20xx人教版高中化學(xué)必修2第四章第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源同步練習(xí)(參考版)
2024-12-02 20:20本頁(yè)面
【正文】 根據(jù)題中敘述的轉(zhuǎn)化過(guò)程中的條件和產(chǎn)物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。海水中的溴元素是以 Br－ 存在的，從本質(zhì)上說(shuō)，是要加入氧化劑將 Br－ 氧化成 Br2。前三者在溶液中引入新的雜質(zhì)，而 H2O2的還原產(chǎn)物為 H2O，無(wú)其他物質(zhì)生成，所以氧化劑最好選用 H2O2。 (2)海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性 I－ 和難溶固體物質(zhì)。 26. (1)2NaCl(熔融 ) 2Na＋ Cl2↑ (2)② NaOH＋ SO2===NaHSO3 ③ H2＋ Cl2=====點(diǎn)燃 2HCl ④ NaHSO3＋ HCl===NaCl＋ SO2↑＋ H2O 解析： (1)電解熔融 NaCl的 化學(xué) 方程式為 2NaCl(熔融 ) 2Na＋ Cl2↑ (2)該流程較清晰的展示了氯堿產(chǎn)品及 NaCl循環(huán)治理含 SO2的廢氣并回收 SO2的原理，據(jù)要求寫出方程式即可。選用的試劑是稀硫酸和高錳酸鉀溶液。反應(yīng)的離子方程式為： Al3＋ ＋ 4OH－ ===AlO－2 ＋2H2O。 24. (1)Cu、 O (2)＋ ＋ 4OH－ ===AlO－2＋ 2H2O b．稀硫酸、 KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使 KMnO4溶液褪色 解析： (1)分析方程式中各元素化合價(jià)可 知： Cu＋ 2→Cu0， O＋ 2→O－ 2，氧元素、銅元素在反應(yīng)中被還原。而乙方案中可能混有 CuO，應(yīng)加入稀硫酸除去 CuO。 22. (1)B (2)甲同學(xué)的方案產(chǎn)物中可能混有鐵并且沒有洗滌 過(guò)量稀硫酸 過(guò)濾、洗滌、烘干 解析： (1)在用氫氣還原氧 化銅的反應(yīng)中，應(yīng)先通入 H2，趕走空氣，然后才能加熱，并且反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)先撤去酒精燈，再停止通入 H2，因此所制得的 H2 并沒有全部參與 CuO的還原，故生成的銅少。 20. B 解析： CCl4 比水重，分層時(shí)位于下層， KI 與溴水反應(yīng)生成 I2， I2 易溶于CCl4而不易溶于水，故 I2被萃取到 CCl4層中呈紫色，而上層主要是無(wú)色 KBr和 KI的溶液。 18. A 解析： 萃取、分液的對(duì)象是兩種不互溶的液體，溴水可用此法分離提純，用難溶于水的有機(jī)溶劑萃取溴，再分液 ；碘與砂子的分離可用升華法；氯化鉀與二氧化錳溶于水過(guò)濾即可分離。 16. B 解析： 加壓后， H2O 從右邊進(jìn)入左側(cè)淡水池，使海水中溶劑減少，溶質(zhì)濃度升高。海水緩慢凝固后可結(jié)成冰，在這個(gè)過(guò)程中可以除去海水中的離子而淡化。 15. A 解析： 明礬凈水是利用 Al3＋ 水解生成的 Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些懸浮物，并不能除去海水中的陰、陽(yáng)離子而使海水淡化。 13. B 解析： 太陽(yáng)能、潮汐能都是自然存在的能源，利用 它們制氫燃料、發(fā)電等提高了能源的利用率；節(jié)能燈較白熾燈省電而達(dá)到節(jié)能的目的；推廣家用汽車，使人均耗能增加，比使用公交車?yán)速M(fèi)能源。 11. C 解析： 海水中鉀元素以 K＋ 的形式存在， K＋ 轉(zhuǎn)變?yōu)殁泦钨|(zhì)必然需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只有水分的蒸發(fā)，屬于物理變化， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；海水波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電獲得各種物質(zhì)的途徑都是將海水的動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。mol－ 1＝ 2∶ 3。 O ～ CO2 ～ CaCO3 16 100 x g g 解得 x＝ N(Fe)∶ N(O)＝ g－ g56 g 8. D 解析： Fe 和 Cl2反應(yīng)生成 FeCl3， Fe 和 HCl反應(yīng)生成 FeCl2， Cu在金屬活動(dòng)性 順序中位于氫的后面，不能和鹽酸反應(yīng)。而生成 1 mol 金屬，該金屬在化合物中化合價(jià)越高，則消耗鋁越多；反之則越少。綜上分析，合適的溫度范圍應(yīng)大于 801 ℃ ，小于 883 ℃ ，故選項(xiàng) C 正確。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的 K 蒸氣不斷逸出，使反應(yīng)向生成 K的方向進(jìn)行而制得 K。 5. AC 解析： A正確，如 Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu， Fe 比 Cu 活潑； B不正確，如 Cl2＋ 2NaBr===2NaCl＋ Br2， Cl2 比 Br2 活潑； C 正確，如 X、 Y 都是金屬時(shí)： Mg＋CuCl2===MgCl2＋ Cu， X 為金屬、 Y 為非金屬時(shí)， Mg＋ 2NaHSO4===MgSO4＋ Na2SO4＋H2↑； D 不正確，因?yàn)榉墙饘俨荒?從鹽溶液中置換出金屬來(lái)。 3． D 解析： 煉鐵的原料是鐵礦石，所以本題必須明確各種礦石的成分，依次為① Fe2O ② FeS ③ Fe3O ④ ZnS、 ⑤ FeCO3， FeCO3=====高溫 FeO＋ CO2↑，故可用 做煉鐵原料的有 ①②③⑤ 。 2． A 解析： 金屬性質(zhì)越穩(wěn)定，越易冶煉，而最不活潑的 Au、 Pt以單質(zhì)的形式存在于自然界，所以發(fā)現(xiàn)得 越 早，而金屬越活潑，冶煉方法越難，發(fā)現(xiàn)、使用越晚。 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 參考答案 1． D 解析： 金屬在自然界中的存在狀態(tài)與其化學(xué)活動(dòng)性有關(guān)。
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