20xx人教版高中化學(xué)必修1第三章第二節(jié)第三課時鐵的重要性質(zhì)課時練習(xí)-文庫吧資料
2024-12-06 11:08本頁面
【正文】 Fe3O4 Δm(固體增量 ) 3 mol 64 g 3a64 mol a g 2Fe(OH)3=====△ Fe2O3＋ 3H2O Δm(固體減量 ) 2 mol 54 g 2a54 mol a g 所以 n(Fe)∶ n[Fe(OH)3]＝ 3a64∶ 2a54＝ 81∶ 64。 ④ 中首先發(fā)生 Fe 與鹽酸生成 FeCl Fe2O3與鹽酸生成 FeCl3的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的 FeCl3全部還原為 FeCl2。 ② 中 Fe 與稀硫酸反應(yīng)只能生成 Fe2＋ 。本題涉及 0 價鐵變?yōu)椋?3價鐵、＋ 2 價鐵變?yōu)椋?3價鐵及＋ 3價鐵變?yōu)椋?2 價鐵，應(yīng)從氧化劑的強(qiáng)弱、反應(yīng)條件及反應(yīng)物間的相對量進(jìn)行分析。實驗室配制的 FeSO4 可被氧 化為 Fe2(SO4)3，但加入鐵粉可以防止被氧化。詳細(xì)解答過程如下：由題意知反應(yīng)最后所得溶液中無 Fe3＋ ，僅有Fe2＋ ，則反應(yīng)化學(xué)方程式為： Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 56 g L 2． 5V g V L Fe ＋ Fe2O3＋ 3H2SO4===3FeSO4＋ 3H2O x mol x mol 依題意有 ： 56x＋ 160x＋ ＝ m， x＝ m－ 。 解析： 選 B。最后溶液中溶質(zhì)為 Na2SO4， n(Na＋ )＝ 2n(SO42－ )＝ n(NaOH)＝ n(H＋ )＝c(NaOH) L＝ mol/L L。mol－ 1＝ g。設(shè)混合溶液中，各陽離子的物質(zhì)的量分別為 x，則總的 SO42－ 的物質(zhì)的量為： x2＋ x＋32x＝ 6 mol NaOH 與上述五種溶液混合時，其中 NaCl 無明顯現(xiàn)象， FeCl2中出白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的 Fe(OH)3；而 FeCl3 中只出現(xiàn)紅褐色的Fe(OH)3沉淀；在 MgCl2中只出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，而 AlCl3中先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。由生成 CaCO3 60 g可得反應(yīng) 掉 CO 為 mol， 即 32 g金屬氧化物中含氧原子為 mol。采用特殊值法，往往會使許多計算題目迎刃而解。 解析： 選 A。 Fe3O4可拆為 FeO 解析： 選 D。 解析： 選 D。鐵的量一定，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定。 (2)設(shè)從 ③ 步所得固體 D的質(zhì)量為 32 g，溶液 E中只含有一種金屬離子，氣體 F 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L，試計算取用的每份 X 的質(zhì)量為 ________和 X 中 FeO 與 CuO的質(zhì)量比為 ________。 ⑧ _________________________________________________， ④ ________________________________________________， ⑤ ___________________________________________________。 18．已知 A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系： (1)確定 A、 B、 C、 D、 E、 F的化學(xué)式， A為 ________， B 為 ________， C為 ________，D 為 ________， E 為 ________， F 為 ________。 17．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì) (括號內(nèi)為雜質(zhì) )，將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 (是離子反應(yīng)的寫離子方程式 )。 (3) 若 滴 入 酸 性 高 錳 酸 鉀 溶 液 后 褪 色 ， 滴 入 KSCN 溶 液 變 紅 ， 結(jié) 論 是_______________________________________________________。 請你填出該同學(xué)實驗中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時應(yīng)得出的結(jié)論： (1)若滴
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