人教版高中化學必修2期末測試題(一)-資料下載頁
2025-06-15 20:41本頁面
【正文】 ，正確；D．Na、O兩種元素可以形成Na2O、Na2O2兩種化合物，在Na2O2中既含離子鍵又含非極性共價鍵，正確。考點：考查元素的推斷、元素周期表和元素周期律的應用的知識。24．C【解析】試題分析：原電池中，若A、B相連時，A為負極，說明活潑性A＞B，C、D相連，D上有氣泡逸出，說明D做原電池的正極，C是負極，所以活潑性時C＞D，A、C相連時A極減輕，所以A是負極，所以活潑性是A＞C，B、D相連，B為正極，所以活潑性是D＞B，可知金屬的活潑性順序是：A＞C＞D＞B，選項C符合題意?？键c：原電池的正負極材料與金屬的活潑性之間的關(guān)系25．（1）鈉或Na；（2） ；（3）（4）③【解析】試題分析：由圖可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Cl；（1）⑤表示的元素是Na；（2）④為O，原子結(jié)構(gòu)示意圖是（3）由①和⑥兩種元素組成的化合物為HCl，電子式為；（4）②和③兩種元素的氣態(tài)氫化物分別為CH4和NH3，更加穩(wěn)定的是NH3?？键c：元素周期表和元素周期律的應用26．（1）v (C) = mol L 1 minl （2）c (B) = 3. 8 mol L 1【解析】試題分析：（1）由于?c(B)= mol/L，由于物質(zhì)改變的濃度比等于方程式的化學計量數(shù)的比，所以?c(C)= ，V(C)= ?c(C)247。?t=247。2 min=(Lmin) 。（2） c(B)(開始)= 5 mol/L, ?c(B)= mol/L，所以在2min末，B的濃度是c(B)(末)= 5 mol/L,－ mol/L=?？键c：考查化學反應速率的計算、用不同物質(zhì)表示的速率的關(guān)系的知識。27．（1）C6H14；（2）C5H10；（3）C7H12；（4）C10H8?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)物質(zhì)分子中碳原子價電子是4的原則，該物質(zhì)分子中含有的的碳碳單鍵，物質(zhì)屬于烷烴，可知該物質(zhì)的分子式是C6H14；（2）根據(jù)物質(zhì)分子中碳原子價電子是4的原則，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)屬于烯烴，其分子式是C5H10；（3）根據(jù)物質(zhì)分子中碳原子價電子是4的原則，可知該物質(zhì)含有一個碳碳雙鍵和一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子式符合CnH2n2，其分子式是C7H12；（4）根據(jù)物質(zhì)分子中碳原子價電子是4的原則，結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)是稠環(huán)芳香烴，其分子式是C10H8?？键c：考查物質(zhì)鍵線式結(jié)構(gòu)書寫分子式的知識。28．（1）14C（2）（3）Cl；b（4）Cl2+SO2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+（5）H2CO3 ；弱酸性或非氧化性酸(合理即給分)?！窘馕觥吭囶}分析：短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；T元素M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，處于ⅥA族，故T為S元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素；（1） 根據(jù)元素X的一種同位素的含量可測定文物年代，這種同位素的符號是14C；（2）N元素與氫元素形成一種離子NH4＋ ，寫出該微粒的電子式為；（3）Cl元素與S元素相比，非金屬性較強的是Cl，比較非金屬性強弱可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物對應水化物酸性強弱，而不根據(jù)單質(zhì)物理性質(zhì)判斷，故選項b正確；（4）SO2能使氯水溶液褪色，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+；（5） S、C、N、Cl四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是碳酸，理由是碳酸是弱酸，硫酸、硝酸及高氯酸均為強酸?！究键c定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應用【名師點晴】準確推測元素是解題關(guān)鍵；短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；T元素M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，處于ⅥA族，故T為S元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素，據(jù)此解答。29．（1）2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 （2分）；（2）B（2分）； （3）溶液變血紅色（2分）【解析】試題分析：（1）在探究活動一中KI溶液與FeCl3溶液反應產(chǎn)生KCl、FeClI2，反應的離子方程式是2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2；（2）由于I2容易溶于有機物，而難溶于水，所以探究活動二的實驗中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項是B。（3）在探究活動三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管， molL1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變?yōu)榧t色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學反應有一定的限度?？键c：考查證明化學反應有一定的限度的實驗方案的設計及反應現(xiàn)象的判斷的知識。30．（每空2分，共10分）（1）CO2 （2）Al3＋+ 4OH－＝AlO2－+2H2O（3）2Al2O3 4Al +3O2↑（4）2Al +3CuO3Cu +Al2O3 4NA（或2．408х1024）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO2和水。CO2能與A反應，則F是CO2。（2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3＋+ 4OH－＝AlO2－+2H2O。（3）CO2能與偏鋁酸鹽反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應方程式為2Al2O3 4Al+3O2↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為2Al+3CuO3Cu+Al2O3。反應中銅的化合價從＋2價降低到0價，因此若該反應消耗了2mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA?？键c：考查無機框圖題推斷答案第7頁，總
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