【正文】 min)D．用H2 mol/(L難點化學(xué)反應(yīng)速的有關(guān)計算。min)【講述】現(xiàn)在我們完成了第二件事，接下來我們來做第三件事，怎樣用。今天，我們一起來學(xué)習(xí)化學(xué)平衡中的化學(xué)反應(yīng)速率。（A）混合氣顏色不隨時間的變化（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）（C）單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D）壓強不隨時間的變化而變化（E）混合氣的平均分子量不變討論結(jié)果：因為該反應(yīng)如果達平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強、平均分子量也不變。情感目標：結(jié)合是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點對學(xué)生進行辯證唯物主義教育；培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。③指出學(xué)習(xí)和研究的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞并建立新的較理想的。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以在一定程度上突破狀態(tài)建立的教學(xué)難點。[演示23] H2O2 + MnO2 ——我們可以看到，在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加入MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)。因此，由此實驗推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。（2）必須指明所對應(yīng)的物質(zhì)。[學(xué)生活動] 思考問題完成實驗回答現(xiàn)象[講授] 由實驗可知，CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比CaCO3與醋酸的快。壓強對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以當容器體積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)氣體，反應(yīng)速率不受影響，但若保持容器內(nèi)壓強不變，充入與反應(yīng)無關(guān)氣體，則反應(yīng)速率減小（與減壓引起的效果相同）若某一反應(yīng)只有反應(yīng)物（或生成物）有氣態(tài)物質(zhì)，則改變壓強瞬間，即只有正反應(yīng)（或 3逆反應(yīng)）速率發(fā)生變化 【知識應(yīng)用】應(yīng)用1：增大壓強能夠使下列可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增加的是（） SO2(g)+O2(g)+3KSCN (g)+I2(g)2SO3(g)Fe(SCN)3 + 3KCl 2HI(g)(g)+CaO = CaCO3 應(yīng)用2：在N2+3H2 2NH3中，當其他外界條件不變時：減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2，反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？應(yīng)用3：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入 N2 使壓強增大C、體積不變充入 O2使壓強增大 D、使體積增大到原來的2倍 E、體積不變充入氦氣使壓強增大溫度其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快一般說來，溫度每升高10℃，速率增加24倍。掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算?！局R應(yīng)用】 應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末 應(yīng)用2：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。我們知道，不同的物體的運動快慢是不同的，有的物體運動相當快，而有的物體運動則相當慢。[講解] 對于化學(xué)反應(yīng)速率，同學(xué)們還應(yīng)注意；它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負值；而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時間內(nèi)的平均值。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，HBr、ClCl斷裂，形成HCl、BrBr。[討論] 往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？（學(xué)生討論，匯報答案）[講評] 充入He，體系的壓強增加。教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進行的程度，即。3．為進一步深刻理解的建立和特征，可以書中的史實為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析?！坝绊懙臈l件”教學(xué)建議本節(jié)教學(xué)可從演示實驗入手，采用邊演示實驗邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認真觀察實驗現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。4．對于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻；可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于的移動問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。平衡特點：等（正逆反應(yīng)速率相等）定（濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）動（動態(tài)平衡）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力，并進行辯證唯物主義觀點的教育。從理論講NO與CO反應(yīng)可以生成N2玉與CO2，但是為什么氣體排放的尾氣中依然含有NO和CO？（因為該反應(yīng)在沒有催化劑時，反應(yīng)速率相當慢?！局v述】下面我們來做第二件事；如何表示。s)或mol/(Ls)2．在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．用H2 mol/(L4．在25℃時，向100mL含HCl ，（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）。意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。解：2SO2 ＋ O2 ２SO3 起始濃度（mol/L）1變化的濃度（mol/L）（）/2 vSO2=vO2=vSO3=2mol/180?！景鍟恳?、是什么二、如何表示三、怎樣用 【講述】我們先來解決第一件事：是什么?！具^渡】狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進行達到了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進行的程度呢？2．轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達狀態(tài)時，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分數(shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進行完全，因此得不到2molSO3。（3）引導(dǎo)學(xué)生運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿拱l(fā)生移動。本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對的影響。教法建議教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立的觀點。增大濃度、升高溫度、使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。這對提高生產(chǎn)效益、減少浪費等都有現(xiàn)實意義。[板書] 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率[提問] 化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？ [指導(dǎo)學(xué)生閱讀] 請閱讀課本P20有關(guān)內(nèi)容，回答上述問題。使用催化劑