【正文】 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 參考答案 1. D 解析： 對于沒有氣體參加或生成的反應(yīng)，加壓對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。隨著反應(yīng)的進(jìn)行， H＋ 濃度不斷減少，則反應(yīng)速率會逐漸減慢。 15. A 解析： 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志實(shí)質(zhì)是 v 正 ＝ v 逆 ≠0，體現(xiàn)在各組分的濃度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù) )不再改變，而與各組分的濃度比例無關(guān)。 23. (1)2Al＋ 6H＋ ===2Al3＋ ＋ 3H2↑ (2)Cl－ 對鋁與 H＋ 的反應(yīng)有促進(jìn)作用 (3)① 向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應(yīng)速率，則假設(shè)① 成立 ② 向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)速率減小，則假設(shè) ② 成立 (4)① 加入可溶性氯化物 ② 適當(dāng)增加 H＋ 濃度 ③ 加熱 ④ 將鋁片改換成鋁粉 解析： (1)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬與溶液中的 H＋ 反應(yīng)。mol－ 1＝ mol， n(HCl)＝ g N2 ＋ 3H2 2NH3 1 3 2 Δn＝ 2 Δn: 1 mol 3 mol 2 mol 2 mol 因此反應(yīng)中有 1 mol N2和 3 mol H2反應(yīng)生成 2 mol NH3，則反應(yīng)放出熱量為 kJ， N2轉(zhuǎn)化率為 1 mol2 mol100%＝ 50%。 解析 ： Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ (1)前 2 min 內(nèi)生成的 n(FeCl2)＝ n(H2)＝ L (5)在密閉容器中通入 Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物的濃度和壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。因?yàn)榉磻?yīng)中各成分均為氣體且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以無論是否達(dá)到限度，壓強(qiáng)和質(zhì)量都不發(fā)生改變，故A、 B兩項(xiàng)不正確。 8. C 解析： 認(rèn)真觀察 圖像 ，再分析原因。已知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的 80%。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃 度 的 變 化 趨 勢 為 c(H2)________ ，c(I2)________，而 c(HI)______，從而化學(xué)反應(yīng)速率 v(正 )______，而 v(逆 )________。在同溫同壓下向密閉容器中通入 1 mol N2和 3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為 Q1 kJ，向另一體積相同的密閉容器中通入 mol N mol H2和 1 mol NH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為 Q2 kJ，則下列關(guān)系式正確的是 ( ) A． 2Q2＝ Q1＝ B． Q2Q1 C． Q1Q2 D． Q1＝ Q2 二、非選擇題 （本大題共 8 小題，共 60 分） 21． （ 6 分） 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋ H2(g) 2HI(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) )。s)－ 1，則這段時(shí)間為 ( ) A． s B． s C． 5 s D． 10 s 6． mL mols 1 C．用 N2表示的反應(yīng)速率為 molL－ 1 (1)寫出以上反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷 外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表： 乙烷 丙烷 丁烷 熔點(diǎn) (176。 4. C 解析： 增大反應(yīng)物的量不一定能增加其濃度，如增大固體反應(yīng)物、純液 體的量，都不能增大濃度， A 錯(cuò)誤；只有有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)才能增大濃度， B 錯(cuò)誤；適當(dāng)升高溫度，一定能增大反應(yīng)速率， C 正確；降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小， D 錯(cuò)誤。min－ 1，可以排除 C、 D 兩個(gè)選項(xiàng)；圖中從 0 min 開始到 8 min 反應(yīng)物濃度降低到了原來的 1/4，根據(jù)這一幅度，可以推測從第 8 min到第 16 min應(yīng)該也降低到了原來的 1/4，即由 10 mol 19. B 解析： 在可逆反應(yīng) 2SO2(g)＋ O2(g) 催化劑 △ 2SO3(g)中， A、 C 兩項(xiàng)若SO2為 mol/L，則變化 mol/L，需要 SO3變化 mol/L，但反應(yīng)不能進(jìn)行到底； D 項(xiàng)，若 SO2為 mol/L，則 c(SO2)減少，那么 c(SO3)一定增加， c(SO3) mol/L。設(shè)計(jì)方案可以從正反兩個(gè)方面切入。 (3)因在同一反應(yīng)時(shí)間內(nèi)， v(HCl)＝ 2v(FeCl2)，對比前 2 min 和后 4 min 的速率知，前 2 min 的化學(xué)反應(yīng)速率較快，因前 2 min 時(shí)鹽酸的濃度較大。 26. (1)① Fe3O4＋ 4C=====高溫 3Fe＋ 4CO↑ ② C＋ O2=====高溫 CO2， CO2＋ C=====高溫 2CO(或 2C＋ O2=====高溫 2CO) ③ Fe2O3＋ 3CO=====高溫 2Fe＋ 3CO2 (2)該反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài) (或該反應(yīng)不能進(jìn)行到底，或該反應(yīng)進(jìn)程達(dá)到了最大限度 ) 解析： 注意 Fe2O3與 CO 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一定條件下，該反應(yīng)可以達(dá)到最大限度。 24. (1) mol 在另一容器中充入 mol N mol H 1 mol NH3，在合成 NH3的過程中放出的熱量 Q2必小于 Q1。L－ 1，因此推測第 16 min 反應(yīng)物的濃度為 molL－ 1/ molC) － － － 試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_________________________________________________________________。 (3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證： ① __________________________________