20xx人教版高中化學必修2第二章第三節(jié)《化學反應的速率和限度》同步練習(文件)
【正文】 3X＋ Y 2Z mol/(L (2)本題難點是如何提出問題。設計方案可以從正反兩個方面切入。min)－ 1 (2) molmol－ 1＝ mol， v(FeCl2)＝ L2 min＝ molmol－ 1＝ mol， 所以反應時鹽酸過量，應用 Fe 計算產(chǎn)生 H2的量， n(H2)＝ mol，耗 HCl mol， 在前 2 min 已消耗 n(HCl)＝ L (3)因在同一反應時間內， v(HCl)＝ 2v(FeCl2)，對比前 2 min 和后 4 min 的速率知，前 2 min 的化學反應速率較快，因前 2 min 時鹽酸的濃度較大。根據(jù)表中數(shù)據(jù)丁烷沸點為－ ℃ ，冬天時易凝結為液體。 (3)因該反應是氣體分子數(shù)減少且正反應為放熱的反應，故壓強、溫度不變能 證明反應達到化學平衡，反應達平衡時， N H NH3 的濃度不再變化，與化學計量數(shù)之 比無關， C 錯誤； D 項 v(N2)正 、 v(H2)正 同方向，不能說明反應到達平衡狀態(tài)。 (2)氣體的壓強為起始的 80%，則氣體的物質的量也為起始時的 80%，則減少量為20%，因此，反應后氣體的總物質的量減少 (2 mol＋ 8 mol)20%＝ 2 mol。 26. (1)① Fe3O4＋ 4C=====高溫 3Fe＋ 4CO↑ ② C＋ O2=====高溫 CO2， CO2＋ C=====高溫 2CO(或 2C＋ O2=====高溫 2CO) ③ Fe2O3＋ 3CO=====高溫 2Fe＋ 3CO2 (2)該反應已達到了平衡狀態(tài) (或該反應不能進行到底，或該反應進程達到了最大限度 ) 解析： 注意 Fe2O3與 CO 的反應為可逆反應，一定條件下，該反應可以達到最大限度。(Lmin)－ 1 (2)n(Fe)＝ g56 gmin)－ 1 (3)前 2 min 的化學反應速率快，因在同一反應時間內， v(HCl)＝ 2v(FeCl2)，對比前2 min 和后 4 min 的速率知，前 2 min 的化學反應速率較快，因前 2 min 時鹽酸的濃度較大。 24. (1) mol依題意信息知，外形、組成相同的鋁與酸接觸面相同， H＋ 濃度相同，反應在相同溫度下進行，說明二者的溫度、濃度、接觸面都相同，不同的是溶液中所含陰離子不同，聯(lián)想催化劑對化學反應的影響，可能是陰離子對反應的影響不同。min)。 (4)擴大容器的容積，容器內各物質的濃度 (或壓強 )均減小，化學反應速率降低。 在另一容器中充入 mol N mol H 1 mol NH3，在合成 NH3的過程中放出的熱量 Q2必小于 Q1。 17. C 解析： 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，故 CO2 的物質的量一定大于 mol，但 1 mol CO 完全轉化也只能生成 1 mol CO2，所以 CO2物質的量小于 1 mol，故選 C。故選 C。 13. C 解析： 判斷一個反應是否達到限度，從宏觀上看各種成分的量是否再發(fā)生改變，從微觀上看正、逆反應速率是否相等。L－ 1，因此推測第 16 min 反應物的濃度為 molL－ 1， t為 4 分，所以在 4～ 8 min 時 間內的平均反應速率為 mol溶液的溫度對該反應也有影響，溫度越高，產(chǎn)生 H2的速率越快。 7. B 解析： 在本題中要綜合考慮濃 度和溫度對化學反應速率的影響，先比較濃度的大小，這里的濃度應該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只需要比較 X 的濃度， X 濃度越大，反應速率越快；因為反應后溶液的體積均為 50 mL，所以 X 的物質的量最大，濃度就最大；通過觀察可知，混合后 A、 B 選項中 X 的濃度相等，且最大，但 B 中溫度更高，因此 B 的反應速率最大。L－ 1/ mol 3. C 解析： 解決此類問題時，可將不同物質表示的速率換算成用同一物質表示的速率，再比較速率之間數(shù)值的大小。 A．小于 kJ B．等于 kJ C．大于 kJ D．可能大于或小于或等于 kJ (3)下列能證明反應已達化學平衡的標志為________。 (2)在一定溫度下，向一個容積為 1 L 的容器中通入 2 mol 氮氣和 8 mol 氫氣及固體催化劑，使之反應。C) － － － 試根據(jù)以上某個關鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_________________________________________________________________。它們的燃燒反應如下： 2CO＋ O2=====點燃 2CO2 2H2＋ O2=====點燃 2H2O CH4＋ 2O2―― →點燃 CO2＋ 2H2O 根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是________。 (1)請寫出下列高爐煉鐵中發(fā)生反應的化學方程式： ① 磁鐵礦被焦炭還原成鐵： ________________________________________________________________________； ② 部分焦炭在高爐中生成 CO： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③ 赤鐵礦被 CO 還原成鐵： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)煉鐵高爐的高度增加后，鐵礦石與 CO接觸更充分了，但高爐尾氣的 CO 比例并沒有減少，原因是： ___________________________________________________
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