【正文】 原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 ( ) A ．第 Ⅰ A 族元素銫的兩種同位素137Cs 比1 3 3Cs 多 4 個(gè)質(zhì)子 B ．同周期元素 ( 除 0 族元素外 ) 從左到右，原子半徑逐漸減小 C ．第 Ⅶ 族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D ．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 [ 解析 ] 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)，意在考查考生的分析判斷能力。 ⑤ 物理性質(zhì)與其非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。 例 4 ( 2 0 1 0 注意： ( 1 ) 金屬性和非金屬性討論的對(duì)象是元素，具體表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)。 5 . 根據(jù)置換反應(yīng)，活潑性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可置換出活潑性相對(duì)較弱的非金屬單質(zhì)。 4 . 根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，氫化物越穩(wěn)定其非金屬性越強(qiáng)。 3 ．根據(jù)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度，越易化合其非金屬性越強(qiáng)。 2 ．根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 [ 答案 ] D 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷 1 ．同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱。 例 3 已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是 ( ) A . 鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 B . 鋇可以從 KC l 溶液中置換出鉀 C . 氧化性： K＋ B a2 ＋ N a＋ D ．堿性： K OH B a ( OH ) 2 N a OH [ 解析 ] 由于鋇的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，故 A 錯(cuò)；鋇的活動(dòng)性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出鉀，故 B 錯(cuò)；由 于金屬性： K B a N a ，故氧化性 Na＋ B a2 ＋K＋，故 C 錯(cuò)；元素的金屬性越強(qiáng)，其最 高 價(jià) 氧 化 物 的 水 化 物 的 堿 性 越 強(qiáng) ， 故KO H B a ( OH ) 2 N a OH ， D 正確。 注意： 金屬性的強(qiáng)弱是指原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。 2 ． 從單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 ( 1 ) 金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)。 [ 答案 ] D 元素金屬性強(qiáng)弱的判斷 1 ．從原子結(jié)構(gòu)判斷 ( 1 ) 當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子核對(duì)最外層電子的引力越弱，越易失去電子，金屬性越強(qiáng)。 ③ HF 為弱酸，而 HC l 、 H B r 、 HI 為強(qiáng)酸。 注意： F 與 Cl 、 Br 、 I 的性質(zhì)在某些方面 差別較大： ①鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)。 ( 3 ) B r 2 是常溫下唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。 3 ． 鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì) ( 1 ) 氟元素?zé)o正價(jià)，無(wú)含氧酸。 ② 氫化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增強(qiáng)，氫化物中 HC l 、 H B r 、 HI 的熔、沸點(diǎn)依次升高。 例 1 下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是 ( ) A ．堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 B ．都是強(qiáng)還原劑 C ．都能在 O 2 里燃燒生成過(guò)氧化物 D ．都能與水反應(yīng)生成堿 [ 解析 ] 堿金屬單質(zhì)與 O 2 的反應(yīng)產(chǎn)物差別較大， Li 在O 2 中燃燒生成 Li 2 O ，鉀、銣、銫燃燒的產(chǎn)物更復(fù)雜，故 C選項(xiàng)不正確。 ( 4 ) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)， C sOH 的堿性最強(qiáng)。 ( 2 ) 與 H 2 O 的反應(yīng)越來(lái)越劇烈 如 K 與 H 2 O 反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸， Rb 與 Cs 遇水發(fā)生劇烈爆炸。 2 ． 遞變性 從 Li 到 Cs ，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層上電子的吸引力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性 逐漸增強(qiáng)。 ( 3 ) 與 H 2 O 發(fā)生置換反應(yīng)， 反應(yīng)通式為： 2R ＋ 2H 2 O == = 2 R OH ＋ H 2 ↑ 。 最外層電子數(shù) 增多 增大 增強(qiáng) 減弱 增強(qiáng) 減弱 堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性 1 ．相似性 (R 表示堿金屬元素 ) ( 1 ) 都能與 O 2 反應(yīng)。 7 獲得 氧化 逐漸減弱 逐漸減弱 逐漸減弱 Cl 2 B r 2 I 2 強(qiáng) 2 ． 物理性質(zhì) 單質(zhì) 物理性質(zhì) F 2 Cl 2 Br 2 I 2 顏色、狀態(tài) 密度 逐漸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 熔沸點(diǎn) 逐漸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 淡黃綠色 氣體 黃綠色 氣體 深紅棕色 液體 紫黑色 固體 增大 升高 三、同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 1 . 元素性質(zhì)的影響因素 元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是與_ _ _ _ _ _ _ _ 有關(guān)。 ① 鹵素按 F Cl Br I2的順序，與氫氣反應(yīng)的劇烈程度 _ _ _ _ _ _ _ _ ，生成的氫化物的穩(wěn)定性 _ _ _ _ _ _ _ _ ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 _ _ _ _ _ _ _ _ ( F 沒(méi)有氧化物 ) 。比鈉與水的反應(yīng)更 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 遞變性：鉀迅速燃燒，且比鈉的燃燒更 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 2 . 堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)： 都有 _ _ _ _ _ _ _ _ 的金屬光澤( 銫略帶金色光澤 ) ，質(zhì) _ _ _ _ _ _ _ _ ，密度 _ _ _ _ _ _ _ _ ，熔點(diǎn)_ _ _ _ _ _ _ _ ，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都 _ _ _ _ _ _ _ _ ；隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸 _ _ _ _ _ _ _ _ ，密度逐漸 _ _ _ _ _ _ _ _ [ 特殊的 ρ( K ) ρ( N a ) ]。 3 ．認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)的因果關(guān)系。 第 2課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1. 了解堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)，堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。 F2 第四周期第 Ⅴ A 族 解析： 由圖示可知， X 至少在第二周期。 ( 2 ) Y 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 15 ． X 、 Y 、 Z 是 Ⅶ A →Ⅴ A 族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。 SO 2 ＋ C a( O H ) 2 == = C aS O 3 ↓ ＋ H 2 O Al ＋ 2O H － ＋ 2H 2 O == = 2A lO －2 ＋ 3H 2 ↑ Cl 2 ＋ 2O H － == = Cl － ＋ C lO － ＋ H 2 O 解析： AB 2 、 DB 2 均可使澄清石灰水變渾濁，可推知 A 、B 、 D 分別為 C 、 O 、 S ， C 的單質(zhì)既可溶于酸又可溶于堿溶液，可知 C 為 Al 。 碳 氧 鋁 硫 氯 ( 2 ) 寫出 DB 2 使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 1 ) 寫出 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五種元素的名稱。 14 ． A 、 B 、 C 、 D 、 E 五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大， A 、 B 同周期，化合物 AB 2 、 DB 2 均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。 2N H 3 ＋ H 2 SO 4 == = ( N H 4 ) 2 SO 4 解析： A 、 B 、 C 均為短周期元素，從三者的相對(duì)位置及周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)看， A 、 C 處于第二周期， B 處于第三 周期，若 A 、 C 之間的元素的原子序數(shù)為 x ，則 A 為 x－ 1 ， C 為 x ＋ 1 ， B 為 x ＋ 8 。 ( 2 ) B 位于周期表中第 _ _ _ _ _ _ _ _ 周期，第 _ _ _ _ _ _ _ _ 族。鄭州高一檢測(cè) ) A 、 B 、 C 為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示， A 、 C 兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于 B 元素原子的質(zhì)子數(shù)。 A 項(xiàng)中元素 的原子最外層電子數(shù)都是 1 ； D項(xiàng)中元素的原子核外電子層數(shù)都是 2 ； C 項(xiàng)中的 C 與 F 原子核外電子層數(shù)都是 2 ， F 與 Cl 原子核外最外層電子數(shù)都是 7 ；B 項(xiàng)中元素的原子最外層電子數(shù)都是 8 ，但它們所處的族是 0族而不是主族。 12 ．下列四組元素中，每組都包括三種元素。 11 ．原子序數(shù)為 83 的元素位于： ① 第五周期； ② 第六周期； ③Ⅳ A 族； ④ VA 族； ⑤Ⅱ B 族，其中正確的組合是 ( ) A . ①④ B . ②③ C . ②④ D . ①⑤ 答案： C 解析： 根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的 0 族元素的位置來(lái)確定。 1 0 . ( 2 0 1 0 9 . ( 2 0 1 0 8 ．下列各圖若為元素周期表的一部分 ( 表中數(shù)字為原子序數(shù) ) ，其中正確的是 ( ) 答案： D 解析： 根據(jù)稀有氣體 2 號(hào)、 10 號(hào)元素應(yīng)在周期表的最右端和 3 號(hào)元素應(yīng)在周期表的最左端。 7 ．甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的 原子序數(shù)為 x ，則乙的原子序數(shù)不可能是 ( ) A ． x ＋ 2 B ． x ＋ 4 C ． x ＋ 8 D ． x ＋ 18 答案： B 解析： 元素周期表中，相鄰兩個(gè)周期內(nèi)上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差及這個(gè)差值與周期表的結(jié)構(gòu)關(guān)系存在如下幾種情況： 左上圖：上下差 2 ；右上圖：上下差 8 ；左下圖：上下差 18 ；右下圖：上下差 32 。冀州高一質(zhì)檢 ) 若某 Ⅱ B 族元素原子序數(shù)為 x ，那么原子序數(shù)為 x ＋ 1 的元素位于 ( ) A ． Ⅲ B 族 B ． Ⅲ A 族 C ． Ⅰ B 族 D ． Ⅰ A 族 答案： B 解析： 根據(jù)元素周期表中族的排列順序可知，原子序數(shù)為 x ＋ 1 的元素位于第 Ⅲ A 族。副族及零族元素的最外層電子數(shù)就不是完全相同的，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 莘縣實(shí)驗(yàn)高中高一月考 ) 下列說(shuō)法正確的是( ) A ．周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的 B ．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族 C ．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同 D ．同周期元素的電子層數(shù)相同 答案： D 解析： A 項(xiàng)中周 期表是按原子序數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列的，故該項(xiàng)錯(cuò)誤。黃流中學(xué)高一升級(jí) ) 同周期 Ⅰ A 和 Ⅲ A 族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為 ( ) A ． 2 B ． 12 C ． 1 8 D ． 26 答案： C 解析： 第 2 或第 3 周期時(shí)，同周期的兩者相差 2 ；第 4或第 5 周期時(shí)，同周期的兩者相差 12 ；第 6 周期時(shí)，同周期的兩者相差 26 。這種元素位于周期表的 ( ) A . 第四周期第 Ⅲ A 族 B . 第四周期第 Ⅶ A 族 C . 第三周期第 Ⅳ B 族 D . 第三周期第 Ⅳ A 族 答案： D 解析： 電子層數(shù)等于周期序數(shù)，主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)。長(zhǎng)春高一質(zhì)檢 ) 下列元素中不屬于短周期元素的是 ( ) A . N a B . H C . O D . K 答案： D 解析： K 的原子序數(shù)為 19 ，其位于第四周期， 屬于長(zhǎng)周期元素。 5 . 右圖為周期表的一部分，已知 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五種元素原子核外共有 85 個(gè)電子， E 位于周期表中第四周期，則B 元素是 ( ) A ． P B ． Si C ． C l D ． S 答案： A 解析： 因 E 在第四周期，設(shè) B 的原子序數(shù)為 x ，則 A 為x － 1 ， C 為 x ＋ 1 ， D 為 x － 8 ， E 為 x ＋ 18 ，則 ( x － 1) ＋ x ＋ ( x＋ 1) ＋ ( x － 8) ＋ ( x ＋ 18 ) ＝ 85 ， x ＝ 15 ，故 B 為 P 。開灤一中高一下學(xué)期期中 ) 決定主族元素在元素周期表中位置的是 ( ) A ．電子層數(shù)和最外層電子數(shù) B ．次外層電子數(shù) C ．原子核內(nèi)中子數(shù) D ．原子的相對(duì)原子質(zhì)量 答案： A 解析： 電子層數(shù)＝