人教版高中化學必修2期末測試題(一)-預覽頁
【正文】 C．它與水反應的化學方程式為：NH5+H2O==NH3則四種金屬的活動性順序由大到小排列為A．ABCD B．ACBD C．ACDB D．BDCA二、填空題（每空2分共計34分）25．下表是中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。L1 ，2 min后， mol（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋ ，寫出該微粒的電子式 (用元素符號表示)。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。L1的KSCN溶液5~6滴，振蕩。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式: 。偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應,則反應物的總能量高于生成物的總能量,故C項錯誤。3．A【解析】試題分析：A．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：3517Cl ，故A正確；B．二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳正確的比例模型為：，故B錯誤；C．次氯酸為共價化合物，H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，則其電子式為，故C錯誤；D．對羥基苯甲醛正確的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；答案為A?？键c：元素周期律5．D【解析】試題分析：根據(jù)元素的性質(zhì)和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素分別是H、O、S、Cl?？键c：考查有元素周期律關(guān)問題。8．D【解析】試題分析：由于酸過量，所以放出的氫氣的多少按照金屬鋅來計算?？键c：考查原電池反應對化學反應速率的影響的知識。A．元素b、c的離子核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則半徑大小為：c＜b，A正確；B．氫元素與N元素和O元素分別可以形成18電子分子N2H4和H2O2，B正確；C、氫元素、氮元素的最高價、最低價分別是+1和+5或 但氧元素沒有最高價，C錯誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即NaH、Na3N、Na2O，D正確，答案選C。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理。11．D【解析】試題分析：A．由吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，錯誤；B．該反應為吸熱反應，與反應條件無關(guān)，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，錯誤；C．該反應為吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，錯誤；D．反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，正確，考點：考查反應熱與物質(zhì)含有的能量及化學鍵鍵能的關(guān)系的判斷的知識。 13．B【解析】試題分析：元素種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，所以粒子表示3種元素。H2O +H2↑，故C正確； NH5為離子化合物，NH5中存在NH4＋ 和H，電子式為，故D正確?？键c：考查元素周期律的應用。點睛：考查化學鍵、共價化合物與離子化合物的判斷，注意離子鍵只存在于離子化合物中，而共價鍵存在于所有價化合物、部分離子化合物和部分單質(zhì)中，特別注意含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，19．C【解析】將各選項數(shù)值按方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，例如A來表示反應速率，則可比較各速率的快慢：故答案為C20．D【解析】石油的分餾是指依沸點不同的原理，將原油中的碳氫化合物予以分離，得到的餾分仍然是混合物，屬于物理過程，可得到各種輕質(zhì)油和原油?！究键c定位】考查電子式，離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)，共價鍵的形成及共價鍵的主要類型。1mol甲烷完全燃燒消耗2molO2；1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2；；1mol乙酸乙酯完全燃燒消耗5molO2。23．B【解析】試題分析：由題目信息可知，A、B、C、D、E五種元素分別為Na、Mg，CI、N、O。考點：原電池的正負極材料與金屬的活潑性之間的關(guān)系25．（1）鈉或Na；（2） ；（3）（4）③【解析】試題分析：由圖可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Cl；（1）⑤表示的元素是Na；（2）④為O，原子結(jié)構(gòu)示意圖是（3）由①和⑥兩種元素組成的化合物為HCl，電子式為；（4）②和③兩種元素的氣態(tài)氫化物分別為CH4和NH3，更加穩(wěn)定的是NH3。 L 1【解析】試題分析：（1）由于?c(B)= mol/L，由于物質(zhì)改變的濃度比等于方程式的化學計量數(shù)的比，所以?c(C)= ，V(C)= ?c(C)247。（2） c(B)(開始)= 5 mol/L, ?c(B)= mol/L，所以在2min末，B的濃度是c(B)(末)= 5 mol/L,－ mol/L=?？键c：考查物質(zhì)鍵線式結(jié)構(gòu)書寫分子式的知識。29．（1）2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 （2分）；（2）B（2分）； （3）溶液變血紅色（2分）【解析】試題分析：（1）在探究活動一中KI溶液與FeCl3溶液反應產(chǎn)生KCl、FeClI2，反應的離子方程式是2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2；（2）由于I2容易溶于有機物，而難溶于水，所以探究活動二的實驗中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項是B。30．（每空2分，共10分）（1）CO2 （2）Al3＋+ 4OH－＝AlO2－+2H2O（3）2Al2O3 4Al +3O2↑（4）2Al +3CuO3Cu +Al2O3 4NA（或2．408х1024）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽。（2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3＋+ 4OH－＝AlO2－+2H2O?？键c：考查無機框圖題推斷答案第7頁，總7
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