20xx人教版高中化學(xué)必修1第三章第二節(jié)第三課時(shí)鐵的重要性質(zhì)課時(shí)練習(xí)(完整版)
【正文】 以，每一份 X 的質(zhì)量為 56 g， X 中 FeO 與 CuO 的質(zhì)量比為 9∶ 5。 ② FeO＋ CO=====△ Fe＋ CO2， CuO＋ CO=====△ Cu＋ CO2。 2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋ (5)加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾。 二、非選擇題： 1 解析： 根據(jù) FeSO4具有易被氧化的特點(diǎn)，在配制其溶液時(shí)還需加入稀硫酸和鐵屑；蒸餾水中若溶有 O2，則會(huì)加速 Fe(OH)2 氧化，因此可采用煮沸法除去 O2。 ③ 在溶液中 Fe2＋ 被 Cl2氧化生成Fe3＋ 。本題考查 Fe3＋ 與 Fe2＋ 的相互轉(zhuǎn)化， Fe3＋ 的檢驗(yàn)以及混合物的計(jì)算，考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。 解析： 選 A。Fe2O3，故只要 FeO、 Fe2O3物質(zhì)的量之比為 1∶ 1 即可。 第三章第二節(jié)第三課時(shí)練習(xí)（鐵的重要性質(zhì)） 詳解 解析： 選 C。 (4)能不能將 KMnO4 和 KSCN 滴入到同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證，為什么？試進(jìn)行解釋____________________________________________。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4 溶液時(shí)還需加入 ________。 (2)除去蒸餾水中溶解的 O2 常采用 ________的方法。 17．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì) (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) )，將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式 (是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式 )。鐵的量一定，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定。 解析： 選 A。設(shè)混合溶液中，各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量分別為 x，則總的 SO42－ 的物質(zhì)的量為： x2＋ x＋32x＝ 6 mol詳細(xì)解答過(guò)程如下：由題意知反應(yīng)最后所得溶液中無(wú) Fe3＋ ，僅有Fe2＋ ，則反應(yīng)化學(xué)方程式為： Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 56 g L 2． 5V g V L Fe ＋ Fe2O3＋ 3H2SO4===3FeSO4＋ 3H2O x mol x mol 依題意有 ： 56x＋ 160x＋ ＝ m， x＝ m－ 。 ④ 中首先發(fā)生 Fe 與鹽酸生成 FeCl Fe2O3與鹽酸生成 FeCl3的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的 FeCl3全部還原為 FeCl2。為避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸 O2，可用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液方可達(dá)到目的。 Fe＋ Cu2＋ ===Cu＋ Fe2＋ (6)加入過(guò)量 NaOH 溶液，過(guò)濾。 ③ CuCl2＋ Fe===Cu＋ FeCl2， Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ 。mol－ 1＝ mol。化學(xué)框圖題綜合性強(qiáng)，難度大，解題時(shí)常由于知識(shí)的綜合性不夠，找不到 “ 突破口 ” 而無(wú)法下手。 答案： (1)沒(méi)有被氧化 (2)完全被氧 化 (3)部分被氧化 (4)不能，原因是 KMnO4 溶液呈紫紅色，影響 Fe3＋ 的檢驗(yàn)； KSCN 具有還原性，影響Fe2＋ 的檢驗(yàn) 1 解析： (1)根據(jù) Fe(OH)3的不穩(wěn)定性，采用加熱的方法，雜質(zhì)可轉(zhuǎn)化為提純物； (2)Al2O3能溶于 NaOH溶液中，反應(yīng)后過(guò)濾分離； (3)通入 Cl2使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物； (4)加入鐵粉，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物； (5)加入鐵粉，置換出銅，過(guò)濾加以分離； (6)Al可以溶于 NaOH 溶液，反應(yīng)后過(guò)濾。由題意知，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量的增加值必等于氣體質(zhì)量的減小值 (設(shè)為 a g)，則有： 3Fe＋ 2O2=====點(diǎn)燃 Fe3O4 Δm(固體增量 ) 3 mol 64 g 3a64 mol a g 2Fe(OH)3=====△ Fe2O3＋ 3H2O Δm(固體減量 ) 2
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