【正文】 _ _ _ _ _ 周期；乙元素在周期表中位于第 _ _ _ _ _ _ _ _族；丙元素的名稱(chēng)為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 四 Ⅵ A 鋰 ( 2 ) 甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 2K ＋ 2H 2 O == = 2K ＋ ＋ 2O H － ＋ H 2 ↑ 4 L i ＋ O 2 ==== =△ 2 Li 2 O 解析： 甲的原子序數(shù)是 19 ，甲是鉀元素，乙為氧元素，丙是鋰元素。 1 5 . 某學(xué)生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì)： A . KI 溶液， B. 淀粉溶液， C . N a O H 溶液， D. 氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變 化： ① 無(wú)色 →② 棕黃色 →③ 藍(lán)色 →④ 無(wú)色。 依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題： ( 1 ) 加入以上藥品的順序是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) 寫(xiě)出 ①→② 的離子方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo) 明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 3 ) 寫(xiě)出 ③→④ 的化學(xué)方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 A D BC I 2 ＋ 2N aO H == = N aI ＋ N aI O ＋ H 2 O 解析： 溶液顯棕黃色，說(shuō)明溶液中有 I 2 生成，氯水和KI 溶液反應(yīng)生成 I 2 ， ① 為 KI 溶液， ① → ② 加入的是氯水，溶液顯藍(lán)色是由于淀粉遇 I 2 形成的， ② → ③ 加入的是淀粉溶液；又由于 I 2 ＋ 2 N a OH == = N a I ＋ N a IO ＋ H 2 O ， I 2 被消耗，藍(lán)色將逐漸褪為無(wú)色， ③ → ④ 加入的是 N a O H 溶液。 第 3課時(shí) 核素 1. 了解質(zhì)量數(shù)的定義。 2 ．了解原子的表示方法。 3 ．了解核素和同位素的概念。 4 ．能識(shí)別不同概念間的相互關(guān)系。 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)一、質(zhì)量數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在 _ _ _ _ _ _ _ _ 上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為 1 。如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有_ _ _ _ _ _ _ _ 的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù) ( A ) ＝ _ _ _ _ _ _ _ _ ( Z ) ＋ _ _ _ _ _ _ _ _ ( N ) 原子核 質(zhì)子和中子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子構(gòu)成的表示方法： ba X????? X －表示 a －表示 X 元素的 b －表示 X 元素的一種同位素的 元素 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 二、核素 具有一定數(shù)目 _ _ _ _ _ _ _ _ 和一定數(shù)目 _ _ _ _ _ _ _ _ 的一種_ _ _ _ _ _ _ _ 叫核素。 如：氫有 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 氕 ) 、 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 氘 ) 、 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 氚 )三種核素，其中 _ _ _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 用于制造氫彈；鈾元素有 _ _ _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 等多種同位素；碳元素有_ _ _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 等同位素，其中 _ _ _ _ _ _ _ _ 用于測(cè)定一些文物的年代。 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子 11 H 21H 31H 21 H 31 H 234 U 235 U 238 U 12 C 13 C 14 C 14C 注意： ( 1 ) “ 核素 ” 的概念界定了一種原子。 ( 2 )11 H 沒(méi)有中子，即 0 個(gè)中子，也是一定數(shù)目。 ( 3 ) 絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子。 ( 4 ) 大多數(shù)核素在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)因具有放射性而不能在自然界中穩(wěn)定存在 ( 如2411 N a ) ，有的核素還是人工制造的 ( 如258101 M d ) 。 三、同位素 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ __ __ __ __ __ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _互稱(chēng)為同位素，即 _ _ _ _ _ _ _ _ 元素的不同 _ _ _ _ _ _ _ _ 之間互稱(chēng)為同位素。 注意： ( 1 ) “ 同位 ” 指在元素周期表中占相同的位置。 ( 2 ) 同位素的化學(xué)性質(zhì)相同。例如，氫有三種同位素：11 H( 用 H表示 ) 、21 H( 用 D 表示 ) 、31 H( 用 T 表示 ) ，由它們形成的單質(zhì) H 2 、D 2 、 T 2 化學(xué)性質(zhì)完全相同。 ( 3 ) 同一元素天然存在的各同位素其原子百分?jǐn)?shù)保持不變。 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子 同一 核素 原子或離子中各微粒數(shù)目之間的關(guān)系 1 . 質(zhì)量數(shù) ( A ) ＝質(zhì)子數(shù) ( Z ) ＋中子數(shù) ( N ) 。 2 . 原子： 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 3 . 陰離子： 核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋ |所帶的電荷數(shù) |。 4 . 陽(yáng)離子： 核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－ |所帶的電荷數(shù) |。 例 1 某元素的陽(yáng)離子 Rn ＋，核外共有 x 個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為 A ，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為 ( ) A . A － x － n B . A － x ＋ n C . A ＋ x － n D . A ＋ x ＋ n [ 解析 ] 根據(jù)關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，要求中子數(shù)必須先知道質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)。題中質(zhì)量數(shù)已知，而質(zhì)子數(shù)可根據(jù)該離子所帶電荷數(shù)和它的核外電子數(shù)求得，陽(yáng)離子 Rn ＋的核外電子數(shù)為 x ，則該陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)原子的核外電子數(shù)是 x ＋ n ，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也為 x ＋ n 。所以中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝ A － ( x ＋ n ) ＝ A － x － n 。 [ 答案 ] A 元素、核素、同位素的區(qū)別和聯(lián)系 1 ．區(qū)別 2. 聯(lián)系 注意： 確定核素的種類(lèi)，應(yīng)根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；確定是否為同位素，同時(shí)要看質(zhì)子數(shù)是否相同、中子數(shù)是否不同。 例 2 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) ① 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 ② 同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定 ③ 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 ④ 質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 A ． ③ B ． ④ C ． ② D ． ① [ 解析 ] 元素的定義中有兩個(gè)要點(diǎn)： a . 質(zhì)子數(shù)相同； b . 是原子，將定義中的 “ 原子 ” 改為 “ 微粒 ” 是錯(cuò)誤的，如Ne 與 HF ，其質(zhì)子數(shù)均為 10 ，但兩者不是同一元素，故 ① 是錯(cuò)誤的。同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種數(shù)，故 ② 正確。一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故 ④ 正確。同位素的質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中其原子百分組成不變，故③ 正確。 [ 答案 ] D 例 3 ( 2 0 0 9 廣東高考 ) 我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素144 62 Sm 與150 62 Sm 的說(shuō)法正確的是 ( ) A . 144 62 Sm 與150 62 Sm 互為同位素 B . 144 62 Sm 與150 62 Sm 的質(zhì)量數(shù)相同 C . 144 62 Sm 與150 62 Sm 是同一種核素 D . 144 62 Sm 與150 62 Sm 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為 62 [ 解析 ] 由稀土元素144 62 Sm 、150 62 Sm 可知，該元素是含有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同種元素；其中144 62 Sm 的質(zhì)量數(shù)為1 4 4 ，中子數(shù)為 82 ；150 62 Sm 的質(zhì)量數(shù)為 150 ，中子數(shù)為 88 ；故 B 、 D 項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)核素的定義 “ 含有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子 ” 可知144 62 Sm 、150 62 Sm 為兩種核素，故 C 錯(cuò)。 [ 答案 ] A 1 . ( 2 0 1 0 濰坊質(zhì)量檢測(cè) ) 下列有關(guān)14C 、14N 這兩種核素的說(shuō)法正確的是 ( ) A . 質(zhì)量數(shù)不相同 B . 電子數(shù)相同 C . 中子數(shù)不相同 D . 質(zhì)子數(shù)相同 答案： C 解析： 14 C 、 14 N 的質(zhì)量數(shù)都為 14 ，電子數(shù)分別為 6 、 7 ，中子數(shù)分別為 8 、 7 ，質(zhì)子數(shù)分別為 6 、 7 。 2 . 若用 x 代表一個(gè)中性原子中核外的電子數(shù)， y 代表此原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)， z 代表原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)，則對(duì)234 90 Th 的原子來(lái)說(shuō) ( ) A . x ＝ 90 y ＝ 90 z ＝ 234 B . x ＝ 90 y ＝ 90 z ＝ 1 4 4 C . x ＝ 1 4 4 y ＝ 1 4 4 z ＝ 90 D . x ＝ 2 3 4 y ＝ 2 3 4 z ＝ 3 2 4 答案： B 解析： 對(duì)于 234 90 Th 來(lái)說(shuō)，質(zhì)量數(shù)是 234 。質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為 90 ，中子數(shù)＝ 234 － 90 ＝ 144 。 B 選項(xiàng)符合題意。 3 . 人類(lèi)探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂?“3He ” ，以解決地球能源危機(jī)。關(guān)于3He 的敘述正確的是 ( ) A ．含有 3 個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子 B ．與4He 是同一種核素 C ．化學(xué)性質(zhì)比4He 活潑 D ．是4He 的同位素 答案： D 解析： 3 He 與 4 He 互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，3 He 中有 1 個(gè)中子， 2 個(gè)質(zhì)子。 4 ． 1 m o l D 2 O 和 1 m o l H 2 O 不相同的是 ( ) A ．含氧原子的數(shù)目 B ．質(zhì)量 C ．含有質(zhì)子的數(shù)目 D ．含有電子的數(shù)目 答案： B 解析： 1 m o l D 2 O 的質(zhì)量＝ (2 2 ＋ 1 6 ) g ＝ 2 0 g ,1 m o l H 2 O的質(zhì)量＝ (1 2 ＋ 1 6 ) g ＝ 18g 。 5 ．用 A . 質(zhì)子數(shù) B . 中子數(shù) C . 核外電子數(shù) D . 最外層電子數(shù) E . 電子層數(shù)，填寫(xiě)下列空格。 ( 1 ) 同位素種類(lèi)由 _ _ _ _ _ _ _ _ 決定； ( 2 ) 元素種類(lèi)由 _ _ _ _ _ _ _ _ 決定； ( 3 ) 某元素有無(wú)同位素由 _ _ _ _ _ _ _ _ 決定； ( 4 ) 核素相對(duì)原子質(zhì)量由 _ _ _ _ _ _ _ _ 決定； ( 5 ) 核電荷數(shù)由 _ _ _ _ _ _ _ _ 決定； ( 6 ) 堿金屬原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由 _ _ _ _ _ _ _ _ 決定； ( 7 ) 原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由 _ _ _ _ _ _ _ _ 決定。 A、 B A B A、 B A E D、 E 解析： ( 1 ) 同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱(chēng)，故由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定。 ( 2 ) 元素指具有一定核電荷數(shù) ( 質(zhì)子數(shù) ) 的一類(lèi)原子。 ( 3 ) 中子數(shù)決定了元素有無(wú)同位素。 ( 4 ) 質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。 ( 5 ) 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。 ( 6 ) 堿金屬元素最外層電子數(shù)相同，均為 1 ， 而電子層數(shù)不同。 ( 7