高中化學(xué)選修四第三章第二節(jié)課件-資料下載頁
2025-08-05 18:26本頁面
【正文】 ，讀數(shù)精確到 （精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀） 中和滴定 —— 主要實驗儀器 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 中和滴定指示劑的選擇 強堿滴定強酸 強酸滴定強堿 酚 酞 無 → 粉紅 粉紅 → 無 甲基橙 橙 → 黃 黃 → 橙 無 → 粉紅黃 → 橙 突躍范圍 石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。 三、酸堿中和滴定實驗操作 滴定 錐形瓶的準(zhǔn)備 滴定管的準(zhǔn)備 計算 檢漏 — 洗滌 — 潤洗 — 注液 — 趕氣泡 —調(diào)液 — 讀數(shù) 潤 洗： 用 標(biāo)準(zhǔn)液 或 待測液 分別潤洗 酸式滴定管 和 堿式滴定管 。 調(diào) 液： 調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。 讀 數(shù)： 視線和凹液面最低點相切 （平視） 滴定管的準(zhǔn)備 洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加 23滴指示劑。 —— 只要洗干凈即可 錐形瓶的準(zhǔn)備 取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液： 用標(biāo)準(zhǔn)液 潤洗 酸式滴定管 1~2次； 注入標(biāo)準(zhǔn)液至“ 0”刻度線以上； 固定在滴定管夾上； 迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴 氣泡 排除并調(diào)整 液面 在“ 0”刻度以下。 記下 準(zhǔn)確 讀數(shù)。 操作步驟： 取待測 NaOH溶液： 用待測液 潤洗堿式 滴定管 1~2次； 注入待測液至“ 0”刻度線以下； 固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調(diào)整液面在“ 0”或“ 0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入 。 操作步驟： 滴定 滴定至終點 — 記錄讀數(shù) — 重復(fù) 23次 滴定過程中注意： 左手：控制活塞 (活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。 眼睛： 錐形瓶中的顏色變化 滴定的速度 滴定終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在 半分鐘內(nèi) 不恢復(fù) 滴定 注意：左手、右手、眼睛 — 根據(jù) cHClVHCl=cNaOHVNaOH 例：某同學(xué)用 液滴定某濃度的 NaOH溶液。這位同學(xué)做了三次平行實驗，其結(jié)果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此鹽酸溶液的濃度。 計算 實驗編號 待測 NaOH溶液的體積（ mL） 滴定前酸的讀數(shù)（ mL） 滴定終點酸的讀數(shù)（ mL） 1 2 3 酸堿中和滴定的操作步驟 （ 3）數(shù)據(jù)處理階段： （ 1）準(zhǔn)備階段： 計算 （ 2）滴定階段： ⑨ 滴定 ⑩ 讀數(shù) ⑦ 放液 ① 檢查 ② 洗滌（沖、清、潤） ③ 裝液 ④ 排氣泡 ⑤ 調(diào)液面 ⑥ 讀數(shù) ⑧ 加指示劑 先偏大 后偏小 先仰后俯 V=V(后 )V(前 )，偏小 實際讀數(shù) 正確讀數(shù) 先俯后仰 先偏小 后偏大 V=V(后 )V(前 )，偏大 實際讀數(shù) 正確讀數(shù) 滴定管的讀數(shù) 四、酸堿中和滴定中的誤差分析 C標(biāo) V標(biāo) V待 c 待 = 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗 偏 高 無影響 偏 低 堿式滴定管未用未知堿液潤洗 偏 低酸式滴定管氣泡未趕 偏 高錐形瓶內(nèi)有水或用水沖洗 錐形瓶用堿液潤洗 偏 高 在滴定過程中發(fā)現(xiàn)局部溶液 發(fā)生色變就立即停止滴定 偏 低俯視法讀起始酸的體積 偏 高 俯視法讀終了酸的體積 偏 低移取的 NaOH樣品中含 Na2CO3 處理方法： 上式中 C標(biāo) 是已知的， V待 是準(zhǔn)確的，一切的誤差都?xì)w結(jié)到 V標(biāo) 上 V標(biāo)偏大，則 C待偏大，反之則偏小 強 酸 滴 定 未 知 濃 度 強 堿 誤 差 原 因 V酸 影響 C堿 結(jié)果 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗 偏 高 偏 高 堿式滴定管未用未知堿液潤洗 偏 低 偏 低 酸式滴定管氣泡未趕 偏 高 偏 高 錐形瓶內(nèi)有水或用水沖洗 不影響 不影響 錐形瓶用堿液潤洗 偏 高 偏 高 在滴定過程中發(fā)現(xiàn)局部溶液發(fā)生色變就立即停止滴定 偏 低 偏 低 俯視法讀起始酸的體積 偏 高 偏 高 俯視法讀終了酸的體積 偏 低 偏 低 移取的 NaOH樣品中含 Na2CO3 偏 低 偏 低 誤 差 分 析 某同學(xué)進(jìn)行 3次中和滴定 某濃度的NaOH溶液 ， 所用 如下：試計算 NaOH溶液的濃度 。 實驗編號 1 2 3 V（ HCl） mL mL mL pH為 鹽 酸 1mL稀 釋為約 1L，稀 釋 前后溶液中指示 劑 的 顏 色 變 ( ) Ａ．稀 釋 前后 酚酞 均 為 無色 Ｂ．石蕊由 紅 色 變?yōu)?紫色 Ｃ．甲基橙由 紅 色 變?yōu)辄S 色 Ｄ．甲基橙由 黃 色 變?yōu)?橙色 AB 操作方法 誤差分析 ，完畢氣泡消失 ，滴定畢正確讀數(shù) ，滴定畢俯視讀數(shù) ，滴定管漏液 V標(biāo) 偏大 C待 偏高 V標(biāo) 偏大 C待 偏高 V標(biāo) 偏大 C待 偏高 V標(biāo) 偏大 C待 偏高 C待 偏低 V標(biāo) 偏小 V標(biāo) 偏大 C待 偏高 V標(biāo) 偏小 C待 偏低 C待 無影響 V標(biāo) 不變
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