人教版高中化學(xué)必修2期末測(cè)試題(一)-免費(fèi)閱讀
【正文】 （2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+ 4OH－＝AlO2－+2H2O。29．（1）2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 （2分）；（2）B（2分）； （3）溶液變血紅色（2分）【解析】試題分析：（1）在探究活動(dòng)一中KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生KCl、FeClI2，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2；（2）由于I2容易溶于有機(jī)物，而難溶于水，所以探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項(xiàng)是B。（2） c(B)(開始)= 5 mol/L, ?c(B)= mol/L，所以在2min末，B的濃度是c(B)(末)= 5 mol/L,－ mol/L=?？键c(diǎn)：原電池的正負(fù)極材料與金屬的活潑性之間的關(guān)系25．（1）鈉或Na；（2） ；（3）（4）③【解析】試題分析：由圖可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Cl；（1）⑤表示的元素是Na；（2）④為O，原子結(jié)構(gòu)示意圖是（3）由①和⑥兩種元素組成的化合物為HCl，電子式為；（4）②和③兩種元素的氣態(tài)氫化物分別為CH4和NH3，更加穩(wěn)定的是NH3。1mol甲烷完全燃燒消耗2molO2；1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2；；1mol乙酸乙酯完全燃燒消耗5molO2。點(diǎn)睛：考查化學(xué)鍵、共價(jià)化合物與離子化合物的判斷，注意離子鍵只存在于離子化合物中，而共價(jià)鍵存在于所有價(jià)化合物、部分離子化合物和部分單質(zhì)中，特別注意含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，19．C【解析】將各選項(xiàng)數(shù)值按方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，例如A來表示反應(yīng)速率，則可比較各速率的快慢：故答案為C20．D【解析】石油的分餾是指依沸點(diǎn)不同的原理，將原油中的碳?xì)浠衔镉枰苑蛛x，得到的餾分仍然是混合物，屬于物理過程，可得到各種輕質(zhì)油和原油。H2O +H2↑，故C正確； NH5為離子化合物，NH5中存在NH4＋ 和H，電子式為，故D正確。11．D【解析】試題分析：A．由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，正確，考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱與物質(zhì)含有的能量及化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系的判斷的知識(shí)。A．元素b、c的離子核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則半徑大小為：c＜b，A正確；B．氫元素與N元素和O元素分別可以形成18電子分子N2H4和H2O2，B正確；C、氫元素、氮元素的最高價(jià)、最低價(jià)分別是+1和+5或 但氧元素沒有最高價(jià)，C錯(cuò)誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即NaH、Na3N、Na2O，D正確，答案選C。8．D【解析】試題分析：由于酸過量，所以放出的氫氣的多少按照金屬鋅來計(jì)算。考點(diǎn)：元素周期律5．D【解析】試題分析：根據(jù)元素的性質(zhì)和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素分別是H、O、S、Cl。偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。L1的KSCN溶液5~6滴，振蕩。（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋ ，寫出該微粒的電子式 (用元素符號(hào)表示)。則四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為A．ABCD B．ACBD C．ACDB D．BDCA二、填空題（每空2分共計(jì)34分）25．下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A．元素b、c的離子半徑大小為：c＜bB．a(chǎn)和b、c均能形成電子數(shù)為18的分子。人教版高中化學(xué)必修2期末測(cè)試題（一）姓名：___________班級(jí)：___________得分：___________本套試卷滿分：100分 考試時(shí)間：120分鐘請(qǐng)將正確答案填入答題卡中：（每題2分共計(jì)48分）123456789101112131415161718192021222324一、選擇題（48分）1．“長(zhǎng)征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4, g偏二甲肼完全燃燒生成NCO2和液態(tài)H2O放出熱量50 kJ。C．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4D．d和其他3種元素均能形成離子化合物10．人們對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。IA01①II AIII AIV AV AVI AVIIA2②③④Ne3⑤AlS⑥（1）⑤表示的元素是 ；（2）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；（3）由①和⑥兩種元素組成的化合物的電子式是 ；（4）②和③兩種元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是 （填“②”或“③”）。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__ ___。（1）寫出探究活動(dòng)一中反應(yīng)的離子方程式________ ___________。D項(xiàng)燃燒的化學(xué)方程式正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在a中加入
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