20xx人教版高中化學(xué)必修2第四章第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源同步練習(xí)(完整版)
【正文】 __?！短旃ら_(kāi)物》中就有海水曬鹽的記載 (如 右圖 )。 提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液 碘水 所選試劑為 ________。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入 CO ？ 原 因 是 什 么 ？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 甲： ① CuO 溶于適量稀硫酸中； ② 在 ① 的溶液中加入稍過(guò)量的鐵，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、烘干，即得純凈的銅。當(dāng)海水和淡水混合時(shí)，溫度將升高 ℃ ，海水和淡水混合時(shí)，溫度升高最可能的原因是 ( ) A．發(fā)生了鹽分解反應(yīng) B．發(fā)生了水分解反應(yīng) C．由于濃度差產(chǎn)生放熱 D．鹽的溶解程度增大 15．若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是 ( ) A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化 B．利用太陽(yáng)能使海水蒸餾淡化 C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水 D．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含離子 16．海水淡化可采用膜分離技術(shù)。第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 一、選擇題 （本大題共 20小題，每小題 2分，共 40 分） 1．下列金屬在自然界中以游離態(tài)存在的是( ) A． Na B． Mg C． Al D． Au 2．為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？金屬的使用先后順序與金屬的冶煉的難易有關(guān)，下列金屬按使用的先后順序排列的是 ( ) A． Cu、 Fe、 Al、 Ti B． Fe、 Al、 Cu、 Ti C． Cu、 Fe、 Ti、 Al D． Fe、 Cu、 Al、 Ti 3．下列礦石中可用做煉鐵原料的有 ( ) ① 赤鐵礦 ② 黃鐵礦 ③ 磁鐵礦 ④ 閃鋅礦 ⑤ 菱鐵礦 A． ① 和 ② B． ③ 和 ⑤ C． ①②③ D． ①②③⑤ 4．金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高能量電池。如下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其他各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。 乙： ① 鐵與稀硫酸反應(yīng)得氫氣； ② 用氫氣還原氧化銅，充分反應(yīng)后即得純凈的銅。 24． （ 8 分） 黃銅礦 (CuFeS2)是 制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。證明爐渣中含有 FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________。試比較蒸餾法淡化海水與海水曬鹽的主要異同點(diǎn)，每項(xiàng)至少寫兩點(diǎn)。 27． （ 8 分） 某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘元素，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題。下列氧化劑最好選用 ________(填代號(hào) )。 第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 參考答案 1． D 解析： 金屬在自然界中的存在狀態(tài)與其化學(xué)活動(dòng)性有關(guān)。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的 K 蒸氣不斷逸出，使反應(yīng)向生成 K的方向進(jìn)行而制得 K。 O ～ CO2 ～ CaCO3 16 100 x g g 解得 x＝ N(Fe)∶ N(O)＝ g－ g56 g 15. A 解析： 明礬凈水是利用 Al3＋ 水解生成的 Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些懸浮物，并不能除去海水中的陰、陽(yáng)離子而使海水淡化。 20. B 解析： CCl4 比水重，分層時(shí)位于下層， KI 與溴水反應(yīng)生成 I2， I2 易溶于CCl4而不易溶于水，故 I2被萃取到 CCl4層中呈紫色，而上層主要是無(wú)色 KBr和 KI的溶液。反應(yīng)的離子方程式為： Al3＋ ＋ 4OH－ ===AlO－2 ＋2H2O。前三者在溶液中引入新的雜質(zhì)，而 H2O2的還原產(chǎn)物為 H2O，無(wú)其他物質(zhì)生成，所以氧化劑最好選用 H2O2。海水中的溴元素是以 Br－ 存在的，從本質(zhì)上說(shuō)，是要加入氧化劑將 Br－ 氧化成 Br2。選用的試劑是稀硫酸和高錳酸鉀溶液。 22. (1)B (2)甲同學(xué)的方案產(chǎn)物中可能混有鐵并且沒(méi)有洗滌 過(guò)量稀硫酸 過(guò)濾、洗滌、烘干 解析： (1)在用氫氣還原氧 化銅的反應(yīng)中，應(yīng)先通入 H2，趕走空氣，然后才能加熱，并且反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)先撤去酒精燈，再停止通入 H2，因此所制得的 H2 并沒(méi)有全部參與 CuO的還原，故生成的銅少。海水緩慢凝固后可結(jié)成冰，在這個(gè)過(guò)程中可以除去海水中的離子而淡化。mol－ 1＝ 2∶ 3。綜上分析，合適的溫度范圍應(yīng)大于 801 ℃ ，小于 883 ℃
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