【正文】 中就有海水曬鹽的記載 (如 右圖 )。操作是依次加入合適的試劑。 6. C 解析： K、 Na的活 動 性相近，要從上述可逆的置換反應(yīng)中制取 K，主要是利用 K 的沸點比 Na 的低而控制溫度使 K 汽化 。 14. C 解析： 海水和淡水混合時，不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鹽的溶解度也不會改變，只能是由于濃度差產(chǎn)生放熱導(dǎo)致溫度升高。 (2)Al3＋ 與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，而 Fe3＋ 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾，將 Al3＋ 除去。在實際生產(chǎn)過程中為了方便提純，還要進行必要的轉(zhuǎn)化。 (2)甲方案中鐵過量，并且過濾后沒有洗滌，產(chǎn)物中混有鐵粉也可能混有 FeSO4。 10. C 解析： 8Al＋ 3Fe3O4=====高溫 9Fe＋ 4Al2O3， Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑，得：8Al～ 9Fe～ 9H2↑； 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑，得： 2Al～ 3H2↑；所以前后兩種情況下產(chǎn)生的氫氣體積比為 9∶ 12，即 3∶ 4。 Al 與 Ti相比， Ti在地殼中含量較少，近 些 年才大量生產(chǎn)和使用。該過程中不會用到的實驗儀器有________(填代號 )。該工藝過程包括海水預(yù)處理、脫鹽、淡化水的后處理等。 23． （ 8 分） 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，自遠(yuǎn)古時代人類就學(xué)會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。用以上兩種方法都可制得的氯化物是( ) A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D． AlCl3 9．有 g鐵的氧化物，用足量的 CO在高溫下將其還原，把生成的 CO2 全部通入足量澄清石灰水中，得到 g 沉淀。 (2)有關(guān)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ② 濾液先氧化，再加入過量 NaOH 溶液 ，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得 Fe2O3。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。 28． （ 8 分） 工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法： (1)向預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入 Cl2，將海水的溴化物氧化，反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________。而生成 1 mol 金屬，該金屬在化合物中化合價越高，則消耗鋁越多；反之則越少。 16. B 解析： 加壓后， H2O 從右邊進入左側(cè)淡水池，使海水中溶劑減少，溶質(zhì)濃度升高。 26. (1)2NaCl(熔融 ) 2Na＋ Cl2↑ (2)② NaOH＋ SO2===NaHSO3 ③ H2＋ Cl2=====點燃 2HCl ④ NaHSO3＋ HCl===NaCl＋ SO2↑＋ H2O 解析： (1)電解熔融 NaCl的 化學(xué) 方程式為 2NaCl(熔融 ) 2Na＋ Cl2↑ (2)該流程較清晰的展示了氯堿產(chǎn)品及 NaCl循環(huán)治理含 SO2的廢氣并回收 SO2的原理，據(jù)要求寫出方程式即可。 (2)海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性 I－ 和難溶固體物質(zhì)。 18. A 解析： 萃取、分液的對象是兩種不互溶的液體，溴水可用此法分離提純，用難溶于水的有機溶劑萃取溴，再分液 ；碘與砂子的分離可用升華法；氯化鉀與二氧化錳溶于水過濾即可分離。 8. D 解析： Fe 和 Cl2反應(yīng)生成 FeCl3， Fe 和 HCl反應(yīng)生成 FeCl2， Cu在金屬活動性 順序中位于氫的后面，不能和鹽酸反應(yīng)。 (3)將 (2)所得溶液用 H2SO4 酸化，使 NaBr、NaBrO3 中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑萃取溴，還可以得到副產(chǎn)品 Na2SO4，寫出這一變化的離子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應(yīng)方程式為 _____ ___________________________________________________________________。 b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有 FeO。 甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下兩個制銅實驗方案。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是 ( ) A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法 D．鋁熱法 5．某單質(zhì) X能從鹽溶液中置換出單質(zhì) Y，由此可知 (雙選 )( ) A．當(dāng) X、 Y 都是金屬時， X 一定比 Y 活潑 B．當(dāng) X、 Y都是非金屬時， Y一定比 X活潑 C．當(dāng) X是金屬時， Y可能