20xx人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)第二課時《氧化劑和還原劑》課時練習(文件)
【正文】 應(yīng)是 ________， H2O2 既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是________。 (2)“ 服用維生素 C，可使食物中的 Fe3＋ 還原成 Fe2＋ ” 這句話指出，維生素 C在這一反應(yīng)中作 ________劑，具有 ________性。 ________＋ ________― →________ ＋ ________＋ ________＋ H2O (2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ________，被還原的元素是 ________。 [實驗用品 ]臭氧消毒碗柜、 a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計。 (3)寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生 O3的化學方程式： ________________________________。 20．已知反應(yīng)： 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O (1)參加反應(yīng)的 HNO3和作為氧化劑的 HNO3的個數(shù)比為 ________。 解析：選 C。 解析：選 A。 解析：選 C。反應(yīng)前有 14個 SO42－ ，而產(chǎn)物中有 17個 SO42－ ，說明有 3個 SO42－ 是由－ 1價的硫變來的，－1價的硫變成的 SO42－ 是氧化產(chǎn)物，故 C對。 解析 ： 選 A。由題意可知， n(FeSO4)＝ g152 g 解析：選 B。L － 1(6 － x)2 。 解得 x＝ 3。 CuS中 S由－ 2→0 價，化合價升高， CuS作還原劑，而 HNO3中 N由＋5→ ＋ 4價，化合價降低， HNO3作氧化劑，選 B是誤認為配平后的化學方程式中： 4 mol HNO3全部參加了氧化還原反應(yīng)，其實 4 mol HNO3→2 m ol NO2，由氮原子守恒，只有 2 mol HNO3作氧化劑，另外 2 mol HNO3生成了 1 mol Cu(NO3)2，沒有參加氧化還原反應(yīng)。只有氧化性的微粒應(yīng)該處于最高價態(tài)，所以符合題意的有 Fe3＋ 、 H＋ 、Na＋ 。 1 解析：選 A。 1 解析：選 C。 (2)維生素 C能將 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe2＋ ，使鐵元素化合價降低，所以維生素 C作還原劑，具有還原性。 24FeSO4↑241＋ 30HNO3===8Fe(NO3)3＋ 8Fe2(SO4)3＋ 3N2O↓64↑ ＋ 15H2O至此，本題所涉及的問題全部解決。 3Cu ～ 2NO ～ 2HNO3 364 g 263 g 64 g x x＝ 42 g。通過對題給反應(yīng)方程式的分析知： 2KI～ O3～ I2～ 2e－ 48 g 2 mol 9． 6 g n(e－ ) n(e－ )＝ mol。 答案： (1)還原 氧化 (2)還原 還原 (3)Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ 1 解析：由所給物質(zhì)的特點可知，所組成的化學方程式應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的方程式，其中 FeSO4作還原劑被氧化， HNO3作氧化劑，其中的氮元素由＋ 5價降為＋ 1價，被還原， 1 mol HNO3應(yīng)得到 4 mol電子。 二、非選擇題： 1 解析： A 中 H2O2是一般反應(yīng)產(chǎn)物，不是氧化劑，也不是還原劑； B 中 H2O2氧元素化合價升高，僅表現(xiàn)還原性； C中 H2O2的氧原子既有化合價升高的，也有化合價降低的，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性； D中 H2O2的氧元素只是化合價降低，只表現(xiàn)氧化性。 1 解析：選 BC。還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價升高；氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降低。充分利用氮元素守恒及抓住化合價變化解此類題目可簡化思考的過程。 Al2O3＋ N2＋ 3C=====高溫 2AlN＋ 3CO，反應(yīng)中氧化劑為 N2，還原劑為 C，反應(yīng)
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