魯科版高中化學(xué)選修4期末測(cè)試-資料下載頁(yè)
2024-12-04 23:31本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～，K～39，F(xiàn)e～56，Cu～64，Zn～65。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。2．已知H+＋OH－＝H2O；△H＝－kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃。述過(guò)程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是。A．v＝mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v＝mol·Ｌ－1·ｓ－1. 則物質(zhì)的量濃度均為·L-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是?？沙潆婋姵卦诂F(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：。，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料。反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)。寫(xiě)出發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程。23．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列2個(gè)熱
【正文】 極。 G為電流計(jì)， K為開(kāi)關(guān)。 C、D 和電解池中都充滿濃 KOH 溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的 KMnO4 溶液， K 打開(kāi)，接通電源一段時(shí)間后， C、 D 中有氣體產(chǎn)生。 （ 1）外電源的正、負(fù)極分別是 R_ ___S 為 _ ____。 （ 2） A附近溶液的現(xiàn)象是 ___ ____， B 附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______ （ 3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng) __ __。 （ 4）當(dāng) C、 D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān) K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間， C、 D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)?___ ， 有關(guān)的反應(yīng)式為 _。 28． 可逆反應(yīng)： aA（ g） + bB（ g） cC（ g） + d D（ g）；根據(jù)圖回答： （ 1）壓強(qiáng) P1 比 P2 （填大或?。?； （ 2）（ a +b）比（ c +d） （填大或?。?； （ 3）溫度 t1℃ 比 t2℃ （填高或低）；（ 4）正反應(yīng)為 反應(yīng)。 參考答案 選擇題 :（ 1—— 20） B、 A、 B、 B、 C C、 C、 C、 B、 B C、 C、 B、 C、 C B 、 B、 D、 A、 A 21. 離子方程式 :Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 22. 化學(xué)方程式 : 2AgCl+Na2S = Ag2S+2NaCl 23. 熱 化學(xué)反應(yīng)方程式 : 4CO(g)+Fe3O4(s) = 3Fe(s)+4CO2(g) ,ΔH= — KJ/moL 24. 1） ① ② ③ 。 2） ① ② ③ 。 3） ① =② ③ 或 ① =② =2③ 。 4） ① =② ③ 或 ① =② =1/2③ 25. 加入的物質(zhì) 少量 (NH4)2SO4 固體 少量 HNO3 溶液 少量 KOH 溶液 c(OH)的變化 ① 減小 ② 減小 ③ 增大 平衡移動(dòng)方向 ④ 左移 ⑤ 右移 ⑥ 左移 26. 1） 操作是：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗 2—3 次 2） C (NaOH) = a(V2—V1)/V moL/L 3）偏高 27. 1） R 負(fù)極 。 S 正極 2） 現(xiàn)象 ：變紅； 電極反應(yīng)式 ： 4OH——4e— = O2+2H2O 3） B 4） H O2 與 KOH 構(gòu)成燃料電池； 反應(yīng)式 2H2+O2 = 2H2O 28. 1）小 。 2）小 ； 3）高 。 4）吸熱 2)偏大 。 原因 ：所用 C(NaOH)小，則消耗 V (NaOH)多 3) moL/L
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