20xx人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)第二課時(shí)氧化劑和還原劑課時(shí)練習(xí)(完整版)
【正文】 mol電子 C． AlN中氮元素的化合價(jià)為＋ 3 D． AlN的摩爾質(zhì)量為 41 g 10． (2021年福州高一檢測(cè) )在反應(yīng) CuS＋ 4HNO3===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑ ＋ S↓ ＋ 2H2O 中，氧化劑與還原劑的微粒個(gè)數(shù)比為 ( ) A． 1∶2 B ． 1∶4 C． 1∶1 D ． 2∶1 11．下列微粒中，只有氧化性的是 ( ) ①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦M(jìn)g A． ①⑦ B． ②④ C． ③⑤ ⑥ D． ②④⑤⑥ 12．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是 ( ) A． H2SO4→SO 2 B． Fe2＋ →Fe 3＋ C． H2S→SO 2 D． HCO3－ →CO 2 13．下列敘述中正確的是 ( ) A．含金屬元素的離子，不一定都是陽離子 B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì) 14． 2021年 8月 15日～ 12月 15日，公安部在全國開展為期四個(gè)月的嚴(yán)厲整治酒后駕駛交通違法行為專項(xiàng)行動(dòng)，在執(zhí)法中，交警用裝 有重鉻酸鉀 [K2Cr2O7]的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻 [Cr2(SO4)3 ]。 A． H2SO3I－ Fe2＋ NO B． I－ Fe2＋ H2SO3NO C． Fe2＋ I－ H2SO3NO D． NOFe2＋ H2SO3I－ 7． (2021年鄂州高一檢測(cè) )在熱的稀硫酸溶液中溶解了 g FeSO4，當(dāng)加入 50 mL mol (2)“ 服用維生素 C，可使食物中的 Fe3＋ 還原成 Fe2＋ ” 這句話指出，維生素 C在這一反應(yīng)中作 ________劑，具有 ________性。 [實(shí)驗(yàn)用品 ]臭氧消毒碗柜、 a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì)。 20．已知反應(yīng)： 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O (1)參加反應(yīng)的 HNO3和作為氧化劑的 HNO3的個(gè)數(shù)比為 ________。 解析：選 A。反應(yīng)前有 14個(gè) SO42－ ，而產(chǎn)物中有 17個(gè) SO42－ ，說明有 3個(gè) SO42－ 是由－ 1價(jià)的硫變來的，－1價(jià)的硫變成的 SO42－ 是氧化產(chǎn)物，故 C對(duì)。由題意可知， n(FeSO4)＝ g152 gL － 1(6 － x)2 。 CuS中 S由－ 2→0 價(jià)，化合價(jià)升高， CuS作還原劑，而 HNO3中 N由＋5→ ＋ 4價(jià)，化合價(jià)降低， HNO3作氧化劑，選 B是誤認(rèn)為配平后的化學(xué)方程式中： 4 mol HNO3全部參加了氧化還原反應(yīng)，其實(shí) 4 mol HNO3→2 m ol NO2，由氮原子守恒，只有 2 mol HNO3作氧化劑，另外 2 mol HNO3生成了 1 mol Cu(NO3)2，沒有參加氧化還原反應(yīng)。 1 解析：選 A。 (2)維生素 C能將 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe2＋ ，使鐵元素化合價(jià)降低，所以維生素 C作還原劑，具有還原性。 3Cu ～ 2NO ～ 2HNO3 364 g 263 g 64 g x x＝ 42 g。 答案： (1)還原 氧化 (2)還原 還原 (3)Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ 1 解析：由所給物質(zhì)的特點(diǎn)可知，所組成的化學(xué)方程式應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的方程式，其中 FeSO4作還原劑被氧化， HNO3作氧化劑，其中的氮元素由＋ 5價(jià)降為＋ 1價(jià)，被還原， 1 mol HNO3應(yīng)得到 4 mol電子。 1
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