高中化學(xué)選修四第三章第二節(jié)課件-閱讀頁
2024-08-24 18:26本頁面
【正文】 c(H+)1= 10－ 8 c(H+)2= 10－ 10 ∴ c(H+)混 = (10－ 8 + 10－ 10)/2 = 10－ 9 ∴ PH = 9 － = 解二： c(H+)1= 10－ 8 ∴ c(OH－ )1= 10－ 6 c(H+)2= 10－ 10 ∴ c(OH－ )2= 10－ 4 ∴ c(OH－ )混 = (10－ 6 + 10－ 4)/2 = 10－ 5 ∴ POH = 5 － = ∴ PH = 知識小結(jié) :混合溶液 PH計算的有關(guān)規(guī)律 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng) PH相差兩個或兩個以上的單位時， （酸） = PH小 + （堿） = PH大 － PH混 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合 若 PH酸 + PH堿 =14，則 PH混 = 7 若 PH酸 + PH堿 ＜ １４ ，則 PH混 = PH酸 + 若 PH酸 + PH堿 ＞ 1４，則 PH混 = PH堿 － 人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常 pH 人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的 pH范圍，測定人體體液和代謝產(chǎn)物的 pH，可以幫助了解人的健康狀況。 三、 pH值的應(yīng)用 作物 pH 作物 pH 水稻 6~7 生菜 6~7 小麥 ~ 薄荷 7~8 玉米 6~7 蘋果 5~ 大豆 6~7 香蕉 ~7 油菜 6~7 草莓 5~ 棉花 6~8 水仙花 6~ 馬鈴薯 ~ 玫瑰 6~7 洋蔥 6~7 煙草 5~6 一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的 pH值 酸堿中和滴定 一、酸堿中和滴定基本原理： 化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做 ——————— ；測定物質(zhì)組成成分的含量，叫做 ——————— ； 定性分析 定量分析 酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法 酸堿中和滴定的定義：用已知 ————————————————————— 來測定 ———————————————————— 的定量分析方法叫做酸堿中和滴定； 物質(zhì)的量濃度 堿（或酸） 的酸（或堿） 未知物質(zhì)的量濃度的 一、酸堿中和滴定基本原理 ： H++OH－ =H2O 酸堿中和滴定 原理：中和反應(yīng)中 當(dāng) n（ H+)=n(OH),完全中和 對于一元酸與堿反應(yīng)時： C酸 V酸 =C堿 V堿 關(guān)鍵： ① 準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。 用 ，滴定 20 .00ml ，求隨 VHCl的增大， pH=？ 滴定過程的 pH變化 誤差： 247。 ?移液管： 精量儀，讀數(shù)精確到 準(zhǔn)確量取一定量的試液 (中和滴定時用來量取待測液） ?滴定管 ?標(biāo)有溫度、容積、“ 0”刻度在最高點 思考：“ 0”刻度在最高點的構(gòu)造有何好處？ ?常用規(guī)格： 25mL、 50mL 思考： 25mL量程的滴定管只能盛放 25mL的液體嗎？ ?最小分刻度： ，讀數(shù)精確到 （精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀） 中和滴定 —— 主要實驗儀器 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 中和滴定指示劑的選擇 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 酚 酞 無 → 粉紅 粉紅 → 無 甲基橙 橙 → 黃 黃 → 橙 無 → 粉紅黃 → 橙 突躍范圍 石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。 調(diào) 液： 調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。 讀 數(shù)： 視線和凹液面最低點相切 （平視） 滴定管的準(zhǔn)備 洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加 23滴指示劑。 記下 準(zhǔn)確 讀數(shù)。 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入 。 眼睛： 錐形瓶中的顏色變化 滴定的速度 滴定終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在 半分鐘內(nèi) 不恢復(fù) 滴定 注意：左手、右手、眼睛 — 根據(jù) cHClVHCl=cNaOHVNaOH 例：某同學(xué)用 液滴定某濃度的 NaOH溶液。 計算 實驗編號 待測 NaOH溶液的體積（ mL） 滴定前酸的讀數(shù)（ mL） 滴定終點酸的讀數(shù)（ mL） 1 2 3 酸堿中和滴定的操作步驟 （ 3）數(shù)據(jù)處理階段： （ 1）準(zhǔn)備階段： 計算 （ 2）滴定階段： ⑨ 滴定 ⑩ 讀數(shù) ⑦ 放液 ① 檢查 ② 洗滌（沖、清、潤） ③ 裝液 ④ 排氣泡 ⑤ 調(diào)液面 ⑥ 讀數(shù) ⑧ 加指示劑 先偏大 后偏小 先仰后俯 V=V(后 )V(前 )，偏小 實際讀數(shù) 正確讀數(shù) 先俯后仰 先偏小 后偏大 V=V(后 )V(前 )，偏大 實際讀數(shù) 正確讀數(shù) 滴定管的讀數(shù) 四、酸堿中和滴定中的誤差分析 C標(biāo) 實驗編號 1 2 3 V（ HCl） mL mL mL pH為 鹽 酸 1mL稀 釋為約 1L，稀 釋 前后溶液中指示 劑 的 顏 色 變 ( ) Ａ．稀 釋 前后 酚酞 均 為 無色 Ｂ．石蕊由 紅 色 變?yōu)?紫色 Ｃ．甲基橙由 紅 色 變?yōu)辄S 色 Ｄ．甲基橙由 黃 色 變?yōu)?橙色 AB 操作方法 誤差分析 ，完畢氣泡消失 ，滴定畢正確讀數(shù) ，滴定畢俯視讀數(shù) ，滴定管漏液 V標(biāo) 偏大 C待 偏高 V標(biāo) 偏大 C待 偏高 V標(biāo) 偏大 C待 偏高 V標(biāo) 偏大 C待 偏高 C待 偏低 V標(biāo) 偏小 V標(biāo) 偏大 C待 偏高 V標(biāo) 偏小 C待 偏低 C待 無影響 V標(biāo) 不變
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1