高中化學(xué)必修2第一章測(cè)試題-資料下載頁(yè)
2025-06-15 21:17本頁(yè)面
【正文】 7號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ，還原性最差的是 。（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 ，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。 。（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡(jiǎn)述理由。 35．（4分）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：ZXY，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸。由此推知：X是 ，Y是 ，Z是 ，A和B反應(yīng)的離子方程式是 。 化學(xué)試題參考答案第Ⅰ卷（選擇題）題號(hào)1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC題號(hào)1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第Ⅱ卷（非選擇題）29（1）．1 7 減小 增大 減弱 增強(qiáng) 減弱 增強(qiáng)（2）．難易 堿性 酸性 難易 穩(wěn)定性（3）周期性30（1）．最外層電子數(shù) 電子層數(shù)（2）．VIII（3）鹵族3 Na、FH、HF、Cl3（1） （2）氯化鈉；離子化合物3（1）A：C B：O C：Na D：S （2）．三 VIA H2SO4（3） 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 堿性3（1）SiH4 HCl（2）增強(qiáng) 四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（3）能夠發(fā)生，因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S的硫。35．（5分）Mg；N；Cl； Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O5
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