20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí)-文庫吧在線文庫
【正文】 解析： 增大反應(yīng)物的量不一定能增加其濃度，如增大固體反應(yīng)物、純液 體的量，都不能增大濃度， A 錯(cuò)誤；只有有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)才能增大濃度， B 錯(cuò)誤；適當(dāng)升高溫度，一定能增大反應(yīng)速率， C 正確；降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小， D 錯(cuò)誤。 ① N2的轉(zhuǎn)化率為 ________。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷 外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表： 乙烷 丙烷 丁烷 熔點(diǎn) (176。 (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 v(正 )與 v(逆 )________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng) (或各組分的分壓 )都將 ________。 (1)寫出以上反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。起始時(shí)， n(H2)＝ a mol， n(I2)＝ b mol。L－ 1L－ 1H2SO4溶液跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成 H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 ( ) A． Na2CO3(s) B．水 C． CuSO4(aq) D． NaHSO4(s) 7．把下列四種 X 溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol/L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 50 mL，此時(shí)， X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是 ( ) A． 10 ℃ 20 mL 3 mol/L 的 X 溶液 B． 20 ℃ 30 mL 2 mol/L 的 X 溶液 C． 20 ℃ 10 mL 4 mol/L 的 X 溶液 D． 10 ℃ 10 mL2 mol/L 的 X 溶液 8．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生 H2的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速 率的因素是 ( ) ① 鹽酸的濃度 ② 鎂條的表面積 ③ 溶液的溫度 ④ Cl－ 的濃度 A． ①④ B． ③④ C． ①②③ D． ②③ 9．為比較 Fe3＋ 和 Cu2＋ 對 H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。s 1 C．用 N2表示的反應(yīng)速率為 molL1s)－ 1，則這段時(shí)間為 ( ) A． s B． s C． 5 s D． 10 s 6． mL molL－ 1 C． mol在同溫同壓下向密閉容器中通入 1 mol N2和 3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為 Q1 kJ，向另一體積相同的密閉容器中通入 mol N mol H2和 1 mol NH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為 Q2 kJ，則下列關(guān)系式正確的是 ( ) A． 2Q2＝ Q1＝ B． Q2Q1 C． Q1Q2 D． Q1＝ Q2 二、非選擇題 （本大題共 8 小題，共 60 分） 21． （ 6 分） 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋ H2(g) 2HI(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) )。另外，固體與液體反應(yīng)，接觸面越大，反應(yīng)越快。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃 度 的 變 化 趨 勢 為 c(H2)________ ，c(I2)________，而 c(HI)______，從而化學(xué)反應(yīng)速率 v(正 )______，而 v(逆 )________。 因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是 ________(填 “增大 ”或“減小 ”)進(jìn)風(fēng)口，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是 ________________。已知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的 80%。本題以 N2 為標(biāo)準(zhǔn)，將其他物質(zhì)表示的速率換算成用 N2表示的速率，換算時(shí)注意速率的單位要統(tǒng)一。 8. C 解析： 認(rèn)真觀察 圖像 ，再分析原因。L－ 1因?yàn)榉磻?yīng)中各成分均為氣體且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以無論是否達(dá)到限度，壓強(qiáng)和質(zhì)量都不發(fā)生改變，故A、 B兩項(xiàng)不正確。 18. B 解析： 該反應(yīng)是一個(gè)等物質(zhì)的量的反應(yīng)，無論有多少 X 發(fā)生分解，由于體系中總物質(zhì)的量守恒，所 以選 B。 (5)在密閉容器中通入 Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物的濃度和壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。 (3)針對提出的猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 解析 ： Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ (1)前 2 min 內(nèi)生成的 n(FeCl2)＝ n(H2)＝ Lmin)－ 1。 N2 ＋ 3H2 2NH3 1 3 2 Δn＝ 2 Δn: 1 mol 3 mol 2 mol 2 mol 因此反應(yīng)中有 1 mol N2和 3 mol H2反應(yīng)生成 2 mol NH3，則反應(yīng)放出熱量為 kJ， N2轉(zhuǎn)化率為 1 mol2 mol100%＝ 50%。 27. 天然氣 增大 不能充分燃燒 (生成有毒的 CO) 丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管內(nèi)氣流不暢 解析： 根據(jù)化學(xué)方程式， 2 體積 CO 或 H2 燃燒時(shí)只需 1 體積 O2，而 1 體積 CH4燃燒時(shí)需 2 體積 O2，故管道煤氣的灶具改燒天然氣時(shí)，要增大進(jìn)風(fēng)口，若 O2量不足，會使燃料燃燒不充 分而產(chǎn)生 CO 污染空氣。mol－ 1＝ mol， n(HCl)＝ g(L 23. (1)2Al＋ 6H＋ ===2Al3＋ ＋ 3H2↑ (2)Cl－ 對鋁與 H＋ 的反應(yīng)有促進(jìn)作用 (3)① 向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應(yīng)速率，則假設(shè)① 成立 ② 向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)速率減小，則假設(shè) ② 成立 (4)① 加入可溶性氯化物 ② 適當(dāng)增加 H＋ 濃度
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1