20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí)(參考版)
2024-12-02 20:20本頁面
【正文】 (3)因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，故壓強(qiáng)、溫度不變能 證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時， N H NH3 的濃度不再變化，與化學(xué)計量數(shù)之 比無關(guān)， C 錯誤； D 項 v(N2)正 、 v(H2)正 同方向，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。 (2)氣體的壓強(qiáng)為起始的 80%，則氣體的物質(zhì)的量也為起始時的 80%，則減少量為20%，因此，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減少 (2 mol＋ 8 mol)20%＝ 2 mol。根據(jù)表中數(shù)據(jù)丁烷沸點(diǎn)為－ ℃ ，冬天時易凝結(jié)為液體。 26. (1)① Fe3O4＋ 4C=====高溫 3Fe＋ 4CO↑ ② C＋ O2=====高溫 CO2， CO2＋ C=====高溫 2CO(或 2C＋ O2=====高溫 2CO) ③ Fe2O3＋ 3CO=====高溫 2Fe＋ 3CO2 (2)該反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài) (或該反應(yīng)不能進(jìn)行到底，或該反應(yīng)進(jìn)程達(dá)到了最大限度 ) 解析： 注意 Fe2O3與 CO 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一定條件下，該反應(yīng)可以達(dá)到最大限度。 (3)因在同一反應(yīng)時間內(nèi)， v(HCl)＝ 2v(FeCl2)，對比前 2 min 和后 4 min 的速率知，前 2 min 的化學(xué)反應(yīng)速率較快，因前 2 min 時鹽酸的濃度較大。(Lmol－ 1＝ mol， 所以反應(yīng)時鹽酸過量，應(yīng)用 Fe 計算產(chǎn)生 H2的量， n(H2)＝ mol，耗 HCl mol， 在前 2 min 已消耗 n(HCl)＝ Lmin)－ 1 (2)n(Fe)＝ g56 gmol－ 1＝ mol， v(FeCl2)＝ L2 min＝ molmin)－ 1 (3)前 2 min 的化學(xué)反應(yīng)速率快，因在同一反應(yīng)時間內(nèi)， v(HCl)＝ 2v(FeCl2)，對比前2 min 和后 4 min 的速率知，前 2 min 的化學(xué)反應(yīng)速率較快，因前 2 min 時鹽酸的濃度較大。min)－ 1 (2) mol 24. (1) mol設(shè)計方案可以從正反兩個方面切入。依題意信息知，外形、組成相同的鋁與酸接觸面相同， H＋ 濃度相同，反應(yīng)在相同溫度下進(jìn)行，說明二者的溫度、濃度、接觸面都相同，不同的是溶液中所含陰離子不同，聯(lián)想催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，可能是陰離子對反應(yīng)的影響不同。 (2)本題難點(diǎn)是如何提出問題。min)。 22. 3X＋ Y 2Z mol/(L (4)擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (或壓強(qiáng) )均減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低。 (2)若無特別聲明，通常所說的催化劑即為 “正催化劑 ”，加入催化劑，可同等程度地 提高正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。 在另一容器中充入 mol N mol H 1 mol NH3，在合成 NH3的過程中放出的熱量 Q2必小于 Q1。 19. B 解析： 在可逆反應(yīng) 2SO2(g)＋ O2(g) 催化劑 △ 2SO3(g)中， A、 C 兩項若SO2為 mol/L，則變化 mol/L，需要 SO3變化 mol/L，但反應(yīng)不能進(jìn)行到底； D 項，若 SO2為 mol/L，則 c(SO2)減少，那么 c(SO3)一定增加， c(SO3) mol/L。 17. C 解析： 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故 CO2 的物質(zhì)的量一定大于 mol，但 1 mol CO 完全轉(zhuǎn)化也只能生成 1 mol CO2，所以 CO2物質(zhì)的量小于 1 mol，故選 C。 D 中，單位時間里每生成 1 mol N2， 同時生成 2 mol NH3，就達(dá)到平衡狀態(tài)。故選 C。消耗 I2與生成 HI的方向 均為正反應(yīng)方向， D項不能證明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，故不正確。 13. C 解析： 判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到限度，從宏觀上看各種成分的量是否再發(fā)生改變，從微觀上看正、逆反應(yīng)速率是否相等。 11. B 解析： 沸騰爐只是促使燃料燃燒充分，提高燃料的利用率并減少 CO的排放，但不能增大煤炭燃料時的燃燒熱，也無法減少 SO2氣體的形成。L－ 1，因此推測第 16 min 反應(yīng)物的濃度為 molmin－ 1，可以排除 C、 D 兩個選項；圖中從 0 min 開始到 8 min 反應(yīng)物濃度降低到了原來的 1/4，根據(jù)這一幅度，可以推測從第 8 min到第 16 min應(yīng)該也降低到了原來的 1/4，即由 10 molL－ 1， t為 4 分，所以在 4～ 8 min 時 間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 mol 9. B 解析： 因為圖甲所示實驗中沒有說明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，故該實驗不能確定 Fe3＋ 與 Cu2＋ 對 H2O2分解的催化效果。溶液的溫度對該反應(yīng)也有影響，溫度越高，產(chǎn)生 H2的速率越快。 鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2的化學(xué)方程式為 Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑，是鎂與酸中的 H＋ 間的置換反應(yīng)，與 Cl－ 無關(guān)，故 ④ 不是影響該反 應(yīng)速率的因素。 7. B 解析： 在本題中要綜合考慮濃 度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只需要比較 X 的濃度， X 濃度越大，反應(yīng)速率越快；因為反應(yīng)后溶液的體積均為 50 mL，所以 X 的物質(zhì)的量最大，濃度就最大；通過觀察可知，混合后 A、 B 選項中 X 的濃度相等，且最大，但 B 中溫度更高，因此 B 的反應(yīng)速率最大。s)－ 1＝ 5 s。L－ 1/ mol 4. C 解析： 增大反應(yīng)物的量不一定能增加其濃度，如增大固體反應(yīng)物、純液 體的量，都不能增大濃度， A 錯誤；只有有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)才能增大濃度， B 錯誤；適當(dāng)升高溫度，一定能增大反應(yīng)速率， C 正確；降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小， D 錯誤。 3. C 解析： 解決此類問題時，可將不同物質(zhì)表示的速率換算成用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率之間數(shù)值的大小。 2. C 解析： 如果對催 化劑的概念模糊不清，認(rèn)為只要能使氯酸鉀受熱分解速率加快的物質(zhì)就是該反應(yīng)的催化劑 (其中錳與氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)生成二氧化錳，高錳酸鉀的分解也能產(chǎn)生二氧化錳 )，就會掉進(jìn)命題人設(shè)置的 “陷阱 ”錯選 B。 A．小于
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