高中化學(xué)人教版選修4-第二章-單元測試卷-a卷新版(參考版)
2025-04-05 04:47本頁面
【正文】 （4） 混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是________。(結(jié)果保留兩位小數(shù)) （2） CO和CO2的物質(zhì)的量之比是________。洮南期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為12g。③關(guān)于一氧化碳變換工藝的下列理解，正確的是________。 ①分析說明當(dāng)汽氣比過大時(shí)，CO 轉(zhuǎn)化率下降的原因?yàn)開_______。下圖已知一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=________。請回答：利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的條件有_________。③工藝流程圖中的“1，2，3”為采用不同溫度和催化劑的變換爐，變換爐之間為間壁式換熱器。 △H=－研究表明，溫度和催化劑是CO變換最重要的工藝條件，某工廠采用“一氧化碳中溫低溫低溫串聯(lián)變換法”，其工藝流程如圖所示(部分流程省略)。浙江期末) 保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為 4 mol A 和 2 mol B，則平衡時(shí)A 的轉(zhuǎn)化率________（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）。 或“ ”），理由是________。（4） 能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____(填字母)。D . 6 mol A 和 4 mol BC . 4 mol A 和 4 mol BB . 4 mol A、 2 mol B 和 2 mol CA . 4 mol A 和 2 mol BL1（填“”、“=”由此可推知，表中 T1________ T2（填“”、“ ”或“ =”）。請回答下列問題： （1） a________b（填“”、“=”或“ ”）。 ，在一個(gè)有催化劑、固定容積的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在 500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C 的濃度為 x mol ? 2C(g) ΔH= a kJ D．增加NH3物質(zhì)的量③第1次平衡的時(shí)間為：________，第2次平衡的時(shí)間為：________，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=________ （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)________；④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因：________，達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2________K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．20. （11分） (2018高二上 B．縮小容器體積C．降低溫度延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣．回答下列問題： （1） 寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式________，如果降低溫度，該反應(yīng)K值E，化學(xué)反應(yīng)速率________，N2的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）． （2） 在500℃、20MPa時(shí)，將NH2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：________．②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是________A．加了催化劑宜春期末) 在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0 （1）
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