20xx人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)第二課時《氧化劑和還原劑》課時練習-預覽頁
【正文】 在還原產(chǎn)物中的化合價是( ) A．＋ 2 B．＋ 3 C．＋ 4 D． 5 9． (2021 年高考廣東理基卷 )氮化鋁 (AlN、 Al 和 N的相對原子質量分別為 27和 14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。 (填代號 ) (2)標出 D反應中電子轉移的方向和數(shù)目： 3H2O2＋ Cr2(SO4)3＋ 10KOH===2K2CrO4＋ 3K2SO4＋ 8H2O 反應中氧化劑是 ________，被氧化的元素是 ________，還原產(chǎn)物是 ________。 (3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸 (主要成 分 是 鹽 酸 ) 的 作 用 下 轉 化 成 亞 鐵 鹽 。 (3)反應中 1 mol氧化劑 ________(填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ”)________mol 電子。 [實驗步驟 ]① 取 a溶液與碘化鉀溶液混合； ② 取兩片用濾紙剪成的紙條，在 a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃 片上； ③ 將一塊玻璃片 (Ⅰ) 置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧。 (4) 整個 實驗 過程 要保 持 兩塊 玻璃 片所 在環(huán) 境的 溫度 相同 的原 因是 ：_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若有 64 g Cu被氧化，則被還原的 HNO3的質量是多少？ 第三節(jié)第二 課時練習（ 氧 化劑和還原劑 ） 詳解 一、選擇題： 解析：選 C。在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應，還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應。一定要 把握住氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律。本題考查的是氧化還原反應的概念及電子轉移的判斷問題。 FeS2的 S一部分變?yōu)?SO42－ ，另一部分變?yōu)?Cu2S，說明 FeS2既是氧化劑又是還原劑， D錯。先確定各反應的還原劑 (分別為 H2SO HI、 FeCl2)和還原產(chǎn)物 (分別為HI、 FeCl NO)， 根據(jù)還原性 ： 還原劑 還原產(chǎn)物 ， 故有 H2SO3HI， HIFeCl2， FeCl2NO， 歸納起來 ， 答案為 A。mol － 1＝ mol， n(KNO3)＝ L mol解答本題首先要明確元素化合價變化與電子轉移的關系，然后根據(jù)守恒規(guī)律進行分析和計算。 所以有 L mol 解析：選 B。 只有生成 NO2的 HNO3才真正參加了氧化還原反應，而生成 Cu(NO3)2的硝酸參加了化學反應，表現(xiàn)酸性。 1 解析：選 A。 A 中，像 AlO2－ 、 MnO4－ 等含有金屬元素，但它們是陰離子； B 中，某些非金屬單質在氧化還原反應中也可作還原劑，如 H2＋ CuO=====△ Cu＋ H2O； C中，元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高，如 HCl→Cl 2，也可能降低，如 CuO→Cu ； D中，當 Fe3＋ →Fe 2＋ 時，沒有生成金屬單質。 C項，每消耗 1 mol MnO2，起還原劑作用的 HCl消耗 2 mol。 (3)鐵與鹽酸反應。 答案： (1)FeSO4＋ HNO3― →Fe(NO 3)3＋ Fe2(SO4)3＋ N2O↑ ＋ H2O (2)FeSO4 N (3)得到 4 (4)24 FeSO4 30 HNO3 1 解析：通過分析實驗現(xiàn)象記錄，玻璃片 (Ⅰ) 上的濾紙先變藍色 ，說明 O3先把 I－ 氧化成 I2，因而氧化性 O3O2。 答案： (1)4∶1 (2)42 g
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