是每個縱行各為一個族。對主族元素，其族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，但副族則不是； 18 列構(gòu)成 16 個族，其中第 Ⅷ 族包 含 3 列。 4 . ( 2 0 1 1 故主族元素在元素周期表中位置決定于電子層數(shù)和最外層電子數(shù)。 1 . ( 2 0 1 0 2 . 元素 X 的原子有 3 個電子層，最外層有 4 個電子。 3. ( 2 0 1 1 4 ． ( 2 0 1 1 He 元素及過渡元素中最外層電子數(shù)是 2 的元素并不屬于 Ⅱ A 族，故 B 項錯誤。 5 ． ( 2 0 1 0 6 . 對于短周期元素，下列說法正確的是 ( ) A ．若兩元素原子序數(shù)相 差 8 ，則周期數(shù)一定相差 1 B ．兩種簡單離子不可能相差 3 個電子層 C ．同族的兩元素之間不可能形成化合物 D ．最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一族 答案： A 解析： 由于為短周期元素，所以相鄰周期元素原子序數(shù)相差 2 或 8 ，故相差 8 的元素，周期數(shù)肯定相差