【正文】 ( 6 ) 堿金屬元素最外層電子數(shù)相同，均為 1 ， 而電子層數(shù)不同。 ( 4 ) 質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。 ( 2 ) 元素指具有一定核電荷數(shù) ( 質(zhì)子數(shù) ) 的一類原子。 ( 1 ) 同位素種類由 _ _ _ _ _ _ _ _ 決定； ( 2 ) 元素種類由 _ _ _ _ _ _ _ _ 決定； ( 3 ) 某元素有無同位素由 _ _ _ _ _ _ _ _ 決定； ( 4 ) 核素相對原子質(zhì)量由 _ _ _ _ _ _ _ _ 決定； ( 5 ) 核電荷數(shù)由 _ _ _ _ _ _ _ _ 決定； ( 6 ) 堿金屬原子失電子能力相對強弱由 _ _ _ _ _ _ _ _ 決定； ( 7 ) 原子得失電子能力相對強弱由 _ _ _ _ _ _ _ _ 決定。 4 ． 1 m o l D 2 O 和 1 m o l H 2 O 不相同的是 ( ) A ．含氧原子的數(shù)目 B ．質(zhì)量 C ．含有質(zhì)子的數(shù)目 D ．含有電子的數(shù)目 答案： B 解析： 1 m o l D 2 O 的質(zhì)量＝ (2 2 ＋ 1 6 ) g ＝ 2 0 g ,1 m o l H 2 O的質(zhì)量＝ (1 2 ＋ 1 6 ) g ＝ 18g 。 3 . 人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂?“3He ” ，以解決地球能源危機。質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為 90 ，中子數(shù)＝ 234 － 90 ＝ 144 。濰坊質(zhì)量檢測 ) 下列有關(guān)14C 、14N 這兩種核素的說法正確的是 ( ) A . 質(zhì)量數(shù)不相同 B . 電子數(shù)相同 C . 中子數(shù)不相同 D . 質(zhì)子數(shù)相同 答案： C 解析： 14 C 、 14 N 的質(zhì)量數(shù)都為 14 ，電子數(shù)分別為 6 、 7 ，中子數(shù)分別為 8 、 7 ，質(zhì)子數(shù)分別為 6 、 7 。下列有關(guān)稀土元素144 62 Sm 與150 62 Sm 的說法正確的是 ( ) A . 144 62 Sm 與150 62 Sm 互為同位素 B . 144 62 Sm 與150 62 Sm 的質(zhì)量數(shù)相同 C . 144 62 Sm 與150 62 Sm 是同一種核素 D . 144 62 Sm 與150 62 Sm 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為 62 [ 解析 ] 由稀土元素144 62 Sm 、150 62 Sm 可知，該元素是含有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同種元素；其中144 62 Sm 的質(zhì)量數(shù)為1 4 4 ，中子數(shù)為 82 ；150 62 Sm 的質(zhì)量數(shù)為 150 ，中子數(shù)為 88 ；故 B 、 D 項錯；根據(jù)核素的定義 “ 含有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子 ” 可知144 62 Sm 、150 62 Sm 為兩種核素，故 C 錯。 [ 答案 ] D 例 3 ( 2 0 0 9 一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故 ④ 正確。 例 2 下列說法不正確的是 ( ) ① 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 ② 同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定 ③ 同位素的化學性質(zhì)幾乎相同 ④ 質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 A ． ③ B ． ④ C ． ② D ． ① [ 解析 ] 元素的定義中有兩個要點： a . 質(zhì)子數(shù)相同； b . 是原子，將定義中的 “ 原子 ” 改為 “ 微粒 ” 是錯誤的，如Ne 與 HF ，其質(zhì)子數(shù)均為 10 ，但兩者不是同一元素，故 ① 是錯誤的。所以中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝ A － ( x ＋ n ) ＝ A － x － n 。 例 1 某元素的陽離子 Rn ＋，核外共有 x 個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為 A ，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為 ( ) A . A － x － n B . A － x ＋ n C . A ＋ x － n D . A ＋ x ＋ n [ 解析 ] 根據(jù)關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，要求中子數(shù)必須先知道質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)。 3 . 陰離子： 核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋ |所帶的電荷數(shù) |。 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子 同一 核素 原子或離子中各微粒數(shù)目之間的關(guān)系 1 . 質(zhì)量數(shù) ( A ) ＝質(zhì)子數(shù) ( Z ) ＋中子數(shù) ( N ) 。例如，氫有三種同位素：11 H( 用 H表示 ) 、21 H( 用 D 表示 ) 、31 H( 用 T 表示 ) ，由它們形成的單質(zhì) H 2 、D 2 、 T 2 化學性質(zhì)完全相同。 注意： ( 1 ) “ 同位 ” 指在元素周期表中占相同的位置。 ( 4 ) 大多數(shù)核素在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)因具有放射性而不能在自然界中穩(wěn)定存在 ( 如2411 N a ) ，有的核素還是人工制造的 ( 如258101 M d ) 。 ( 2 )11 H 沒有中子，即 0 個中子，也是一定數(shù)目。 如：氫有 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 氕 ) 、 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 氘 ) 、 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 氚 )三種核素，其中 _ _ _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 用于制造氫彈；鈾元素有 _ _ _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 等多種同位素；碳元素有_ _ _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 等同位素，其中 _ _ _ _ _ _ _ _ 用于測定一些文物的年代。如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有_ _ _ _ _ _ _ _ 的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。 4 ．能識別不同概念間的相互關(guān)系。 2 ．了解原子的表示方法。 A D BC I 2 ＋ 2N aO H == = N aI ＋ N aI O ＋ H 2 O 解析： 溶液顯棕黃色，說明溶液中有 I 2 生成，氯水和KI 溶液反應(yīng)生成 I 2 ， ① 為 KI 溶液， ① → ② 加入的是氯水，溶液顯藍色是由于淀粉遇 I 2 形成的， ② → ③ 加入的是淀粉溶液；又由于 I 2 ＋ 2 N a OH == = N a I ＋ N a IO ＋ H 2 O ， I 2 被消耗，藍色將逐漸褪為無色， ③ → ④ 加入的是 N a O H 溶液。 ( 2 ) 寫出 ①→② 的離子方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標 明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變 化： ① 無色 →② 棕黃色 →③ 藍色 →④ 無色。 2K ＋ 2H 2 O == = 2K ＋ ＋ 2O H － ＋ H 2 ↑ 4 L i ＋ O 2 ==== =△ 2 Li 2 O 解析： 甲的原子序數(shù)是 19 ，甲是鉀元素，乙為氧元素，丙是鋰元素。 四 Ⅵ A 鋰 ( 2 ) 甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 1 4 . 甲元素的原子序數(shù)是 19 ，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有 6 個電子；丙是元素周期表第 Ⅰ A 族中金屬性最弱的堿金屬元素。 1 3 . 甲、乙、丙、丁四個集氣瓶中裝有 Cl 2 、 H 2 、 HC l 、HBr 中的任意一種氣體。 1 2 . ( 2 0 1 0 1 1 . 已知苯是一種有機溶劑，密度比水小，且不溶于水。下列有關(guān) IB r 的敘述不正確的是 ( ) A . IB r 跟水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) B . 在很多 反應(yīng)中， I B r 是強氧化劑 C . IB r 的密度介于 I 2 和 Br 2 的密度之間 D . IB r 跟 N a OH 稀溶液反應(yīng)生成 N a I 、 N a B r O 和 H 2 O 答案： D 解析： 由題干中方程式可知： I B r 與 N a O H 溶液反應(yīng)的方程式為 I B r ＋ 2 N a O H == = N a IO ＋ N a B r ＋ H 2 O 。 9 . ( 2 0 1 0 7 . 砹 (At) 是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是 ( ) A . 砹化氫 ( HA t ) 比其他鹵化氫穩(wěn)定 B . 砹易溶于某些有機溶劑 C . 砹是有色固體 D . A g A t 不溶于水 答案： A 解析： 鹵族元素氫化物的穩(wěn)定 性是隨著非金屬性的增強而遞增的，所以氟化氫最穩(wěn)定，砹化氫最不穩(wěn)定；鹵素單質(zhì)易溶于某些有機溶劑，砹單質(zhì)也應(yīng)易溶于某些有機溶劑；鹵素單質(zhì)氟、氯、溴、碘均有顏色，砹單質(zhì)也應(yīng)有顏色；鹵素單質(zhì)隨著相對分子質(zhì)量的增大，熔、沸點依次升高；碘單質(zhì)為固態(tài)，砹單質(zhì)也應(yīng)為固態(tài)； A g C l 、 A g B r 、 A g I 均不溶于水，由此可推知 A g A t 也不溶于水。 6 . ( 2 0 1 0 咸陽高一檢測 ) 堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是 ( ) A ．堿金屬單質(zhì)的密度小，熔點和沸點低 B ．堿金屬在常溫下易被氧化 C ．堿金屬原子最外電子層上都只有 1 個電子，容易失去 D ．堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小 答案： C 解析： 金屬的活潑性決定于金屬元素原子的結(jié)構(gòu)。 3 . 下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中，錯誤的是 ( ) A . 它們在空氣中燃燒都生成 R 2 O( R 指堿金屬 ) B . 它們都能與水反應(yīng)生成 氫氣和堿 C . 所形成的陽離子的氧化性依次減弱 D . 堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是銫 答案： AD 解析： A 中只有鋰在空氣中燃燒生成 Li 2 O ，其他堿金屬元素生成過氧化物或比過氧化物更復(fù)雜的氧化物等； D 中堿金屬隨核電荷數(shù)的增大，密度依次增大 ( N a 和 K 特殊 ) 、熔沸點依次降低。 1 . 下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)的說法正確的是( ) A . K 與 H 2 O 反應(yīng)最劇烈 B . R b 比 Na 活潑，故 Rb 可以從 Na 溶液中置換出 Na C . 堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性 D . 從 Li 到 Cs 都易失去最外層 1 個電子，且失電子能力逐漸增強 答案： D 解析： 從 Li → Cs ，與水反應(yīng)越來越劇烈， A 錯誤；堿金屬都與 H 2 O 反應(yīng)放出 H 2 ，不能在水中相互置換， B 錯誤；堿金屬的陽離子有弱氧化性，而不是強氧化性， C 錯誤。 紅棕 紫紅 藍 紫黑 固體 碘蒸氣遇冷凝結(jié)為固體 解析： 氧化性： Cl 2 B r 2 I 2 。由左端導入氯氣，在 B 處加熱，可觀察到 A 處棉球呈 _ _ _ _ _ _ _ _ 色， B處棉球呈現(xiàn) _ _ _ _ _ _ _ _ 色， C 處棉球呈 _ _ _ _ _ _ _ _ 色。哈爾濱高一檢測 ) 下列事實不能用于判斷元素非金屬性強弱的是 ( ) A . 非金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng) B . 1 m o l 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中得到電子的多少 C . 非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱 D . 非金屬元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 答案： B 解析： 比較元素非金屬性強弱，不能比較非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中得到電子的多少，應(yīng)比較得電子的難易。 F2 與 H 2 O 反應(yīng)的化學方程式為： 2 F 2 ＋ 2 H 2 O == = O2 ＋ 4 H F 。如 1 m o l A l 失電子比 1 m o l M g 多，但 Al 的金屬性比 Mg 弱， 1 m o l Z n 失電子比 1 m o l A l 少，而 Al 的金屬性比 Zn 強。 3 ． ( 2 0 1 0 某學生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，以上實驗?zāi)茏C明的上述四點性質(zhì)有 ( ) A . ①④ B . ①②④ C . ①③④ D . ①②③④ 答案： D 解析： 鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似，但鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更為劇烈。再比如第 IA 族的所有元素最外層都為 1 個電子，但是H 元素與 Na 元素性質(zhì)差異很大。 [ 答案 ] B 例 6 ( 2 0 0 9 天津卷 ) 以下有關(guān)