魯科版高中化學必修2單元測試-第一章-資料下載頁
2025-11-06 07:14本頁面
【導讀】族的非金屬元素，長、短周期都有，C錯，D符合題意。在短周期主族元素中，核外電子層數(shù)為偶數(shù)的是第2周期，ⅡA、ⅣA、ⅥA. 三個主族序數(shù)為偶數(shù)，其原子的核電荷數(shù)、每層所容納的電子數(shù)都是偶數(shù)。對人體有保健作用，我國鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。Se與O同主族，為ⅥA族元素，主要化合價為-2、+4、+6，其氧化物有SeO2、物為SeO3，它對應(yīng)的水化物為H2SeO4。氫化物HnR中R元素化合價為-n價，則其最高正價為+（8-n）價，設(shè)其最高。價氧化物水化物的化學式為HxROm，由化合價代數(shù)和為零，可求得x=2m-8+n。不相同，B項錯；由于互為同位素的原子屬同種元素，它們的質(zhì)子數(shù)一定相同，C項正確；可組成O2、O3兩種分子，碳原子由于排列方式不同可構(gòu)成石墨和金剛石等，D項錯。選項A，在KMnO4中Mn元素顯+7價，但Mn不是主族元素；選項B，He或部。是非金屬元素，而非金屬元素都屬于主族元素，因而選項D正確。B項中的離子半徑應(yīng)為：Z2->X+。
【正文】 示） ____________。 (4)從 b、 f形成的化合物與 d、 f形成的化合物的混合物中分離提純 d、 f形成的化合物，可加入上述 ________（用元素符號表示）兩種元素形成的化合 物的水溶液后再過濾洗滌。 【解析】 由周期表的結(jié)構(gòu)可知， a～ h分別代表的元素為： H、 Al、 C、 Si、 N、 O、 F、 Cl。 (1)由質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) =2，則 a的核素符號為 。 (2)由原子半徑大小的比較規(guī)律知， b＞ d, d＞ c, c＞ f,則 Al＞ Si＞ C＞ O。 (3)c、 d、 e、 h元素原子得電子能力難易為： CSi, N＞ C, Cl＞ N,則： Cl＞ N＞ C＞ Si,故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序為： HClO4＞ HNO3＞ H2CO3＞ H4SiO4（ H2SiO3）。 (4)由題意知，從 Al2O3與 SiO2的混合物中分離出 SiO2，根據(jù)兩者的性質(zhì)，只要加入 HCl溶液后過濾洗滌即可。 答案： (1) (2)Al＞ Si＞ C＞ O (3)HClO4＞ HNO3＞ H2CO3＞ H4SiO4（ H2SiO3） (4)H、 Cl 16.（ 12分）（重慶高考改造題）在 2020年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為 XY2， X、 Y均為周期表前 20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且 1 mol XY2含有 54 mol電子。 （ 1）該融雪劑的化學式是 _______； X與氫元素形成的化合物 的化學式是 _________。 （ 2）元素 D、 E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍， D與 Y相鄰，則 D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ________； D所在族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的是（填化學式） __________。 （ 3）元素 R與 Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃， R2與 NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是 OR2，該反應(yīng)的離子方程式為 _____________。 【解析】 （ 1） X離子與 Y離子電子層結(jié)構(gòu)相同， X應(yīng)在 Y的下一周期，由 1 mol XY2中含54 mol電子，知 XY2為 CaCl2， X為 Ca， Y為 Cl。 Ca與 H形成化合物 CaH2。 （ 2）最外層電子數(shù)是其電子層數(shù) 2倍的元素為 C和 S； D和 Y相鄰，則 D為硫； D（硫元素）所在族元素的氫化物中， H2O的穩(wěn)定性最強。 （ 3）氫化物能用于刻蝕玻璃的為 HF， OF2中氧為 +2 價，則 F2應(yīng)從 0降到 1價，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降總值相等進行配平。 答案： （ 1） CaCl2 CaH2 （ 2） H2O （ 3） 2F2+2OH ==== 2F+OF2+H2O
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