20xx人教版高中化學必修1第四章《非金屬及其化合物》綜合檢測(文件)
【正文】 的溫度，溫度計的水銀球要和燒瓶的支管口對齊； D中，NH3不溶于 CCl4可以有效防止倒吸。 A中 Ca2＋ 與 CO32－ 反應 產生沉淀， B中 NO3－ 在酸性條件下氧化 Fe2＋ ； C中NH4＋ 與 OH－ 作用生成 NH3根據電荷守恒，有： 2c(SO42－ )＝ c(NH4＋ )＋ 3c(Al3＋ ) 則 3c(Al3＋ )＝ ??? ???2 ba－ ca mol/L c(Al3＋ )＝ 2b－ c3a mol/L。 解析：選 C。 討論????? 當 n＝ 1時， x為＋ 3，還原產物為 N2O3；當 n＝ 2時， x為＋ 1，還原產物為 N2O；當 n＝ 3時， x為－ 1，無答案；當 n≥4 時，無答案。 解析：選 CD。燃燒煤炭會使大氣中的二氧化硫含量增加。鹽酸表現酸性，應有氯化物生成；表現還原 性，則氯的化合價升高。 1 解析 ： 選 C。氮化硅陶瓷除氫氟酸外不與其他酸反應，可聯想到 SiO2和 HF的反應，可知生成 SiF4，另外氫和氮結合生成氨氣。 (2)在 Pt 催化作用下 NH3和 O2發(fā)生了如下反應： 4NH3＋ 5O2 =====催化劑 △ 4NO＋ 6H2O， O2過量則2NO＋ O2===2NO2， NO2是紅棕色氣體。由以上三個反應可推出 CO2與 NO 的體積比為 6∶4 ，即 3∶2 。mol － 1＝ mol 加入銅粉后，實質發(fā)生銅與稀硝酸的反應： 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O 離子方程式為 3Cu＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ ===3Cu2＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O 由上述計算知 n(H＋ )與 n(NO3－ )都是過量的 ， Cu不足量 ， 即 Cu完全溶解。L － 1 。L － 1。L － 1 L ＝ mol n(NO3－ )＝ mol 答案： (1)(NH4)2CO3或 NH4HCO3 吸收水和二氧化碳 (2)4NH3＋ 5O2 =====催化劑 △ 4NO＋ 6H2O 2NO＋ O2===2NO2 (3)① 先通入 O2，后通入 NH3 若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成大氣污染 ②4NH 3＋ 3O2=====點燃 2N2＋ 6H2O 1 解析：混合氣體無色，則一定不含紅棕色的 NO2。 (2)Si3N4＋ 12HF===3SiF4↑ ＋ 4NH3↑ (3)3SiCl4＋ 2N2＋ 6H2=====高溫 Si3N4＋ 12HCl 1 解析 ： 五種溶液兩兩混合時 ， 只有 Ba(OH)2＋ K2SO Ba(OH)2＋ (NH4)2SO4產生白色沉淀 ， 結合 ① 、 ② 知 ， B為 Ba(OH)2， A為 K2SO C為 (NH4)2SO4； 據 ③ 知 E為 NH4Cl， 則 D為 KCl。 總反應式為 4NO＋ 3O2＋ 2H2O===4HNO3 4 3 m2 n 43＝m2n，解得 m∶ n＝ 8∶3 。依題意，有： Cu ～ Cu(NO3)2 ～ 2NO3－ g64 g題給排列是按氯的化合價由低到高順序排列的，該空處氯應為＋ 5價， 所以選 B。由 C＋ 2H2SO4(濃 )=====△ CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O 知氣體 X 為 SO CO2 的混合物，而由 Cu＋4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1