【導(dǎo)讀】C（石墨）+O2===CO2△H＝kJ?在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為。有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所

　　

【正文】 若要使 32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位： kJ） （ ） A. Q1+Q2+Q3 B. Q3Q2+2Q1 C. Q3+ Q22Q1 D. （ Q1+Q2+Q3） B B 18. 已知熱化學(xué)方程式： ① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH1＝ kJ?mol1 ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △ H2＝ kJ?mol1 ③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △ H3 = kJmol1 則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△ H為（ ） A. + kJmol1 B. kJmol1 C. + kJmol1 D. + kJmol1 A （ N2H4）和強(qiáng)氧化劑（ H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的 N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知 H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出 。 （ 1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。 （ 2）已知 H2O(l)====H2O(g)；△ H=+44kJmol1，則 16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。 （ 3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。 （ 4）已知 N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△ H=+ kJmol1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△ H=534 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與 NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________。 N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △ H= kJmol1 生成 N2和 H2O，對環(huán)境無污染 2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g)；△ H= mol1 ： 途徑 I： C(s) +O2 (g) == CO2(g) △ H10 ① 途徑 II：先制成水煤氣： C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △ H20 ② 再燃燒水煤氣： 2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △ H30 ③ 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △ H40 ④ 請回答下列問題 ： (1) 途徑 I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于” ) 途徑 II放出的熱量。 (2) △ H△ H△ H△ H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。 (3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出。其熱化學(xué)方程式為 。 等于 △ H1=△ H2+（△ H3+△ H4） C(s) +O2 (g) == CO(g) △ H= kJmol1 21． “西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。 工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要 成分是 CO和 H2，兩者的體積比約為 1:1。已知 1mol CO氣體完全燃燒生成 CO2氣體放出 283kJ熱量， 1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出 286kJ熱量； 1molCH4 氣體完全燃燒生成 CO2氣體和液態(tài)水放出 890kJ熱量。 （ 1）寫出 H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________，若 1molCH4氣體完全燃燒生成 CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”） （ 2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為 ________；燃燒生成的 CO2 的質(zhì)量比約為 ________________。 （ 3）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是________________________________________。 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△ H=－ 572kJ?mol1 3： 1 3： 2 燃燒值高，減少 CO2的排放量，有利于保護(hù)環(huán)境。 。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列 3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △ H＝ ― kJ?mol 1 ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △ H＝ ― kJ?mol 1 ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △ H＝ + kJ?mol1 寫出 CO氣體還原 FeO固體得到 Fe固體和 CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： __________________________________________________。 ： 途徑 I： C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝ a kJmol1 途徑 II： C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝ +b kJmol1 2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝ c kJmol1 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝ d kJmol1 （ abcd均為正值） 請回答下列問題： （ 1） 判斷等量的丙 烷 通過兩種途徑放出的熱量 ， 途徑 I放出的熱量 ______（ 填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 小于 ”） 途徑 II放出的熱量。 （ 2） 由于 C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中 ， 反應(yīng)物具有的總能量 ______（ 填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 小于 ”） 生成物具有的總能量 ， 那么在化學(xué)反應(yīng)時 。 反應(yīng)物就需要 ______（ 填 “ 放出 ”、 或 “ 吸收 ”） 能量才能轉(zhuǎn)化為生成物 ， 因此其反應(yīng)條件是 ______________。 （ 3） b 與 a、 c、 d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 ______________。 FeO(s)+ CO(g)== Fe(s)+CO2(g) △ H＝ kJ?mol1 等于 小于 吸收 加熱 2b=c+d2a H CO和少量 CH4。H CO和 CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表 （ 1） 請寫出 H CO和 CH4燃燒的熱化 學(xué)方程式 。 _________________________________________________； _________________________________________________； _________________________________________________。 （ 2） 作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就 ， 西部天然氣已全面進(jìn)入上海、江蘇境內(nèi) ， 陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。使用管道煤氣用戶改用天然氣 ， 應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門 ， 即增大_____（ 填 “ 空氣 ” 或 “ 天然氣 ”） 的進(jìn)入量或減少 _____（ 填“ 空氣 ” 或 “ 天然氣 ”） 的進(jìn)入量 。 據(jù)報道 ， 同時燃?xì)鈨r格也將在現(xiàn)有的 /m3的基礎(chǔ)上調(diào)整到 /m3， 請通過計算說明若居民保持生活水平不變 ， 在消耗燃?xì)夥矫娴南M大約是現(xiàn)在的 ____倍 。 物質(zhì) H2 CO CH4 燃燒熱（ kJ?mol1）