【正文】 ( 5 ) 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。 A、 B A B A、 B A E D、 E 解析： ( 1 ) 同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱(chēng)，故由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定。關(guān)于3He 的敘述正確的是 ( ) A ．含有 3 個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子 B ．與4He 是同一種核素 C ．化學(xué)性質(zhì)比4He 活潑 D ．是4He 的同位素 答案： D 解析： 3 He 與 4 He 互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，3 He 中有 1 個(gè)中子， 2 個(gè)質(zhì)子。 2 . 若用 x 代表一個(gè)中性原子中核外的電子數(shù)， y 代表此原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)， z 代表原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)，則對(duì)234 90 Th 的原子來(lái)說(shuō) ( ) A . x ＝ 90 y ＝ 90 z ＝ 234 B . x ＝ 90 y ＝ 90 z ＝ 1 4 4 C . x ＝ 1 4 4 y ＝ 1 4 4 z ＝ 90 D . x ＝ 2 3 4 y ＝ 2 3 4 z ＝ 3 2 4 答案： B 解析： 對(duì)于 234 90 Th 來(lái)說(shuō)，質(zhì)量數(shù)是 234 。廣東高考 ) 我國(guó)稀土資源豐富。同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種數(shù)，故 ② 正確。題中質(zhì)量數(shù)已知，而質(zhì)子數(shù)可根據(jù)該離子所帶電荷數(shù)和它的核外電子數(shù)求得，陽(yáng)離子 Rn ＋的核外電子數(shù)為 x ，則該陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)原子的核外電子數(shù)是 x ＋ n ，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也為 x ＋ n 。 2 . 原子： 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 ( 2 ) 同位素的化學(xué)性質(zhì)相同。 ( 3 ) 絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子。 質(zhì)量數(shù) ( A ) ＝ _ _ _ _ _ _ _ _ ( Z ) ＋ _ _ _ _ _ _ _ _ ( N ) 原子核 質(zhì)子和中子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子構(gòu)成的表示方法： ba X????? X －表示 a －表示 X 元素的 b －表示 X 元素的一種同位素的 元素 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 二、核素 具有一定數(shù)目 _ _ _ _ _ _ _ _ 和一定數(shù)目 _ _ _ _ _ _ _ _ 的一種_ _ _ _ _ _ _ _ 叫核素。 3 ．了解核素和同位素的概念。 ( 3 ) 寫(xiě)出 ③→④ 的化學(xué)方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 1 5 . 某學(xué)生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì)： A . KI 溶液， B. 淀粉溶液， C . N a O H 溶液， D. 氯水。由此推斷： ( 1 ) 甲元素在周期表中位于第 _ _ _ _ _ _ _ _ 周期；乙元素在周期表中位于第 _ _ _ _ _ _ _ _族；丙元素的名稱(chēng)為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。宜昌高一檢測(cè) ) 當(dāng)銣與另一堿金屬的合金 4 . 6 g與水完全反應(yīng)時(shí)，放出氫氣 0 . 2 g ，則合金中另一種金屬可能是 ( ) A . L i B ． Na C . K D ． Cs 答案： A 解析： 設(shè)堿金屬單質(zhì)為 R ，則 2R ＋ 2H 2 O == = 2 R OH ＋ H 2 ↑ 2 m o l 2g 0 ． 2 m o l 0 . 2 g M (R) ＝4 . 6 g0 . 2 m o l＝ 2 3 g / m o l 銣的相對(duì)原子質(zhì)量大于 23 ，另一金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于 23 ，則為 Li 。 1 0 . 向 N a C l 、 M g B r 2 、 KI 的混合溶液中通入一定量的Cl 2 后，若反應(yīng)后的溶液中含有 Br 2 ，則一定不含有 ( ) A . C l－ B . I－ C . B r－ D . K＋ 答案： B 解析： I － 的還原性強(qiáng)于 Br － ，含有 Br 2 ， I － 已被完全氧化，故一定不含有 I － ， Br － 可能部分被氧化，可能含 Br － 。 8 . 下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬 性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是 ( ) ① HC l 比 H2S 穩(wěn)定 ② HC l O 氧化性比 H2SO4強(qiáng) ③ HC l O4酸性比 H2SO4強(qiáng) ④ Cl2能與 H2S 反應(yīng)生成 S ⑤ Cl 原子最外層有 7 個(gè)電子， S 原子最外層有 6 個(gè)電子 ⑥ Cl2與 Fe 反應(yīng)生成 F e C l3， S 與 Fe 反應(yīng)生成 Fe S A ． ②⑤ B ． ①② C ． ①②④ D ． ①③⑤ 答案： A 解析： 含氧酸的氧化性不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；最外層電子數(shù)多的元素其非金屬性不一定強(qiáng)，如非金屬性 O C l 。 5 . 下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法不正確的是 ( ) A . 鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定 B . 鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定 C . 鹵素氫化物穩(wěn)定性： HF HC l HB r HI D . 鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成的氫化物越不穩(wěn)定 答案： A 解析： 從 F 到 I ，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越難，氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱。 2 . 銫是堿金屬元素的一種，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，錯(cuò)誤的是 ( ) A ．它與水劇烈反應(yīng)放出 H 2 B ．它的離子有很強(qiáng)的氧化性 C ．它的碳酸鹽很穩(wěn)定，受熱很難分解 D ．它比鈉、鉀的性質(zhì)更活潑 答案： B 解析： Cs 是堿金屬中最后一種 ( 除鈁外 ) ，根據(jù)該主族元素遞變性可知，其與水反應(yīng)時(shí)十分劇烈，故 A 對(duì)；由同族元素的相似性， Na 2 CO 3 穩(wěn)定，故 Cs 2 CO 3 不易分解； Cs＋氧化性較弱。將試管冷卻后，在 B 、 C 之間的玻璃壁上有 _ _ _ _ _ _ _ _ 色的 _ _ _ _ _ _ _ _ ，這是因?yàn)?_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 5 ． ( 2 0 1 0 灌南高一檢測(cè) ) 下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是 ( ) A . 金屬間發(fā)生的置換反應(yīng) B . 1 m o l 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C . 金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 D . 金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易程度 答案： B 解析： 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。 [ 答案 ] B 1 . ① 鉀的密度比水?。?② 鉀的熔點(diǎn)低； ③ 鉀與水反應(yīng)時(shí)放出熱量； ④ 鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。 A 項(xiàng)二者質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù) 相差 4 ； C 項(xiàng)第 Ⅶ A 族元素自上而下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱； D 項(xiàng)同主族金屬元素形成的單質(zhì)自上而下熔點(diǎn)降低，同主族非金屬元素形成的單質(zhì)自上而下熔點(diǎn)升高。西城高一檢測(cè) ) 甲、乙兩種非金屬： ① 甲比乙容易與 H 2 化合； ② 甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③ 甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)； ④ 與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多； ⑤ 甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 ( ) A . 只有 ④ B ．只有 ⑤ C . ①②③ D ． ①②③④ [ 解析 ] ④ 得電子多少與氧化性 無(wú)必然的關(guān)系，只與得電子的難易有關(guān)。如： Cl 2 ＋ 2 N a B r == = 2 N a C l ＋ Br 2 ，則非金屬性： C l B r 。如： H 2 ＋ F 2 ==== =冷暗處2 HF ， H 2 ＋ Cl 2 ==== =光照2 HC l ，則非金屬性： F C l 。如： C l B r 。如 Na 失去一個(gè)電子，而 Mg 失去兩個(gè)電子，但 Na 的金屬性比 Mg 強(qiáng)。 ( 2 ) 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多越難失去電子，金屬性越弱。 ② F－的還原性極弱。 ( 2 ) C l 2 易液化。 [ 答案 ] C 鹵素單質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性 1 ．相似性 ( 1 ) 與 H 2 反應(yīng)： X 2 ＋ H 2 = = = = = = = =一定條件2 HX ( 2) 與活潑金屬 ( 如 N a ) 反應(yīng)： 2 N a ＋ X 2 ==== =點(diǎn)燃2 N a X ( 3 ) 與 H 2 O 反應(yīng) ????? X 2 ＋ H 2 O HX ＋ HX O ? X ＝ Cl 、 Br 、 I ?2F 2 ＋ 2H 2 O == = 4 H F ＋ O 2 2 ． 遞變性 ( 1 ) 氧化性與還原性 隨原子序數(shù)的增大： ① 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性： F 2 C l 2 B r 2 I 2 ② 陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，即還原性： F－ C l－ B r－I－ ( 2 ) 與 H 2 反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性 隨原子序數(shù)的 增大： ① 與 H 2 反應(yīng)越來(lái)越難，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。 ( 3 ) 對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次減弱，即得電子能力 Li＋ N a＋K＋ R b＋ C s＋。 ( 4 ) 與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)通式為： 2R ＋ 2H＋== = 2R＋＋ H 2 ↑ 。 2 . 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次 _ _ _ _ _ _ _ _ ，原子半徑逐漸 _ _ _ _ _ _ _ _ ，失電子能力逐漸 _ _ _ _ _ _ _ _ ，得電子能力逐漸 _ _ _ _ _ _ _ _ ，金屬性逐漸 _ _ _ _ _ _ _ _ ，非金屬性逐漸_ _ _ _ _ _ _ _ 。 Na 2 O 2 K ＋ 2H 2 O == = 2K O H ＋ H 2 ↑ 劇烈 紅 劇烈 二、鹵族元素 1 . 鹵素原子的最外層都有 _ _ _ _ _ _ _ _ 個(gè)電子，易_ _ _ _ _ _ _ _ 1 個(gè)電子形成 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素具有較強(qiáng)的 _ _ _ _ _ _ _ _ 性。 1 增多 增大 增強(qiáng) 銀白色 軟 小 低 很強(qiáng) 降低 增大 3 ． 化學(xué)性質(zhì) 都能與氧氣、水反應(yīng)： 4 L i ＋ O2==== =△2 L i2O 、 2 N a ＋ O2==== =△_ _ _ _ _ _ _ _ ； 2 N a ＋ 2H2O == = 2 N a OH ＋ H2↑ ， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 2 ．了解鹵族原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 ( 3 ) Z 在元素周期表中的位置是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 E 只能為 Cl 。 A _ _ _ _ _ _ _ _ ， B _ _ _ _ _ _ _ _ ， C _ _ _ _ _ _ _ _ ， D _ _ _ _ _ _ _ _ ， E _ _ _ _ _ _ _ _ 。由題意 x － 1 ＋ x ＋ 1 ＝ x ＋ 8 ， x＝ 8 ，所以 A 、 B 、 C 的原子序數(shù)分別為 7 、 16 、 9 ，分別為氮、硫、氟。 ( 1 ) 寫(xiě)出 A 、 B 、 C 三種元素的名稱(chēng)： _ _ _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ 。在長(zhǎng)式元素周期表中三種元素可排在同一周期或同一主族的是 ( ) A ． Li 、 H 、 N a B . K r 、 Ne 、 Ar C . C 、 F 、 C l D . B e 、 B 、 Li 答案： AD 解析： 原子的核外電子層數(shù)相同的元素排在同一周期，原子的最外層電子數(shù)相同的元素排在同一主族或 0 族 ( He 最外層 2 個(gè)電子 ) 。濰坊高一質(zhì)量檢測(cè) ) 下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法不正確 的是