高中化學(xué)第一章從實驗學(xué)化學(xué)重難點十物質(zhì)的量濃度的計算[含解析]新人版必修-資料下載頁
2025-06-15 21:15本頁面
【正文】 mol/L、3mol/L的KCl溶液中c（Cl）=3mol/L1=3mol/L混合后，溶液中的c（Cl）不等于3mol/L，故C錯誤；D．100g 20%的NaCl溶液中含有氯化鈉20g，跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10%，故D正確；故選D?？键c：考查了物質(zhì)的量的計算的相關(guān)知識。4．在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ gcm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是（ ）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ molL－1C．溶液中c（OH－）＝molL－1D．上述溶液中再加入V mL水后，【答案】B考點：考查物質(zhì)的量濃度等相關(guān)知識。5．密度為ρ g/cm3的溶液V mL，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表示式錯誤的是（ ）A．c＝ B． m＝ C．ρ＝ D．w%＝%【答案】D【解析】試題分析：A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量是，因此濃度c＝，A正確；B、溶質(zhì)的質(zhì)量為，B正確；C、根據(jù)可知，C正確；D、根據(jù)可知，D錯誤，答案選D。考點：考查溶液濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等有關(guān)計算 專業(yè)整理分享
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