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20xx人教版高中化學(xué)必修2第四章第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源同步練習(xí)-wenkub

2022-12-09 20:20:52 本頁面
 

【正文】 下將其還原,把生成的 CO2 全部通入足量澄清石灰水中,得到 g 沉淀。第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 一、選擇題 (本大題共 20小題,每小題 2分,共 40 分) 1.下列金屬在自然界中以游離態(tài)存在的是( ) A. Na B. Mg C. Al D. Au 2.為什么人類使用鐵器比使用銅器晚?金屬的使用先后順序與金屬的冶煉的難易有關(guān),下列金屬按使用的先后順序排列的是 ( ) A. Cu、 Fe、 Al、 Ti B. Fe、 Al、 Cu、 Ti C. Cu、 Fe、 Ti、 Al D. Fe、 Cu、 Al、 Ti 3.下列礦石中可用做煉鐵原料的有 ( ) ① 赤鐵礦 ② 黃鐵礦 ③ 磁鐵礦 ④ 閃鋅礦 ⑤ 菱鐵礦 A. ① 和 ② B. ③ 和 ⑤ C. ①②③ D. ①②③⑤ 4.金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子,故常用來制造高能量電池。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是 ( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO 和 Fe2O3 10.把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑,分成兩等份。如下圖所示,對淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中其他各種離子不能通過淡化膜,從而得到淡水。 (2)有關(guān)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 乙: ① 鐵與稀硫酸反應(yīng)得氫氣; ② 用氫氣還原氧化銅,充分反應(yīng)后即得純凈的銅。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的過程,實(shí)驗(yàn)裝置如下: (1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________。 24. ( 8 分) 黃銅礦 (CuFeS2)是 制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫和鐵的化合物。 ② 濾液先氧化,再加入過量 NaOH 溶液 ,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得 Fe2O3。證明爐渣中含有 FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________。下列屬于海水預(yù)處理的是 ________(填序號(hào) )。試比較蒸餾法淡化海水與海水曬鹽的主要異同點(diǎn),每項(xiàng)至少寫兩點(diǎn)。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。 27. ( 8 分) 某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘元素,擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請完成相關(guān)問題。 A.試管 B.瓷坩堝 C.坩堝鉗 D.鐵三腳架 E.泥三角 F.酒精燈 G.燒杯 H.量筒 (2) 第 2 步: I - 溶液的獲取。下列氧化劑最好選用 ________(填代號(hào) )。 28. ( 8 分) 工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法: (1)向預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入 Cl2,將海水的溴化物氧化,反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________________________________。 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 參考答案 1. D 解析: 金屬在自然界中的存在狀態(tài)與其化學(xué)活動(dòng)性有關(guān)。 3. D 解析: 煉鐵的原料是鐵礦石,所以本題必須明確各種礦石的成分,依次為① Fe2O ② FeS ③ Fe3O ④ ZnS、 ⑤ FeCO3, FeCO3=====高溫 FeO+ CO2↑,故可用 做煉鐵原料的有 ①②③⑤ 。其余三種物質(zhì)均為液體,便于生成的 K 蒸氣不斷逸出,使反應(yīng)向生成 K的方向進(jìn)行而制得 K。而生成 1 mol 金屬,該金屬在化合物中化合價(jià)越高,則消耗鋁越多;反之則越少。 O ~ CO2 ~ CaCO3 16 100 x g g 解得 x= N(Fe)∶ N(O)= g- g56 g 11. C 解析: 海水中鉀元素以 K+ 的形式存在, K+ 轉(zhuǎn)變?yōu)殁泦钨|(zhì)必然需要經(jīng)過化學(xué)變化, A 項(xiàng)錯(cuò)誤;海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只有水分的蒸發(fā),屬于物理變化, B 項(xiàng)錯(cuò)誤;海水波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電獲得各種物質(zhì)的途徑都是將海水的動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 15. A 解析: 明礬凈水是利用 Al3+ 水解生成的 Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些懸浮物,并不能
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