20xx人教版高中化學(xué)必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)綜合檢測(cè)-資料下載頁(yè)
2024-11-28 11:08本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1．要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們(). B．制成飽和溶液，降溫后再過(guò)濾。C．加熱、冷卻后結(jié)晶。2．下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用②過(guò)濾③蒸發(fā)。④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是(). A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒。3．同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是(). ①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16. 4．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的。5．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得。6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(). 7．已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可。20℃時(shí)，食鹽的溶解度為_(kāi)_______，此時(shí)食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，物質(zhì)的量。19．(13分)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制mol·L－1的NaCl溶液5
【正文】 水的燒杯，內(nèi)壁的固體物質(zhì)是碳酸鈣，肥皂水呈堿性，所以用肥皂水不能洗去。 二、非選擇題 (本題包括 5小題，共 55 分 ) 1 解析：先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再作比較。 A項(xiàng)中 n(H2)＝ 6 g2 gmol － 1＝ 3 mol； C項(xiàng)中 n(HCl)＝ 102410 23 mol－ 1＝ 2 mol； D項(xiàng)中 n(H2SO4)＝148 g98 gmol － 1＝ mol； E項(xiàng)中n(C2H5OH)＝ 92 g46 gmol － 1＝ 2 mol； F項(xiàng)中， 4 ℃ 時(shí)水的密度為 1 gmL － 1,10 mL水即為 10 g，n(H2O)＝ 10 g18 gmol － 1＝ mol。 答案： A A E D 1 解析：溶解度計(jì)算公式為： SS＋ 100 g＝ m(溶質(zhì) )m(溶液 )，代入數(shù)據(jù)得： S100 g＋ S＝ g24 g ，解之得： S＝ g；質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為： w＝ m(溶質(zhì) )m(溶液 )100% ，代入數(shù)值得 w＝ %；物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式為： c＝ n(溶質(zhì) )V(溶液 )，代入數(shù)值得： c(NaCl)＝ mol/L。 答案： g % mol/L 1 解析：等物質(zhì)的量的 NaNO3和 KCl配成的溶液亦可看成是等物質(zhì)的量的 NaCl和 KNO3的溶液。 100 ℃ 時(shí) KNO3的溶解度最大， 10 ℃ 時(shí) KNO3的溶解度最小，所以 ①③ 的實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是控制溫度。 ① 應(yīng)該控制 溫度接近 100 ℃ ，使 KNO3 溶液成為不飽和溶液而 NaCl 過(guò)飽和，所以得到的晶體 A 為 NaCl；操作 ③ 應(yīng)降溫并接近 10 ℃ ，使大量 KNO3晶體析出，而析出的晶體 C中含有少量 NaCl，進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法。 答案： (1)溫度： ① 應(yīng)接近 100 ℃ ； ③ 應(yīng)逐漸降溫至 10 ℃ (2)過(guò)濾 C (3)Na＋ 、 Cl－ 取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明還含有 Cl－ (4)重結(jié)晶法 1 解析：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，需要注意的是容量瓶 的規(guī)格，配制 500 mL溶液則選用 500 mL容量瓶。誤差分析主要考慮兩個(gè)問(wèn)題： 一是溶質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了改變；二是溶液的體積如何變化，結(jié)合這兩點(diǎn)，便可順利解答。 答案： (1)計(jì)算 稱量 溶解 移液 洗滌 定容 (2)500 mL 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 (3)AC BDEFH G 解析： (1)混合后溶液中 KNO3的總質(zhì)量為： 20． 0 g% ＋ g% ＝ g， 溶液總質(zhì)量為： g＋ g＝ g， 混合后溶液中 KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： w(KNO3)＝ g100% ＝ 20%。 (2)混合后溶液中的 KNO3的物質(zhì)的量為： n(KNO3)＝ mol， 混合后溶液的總體積為： V(KNO3)(aq)＝ 10 － 2 L， 混合后溶液中 KNO3的物質(zhì)的量濃度為： c(KNO3)＝ molL － 1。 (3)因?yàn)榛旌虾笕芤褐?KNO3 的質(zhì)量為 g，故其中的溶劑水的質(zhì)量為 － ＝ g，根據(jù)溶解度定義 g＝ m1000 g， m＝ 250 g，于是可知， 1000 g 水需要溶解 KNO3的物質(zhì)的量為 250 g101 gmol － 1＝ mol。 答案： (1)20% (2) molL － 1 (3) mol
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