20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí)-wenkub
2022-12-09 20:20:54 本頁面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)速率 D．不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 2．加熱氯酸鉀制氧氣時，在 ① 錳、 ② 二氧化錳、 ③ 高錳酸鉀中，可以作催化劑的是( ) A． ①② B． ①②③ C． ② D． ②③ 3．四個不同容器在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 ( ) A ．用 H2 表 示 的 反 應(yīng) 速 率 為 mols 1 C．用 N2表示的反應(yīng)速率為 mols 1 4．下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是( ) A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強 C．適當(dāng)升高溫度 D．降低反應(yīng)物 濃度 5．反應(yīng) 2SO2＋ O2 2SO3 經(jīng)過一段時間后， SO3 的濃度增加了 molL－ 1H2SO4溶液跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成 H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 ( ) A． Na2CO3(s) B．水 C． CuSO4(aq) D． NaHSO4(s) 7．把下列四種 X 溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 50 mL，此時， X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是 ( ) A． 10 ℃ 20 mL 3 mol/L 的 X 溶液 B． 20 ℃ 30 mL 2 mol/L 的 X 溶液 C． 20 ℃ 10 mL 4 mol/L 的 X 溶液 D． 10 ℃ 10 mL2 mol/L 的 X 溶液 8．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生 H2的速率與時間的關(guān)系如下圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速 率的因素是 ( ) ① 鹽酸的濃度 ② 鎂條的表面積 ③ 溶液的溫度 ④ Cl－ 的濃度 A． ①④ B． ③④ C． ①②③ D． ②③ 9．為比較 Fe3＋ 和 Cu2＋ 對 H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。L－ 1 B． molL－ 1min－ 1和 mol起始時， n(H2)＝ a mol， n(I2)＝ b mol。 23． （ 8 分） 某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實驗：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等，外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入到盛有相同體積、 H＋ 濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。 (1)寫出以上反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 24． （ 6 分） 在 25 ℃ 時，向 100 mL 含 g氯化氫的鹽酸溶液里放入 g純鐵粉 (不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化 )，反應(yīng)開始至 2 min 末收集到氫氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，在此之后，又經(jīng)過 4 min，鐵粉完全溶解。 (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 v(正 )與 v(逆 )________時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強 (或各組分的分壓 )都將 ________。 目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為燃料。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷 外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表： 乙烷 丙烷 丁烷 熔點 (176。 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件 (不改 變 N H2和 NH3的量 )，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。 ① N2的轉(zhuǎn)化率為 ________。 2. C 解析： 如果對催 化劑的概念模糊不清，認(rèn)為只要能使氯酸鉀受熱分解速率加快的物質(zhì)就是該反應(yīng)的催化劑 (其中錳與氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)生成二氧化錳，高錳酸鉀的分解也能產(chǎn)生二氧化錳 )，就會掉進(jìn)命題人設(shè)置的 “陷阱 ”錯選 B。 4. C 解析： 增大反應(yīng)物的量不一定能增加其濃度，如增大固體反應(yīng)物、純液 體的量，都不能增大濃度， A 錯誤；只有有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強才能增大濃度， B 錯誤；適當(dāng)升高溫度，一定能增大反應(yīng)速率， C 正確；降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小， D 錯誤。s)－ 1＝ 5 s。 鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2的化學(xué)方程式為 Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑，是鎂與酸中的 H＋ 間的置換反應(yīng)，與 Cl－ 無關(guān)，故 ④ 不是影響該反 應(yīng)速率的因素。 9. B 解析： 因為圖甲所示實驗中沒有說明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，故該實驗不能確定 Fe3＋ 與 Cu2＋ 對 H2O2分解的催化效果。min－ 1，可以排除 C、 D 兩個選項；圖中從 0 min 開始到 8 min 反應(yīng)物濃度降低到了原來的 1/4，根據(jù)這一幅度，可以推測從第 8 min到第 16 min應(yīng)該也降低到了原來的 1/4，即由 10 mol 11. B 解析： 沸騰爐只是促使燃料燃燒充分，提高燃料的利用率并減少 CO的排放，但不能增大煤炭燃料時的燃燒熱，也無法減少 SO2氣體的形成。消耗 I2與生成 HI的方向 均為正反應(yīng)方向， D項不能證明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，故不正確。 D 中，單位時間里每生成 1 mol N2， 同時生成 2 mol NH3，就達(dá)到平衡狀態(tài)。 19. B 解析： 在可逆反應(yīng) 2SO2(g)＋ O2(g) 催化劑 △ 2SO3(g)中， A、 C 兩項若SO2為 mol/L，則變化 mol/L，需要 SO3變化 mol/L，但反應(yīng)不能進(jìn)行到底； D 項，若 SO2為 mol/L，則 c(SO2)減少，那么 c(SO3)一定增加， c(SO3) mol/L。 (2)若無特別聲明，通常所說的催化劑即為 “正催化劑 ”，加入催化劑，可同等程度地 提高正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。 22.
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