高中化學(xué)23化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)教案魯科版選修4-資料下載頁
2025-10-19 19:55本頁面
【正文】 】在2支裝有少量大理石的試管里，分別加入10mL 1mol/L鹽酸和10mL 1mol/L醋酸。觀察現(xiàn)象。【講述】我們看到，在加入鹽酸的試管中，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而在加入醋酸的試管里，反應(yīng)則比較緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。我們都知道爆炸反應(yīng)瞬間就能完成，而一般的塑料降解，需要幾年才能完成。你看，這些反應(yīng)的快慢不同，那么為了能準(zhǔn)確表示反應(yīng)的快慢及便于科學(xué)研究，引入了化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本29頁的內(nèi)容。找出化學(xué)反應(yīng)速率是什么。（3分鐘后）【提問】現(xiàn)在，我們石否解決了第一件事？【追問】請(qǐng)同學(xué)們告訴我“化學(xué)反應(yīng)速率是什么？”【板書】是用來衡量反應(yīng)快慢程度的一個(gè)量?！局v述】下面我們來做第二件事；如何表示。課本中對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的表示是如何描述的？ 【板書】vA=DcAt單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)【講述】現(xiàn)在我們完成了第二件事，接下來我們來做第三件事，怎樣用。下面我們來做個(gè)練習(xí)?！景鍟蛲队啊坷}、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2mol SO2和1mol ，2s末， SO2，求2s內(nèi)SO2，O2，SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比。解：2SO2 ＋ O2 ２SO3 起始濃度（mol/L）1變化的濃度（mol/L）（）/2 vSO2=vO2=vSO3=2mol/180。2s2mol/(Ls)=(Ls)=(Ls)vSO2:vO2:vSO3=2:1:2答：2s內(nèi)SO2，O2，()、 mol/()、 mol/()平均反應(yīng)速率比vSO:vO:vSO=2:1:2223【講解】啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用嚴(yán)謹(jǐn)?shù)那蠼飧袷浇獬龃鸢福赋隼斫夂锨蠼饣瘜W(xué)反應(yīng)速率的幾點(diǎn)注意。【板書】求得的反應(yīng)速率都是正數(shù)沒有負(fù)數(shù)；求得的反應(yīng)速率都是平均速率不是瞬時(shí)速率不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)比【提問】同學(xué)們是否解決了第三件事？（解決了？真的解決了？那我們來作些練習(xí)檢驗(yàn)下大家）【練習(xí)】教材33頁一、?！局v述】化學(xué)反應(yīng)速率是衡量反應(yīng)快慢的，不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于某一反應(yīng)是不是一成不變的呢？不是，因?yàn)槠渌蛩厝纾簻囟?、濃度、壓?qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生影響。會(huì)使同一反應(yīng)在不同條件下有不同的反應(yīng)速率，那么外界條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的呢？這將是我們下節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。【課后作業(yè)】預(yù)習(xí)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！景鍟O(shè)計(jì)】第二章：化學(xué)平衡第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率一、是什么：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量反應(yīng)快慢程度的一個(gè)量。二、如何表示：vA=三、怎樣用：求得的反應(yīng)速率都是正數(shù)沒有負(fù)數(shù)；求得的反應(yīng)速率都是平均速率不是瞬時(shí)速率；不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)比。DcAt 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)第五篇：高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法教案 蘇教版選修4專題第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。重點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)方法誘思探究法 教學(xué)過程[回顧必修有關(guān)內(nèi)容]反應(yīng)進(jìn)行的快慢－化學(xué)反應(yīng)速率問題。反應(yīng)進(jìn)行的限度－化學(xué)平衡問題。意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。[板書]第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法[觀察與思考] 雙氧水分解時(shí)雙氧水濃度的變化分析交流 [作圖]作出雙氧水分解濃度時(shí)間曲線 [分析] 拋物線圖結(jié)論：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度的變化變小 [板書]一、化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度 的減少或生成物濃度的增加來表示。：v=[設(shè)問] 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面 的練習(xí)。[投影] 練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。 mol/L mol/L，2秒后， mol/L， mol/L， mol/L。分別用氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？ [計(jì)算、思考] 3H2 + N = 2NH3 起始濃度mol/L 0 2S后濃度mol/L 各物質(zhì)表示的速率[交流與與討論]課本31頁交流與計(jì)論 [活動(dòng)與探究]課本32頁活動(dòng)與探究 [總結(jié)] 1．同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不一定相同，但數(shù)值之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之Dc Dt比，2．表示化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，3．通常情況下化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率。4．實(shí)驗(yàn)時(shí)可通過測(cè)量體系中某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)（如體積、顏色、濃度）變化，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)膿Q算 [課堂練習(xí)] 1．反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)（反應(yīng)外物的消耗速率或生成 物的生成速率）可表示為（）A．v(NH3)= mol/(Ls)B．v(O2)= mol/(Ls)C．v(NO)= mol/(Ls)D．v(H2O)= mol/(Ls)2．在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．用H2 mol/(Lmin)B． mol/(Lmin)C．(Lmin)D．用H2 mol/(Lmin)3．某溫度時(shí)，在2升容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間 的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘的平均反應(yīng)速率為。4．在25℃時(shí)，向100mL含HCl ，（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）。（標(biāo)況），在這2分鐘內(nèi)，用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為，在此之后，又經(jīng)過4分鐘，鐵粉完全溶解，在這4分鐘內(nèi)用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率VHCl為，前2分鐘與后4分鐘相比，前者反應(yīng)速率，這主要是因?yàn)椤?．,發(fā)生如下反應(yīng):3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)經(jīng)5min達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得〔D〕=,〔A〕:〔B〕=3:5,〔A〕平=mol/L,B的平均反應(yīng)速率為mol/Lmin,x值是.6．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A+B2C(),s,則10s后容器中的B是（）
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