20xx人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)第二課時氧化劑和還原劑課時練習(完整版)
【正文】 mol電子 C． AlN中氮元素的化合價為＋ 3 D． AlN的摩爾質量為 41 g 10． (2021年福州高一檢測 )在反應 CuS＋ 4HNO3===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑ ＋ S↓ ＋ 2H2O 中，氧化劑與還原劑的微粒個數(shù)比為 ( ) A． 1∶2 B ． 1∶4 C． 1∶1 D ． 2∶1 11．下列微粒中，只有氧化性的是 ( ) ①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦Mg A． ①⑦ B． ②④ C． ③⑤ ⑥ D． ②④⑤⑥ 12．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉化是 ( ) A． H2SO4→SO 2 B． Fe2＋ →Fe 3＋ C． H2S→SO 2 D． HCO3－ →CO 2 13．下列敘述中正確的是 ( ) A．含金屬元素的離子，不一定都是陽離子 B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質 14． 2021年 8月 15日～ 12月 15日，公安部在全國開展為期四個月的嚴厲整治酒后駕駛交通違法行為專項行動，在執(zhí)法中，交警用裝 有重鉻酸鉀 [K2Cr2O7]的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻 [Cr2(SO4)3 ]。 A． H2SO3I－ Fe2＋ NO B． I－ Fe2＋ H2SO3NO C． Fe2＋ I－ H2SO3NO D． NOFe2＋ H2SO3I－ 7． (2021年鄂州高一檢測 )在熱的稀硫酸溶液中溶解了 g FeSO4，當加入 50 mL mol (2)“ 服用維生素 C，可使食物中的 Fe3＋ 還原成 Fe2＋ ” 這句話指出，維生素 C在這一反應中作 ________劑，具有 ________性。 [實驗用品 ]臭氧消毒碗柜、 a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計。 20．已知反應： 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O (1)參加反應的 HNO3和作為氧化劑的 HNO3的個數(shù)比為 ________。 解析：選 A。反應前有 14個 SO42－ ，而產(chǎn)物中有 17個 SO42－ ，說明有 3個 SO42－ 是由－ 1價的硫變來的，－1價的硫變成的 SO42－ 是氧化產(chǎn)物，故 C對。由題意可知， n(FeSO4)＝ g152 gL － 1(6 － x)2 。 CuS中 S由－ 2→0 價，化合價升高， CuS作還原劑，而 HNO3中 N由＋5→ ＋ 4價，化合價降低， HNO3作氧化劑，選 B是誤認為配平后的化學方程式中： 4 mol HNO3全部參加了氧化還原反應，其實 4 mol HNO3→2 m ol NO2，由氮原子守恒，只有 2 mol HNO3作氧化劑，另外 2 mol HNO3生成了 1 mol Cu(NO3)2，沒有參加氧化還原反應。 1 解析：選 A。 (2)維生素 C能將 Fe3＋ 轉化為 Fe2＋ ，使鐵元素化合價降低，所以維生素 C作還原劑，具有還原性。 3Cu ～ 2NO ～ 2HNO3 364 g 263 g 64 g x x＝ 42 g。 答案： (1)還原 氧化 (2)還原 還原 (3)Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ 1 解析：由所給物質的特點可知，所組成的化學方程式應為氧化還原反應的方程式，其中 FeSO4作還原劑被氧化， HNO3作氧化劑，其中的氮元素由＋ 5價降為＋ 1價，被還原， 1 mol HNO3應得到 4 mol電子。 1
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