20xx人教版高中化學(xué)必修1第三章第二節(jié)第三課時鐵的重要性質(zhì)課時練習(xí)-資料下載頁
2024-11-28 11:08本頁面
【導(dǎo)讀】3．由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21∶8，6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別。7．已知某H2SO4、FeSO4、Fe23混合溶液100mL，其中陽離子濃度相等，SO42－。11．已知硝酸能將Fe2＋氧化為Fe3＋。下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價鐵生成的是(). 15．用下面方法可以制得白色的Fe2沉淀。用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是。性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證，為什么？橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。
【正文】 (2)完全被氧 化 (3)部分被氧化 (4)不能，原因是 KMnO4 溶液呈紫紅色，影響 Fe3＋ 的檢驗(yàn)； KSCN 具有還原性，影響Fe2＋ 的檢驗(yàn) 1 解析： (1)根據(jù) Fe(OH)3的不穩(wěn)定性，采用加熱的方法，雜質(zhì)可轉(zhuǎn)化為提純物； (2)Al2O3能溶于 NaOH溶液中，反應(yīng)后過濾分離； (3)通入 Cl2使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物； (4)加入鐵粉，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物； (5)加入鐵粉，置換出銅，過濾加以分離； (6)Al可以溶于 NaOH 溶液，反應(yīng)后過濾。 答案： (1)加熱。 2Fe(OH)3=====△ Fe2O3＋ 3H2O (2)加入過量的 NaOH 溶液，過濾。 Al2O3＋ 2OH－ ===2AlO2－ ＋ H2O (3)通入過量 Cl2。 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ (4)加入過量鐵粉，過濾。 2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋ (5)加入過量鐵粉，過濾。 Fe＋ Cu2＋ ===Cu＋ Fe2＋ (6)加入過量 NaOH 溶液，過濾。 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ 1 解析： 鐵元素及其化合物的推斷題的解題關(guān)鍵：一是尋找特征反應(yīng)及特征現(xiàn)象，二是正確運(yùn)用 “ 鐵三角 ” 的轉(zhuǎn)化關(guān)系，三是注意與其他金屬 及其化合物知識的綜合。化學(xué)框圖題綜合性強(qiáng)，難度大，解題時常由于知識的綜合性不夠，找不到 “ 突破口 ” 而無法下手。 本題考查同學(xué)們對鐵及其化合物的綜合應(yīng)用能力，同時考查同學(xué)們的分析判斷與邏輯推理能力。從最初條件看，框圖很模糊，不能直接得出結(jié)論，但找到 “ 突破口 ” —— “ 紅褐色固體 F” ，就可迅速得出 F 是 Fe(OH)3。從而得出 A為 Fe， “ 黑色晶體 ” B 為 Fe3O4，繼而推出 C 為 FeCl2， D 為 FeCl3， E 為 Fe(OH)2。 反應(yīng) ① ： Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ 反應(yīng) ② ： 2Fe＋ 3Cl2=====點(diǎn)燃 2FeCl3 反應(yīng) ③ ： Fe3O4＋ 8HCl===FeCl2＋ 2FeCl3＋ 4H2O 反應(yīng) ④ ： 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3 反應(yīng) ⑤ ： Fe＋ 2FeCl3===3FeCl2 反應(yīng) ⑥ ： FeCl2＋ 2NaOH===Fe(OH)2↓ ＋ 2NaCl 反應(yīng) ⑦ ： FeCl3＋ 3NaOH===Fe(OH)3↓ ＋ 3NaCl 反應(yīng) ⑧ ： 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 答案： (1)Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2)4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Cl－ ＋ 2Fe3 ＋ Fe＋2Fe3＋ ===3Fe2＋ 1 解析 ： (1)① FeO＋ 2HCl===FeCl2＋ H2O， CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O。 ② FeO＋ CO=====△ Fe＋ CO2， CuO＋ CO=====△ Cu＋ CO2。 ③ CuCl2＋ Fe===Cu＋ FeCl2， Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ 。 (2)由最終得到了酸性溶液可知 ， 所有的銅都已析出 ， 所 以每一份 X 中含 Cu 元素 16 g， 也即 n(CuO)＝ mol， n(FeO)＝ mol＋ Lmol－ 1＝ mol。 所以，每一份 X 的質(zhì)量為 56 g， X 中 FeO 與 CuO 的質(zhì)量比為 9∶ 5。 答案： (1)① FeO＋ 2HCl===FeCl2＋ H2O， CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O ② FeO＋ CO=====△ Fe＋ CO2， CuO＋ CO=====△ Cu＋ CO2 ③ CuCl2＋ Fe===Cu＋ FeCl2， Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ (2)56 g m(FeO)∶ m(CuO)＝ 9∶ 5
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