20xx人教版高中化學(xué)選修6第三章第二節(jié)物質(zhì)含量的測定第5課時-資料下載頁
2024-11-17 18:28本頁面
【導(dǎo)讀】操作，熟悉液體試樣中組分含量的測定方法。實事求是的科學(xué)態(tài)度。一般步驟是什么？據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿完全中和時物質(zhì)的量的比值，操作兩次—用平均值進(jìn)行計算。堿溶液的體積，正確使用滴定管；②準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點。不退色即達(dá)滴定終點。NaOH溶液滴定醋酸的反應(yīng)原理。，并正確地加以處理。量分析方法解決實際問題的過程。層清液，稀釋到約，即可得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。準(zhǔn)物質(zhì)，以酚酞作為指示劑，標(biāo)定上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。取平均值計算醋中的總酸量。若用陳醋要做什么處。用白醋便于觀察滴定終點顏色的變化。么要煮沸2到3分鐘？除去溶解的CO2，消去其對實驗的影響。超過滴定管的總量，稀釋10倍則是方便計算。
【正文】 管，滴定后平視 滴定前仰視堿式滴定管，滴定后俯視 滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失 滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下 滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出 用酚酞作指示劑，滴定終點顏色不足半分鐘后退去，不處理就讀數(shù)計算 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 食醋中總酸量的測定 食醋的 選擇 :效果較好 :稀釋 10倍 : 顏色很深 注意事項 消除 CO2對 實驗的影響 配制 NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實驗前應(yīng)加熱煮沸 2～ 3分鐘，以盡可能除去溶解的 CO2，并快速冷卻至室溫。 食醋中總酸量的測定 （ 1）移液管尖嘴殘留液體的處理 （ 2）滴定前后堿式滴定管中不能有氣泡 （ 3）滴定管使用前要用待盛放的溶液潤洗 錐形瓶不能用待測液潤洗 （ 4）滴定終點的判斷 （ 5）讀數(shù)時是否平視 幾個關(guān)健 實驗操作 食醋中總酸量的測定
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