【正文】 ③ 加熱 ④ 將鋁片改換成鋁粉 解析： (1)金屬與酸反應的實質是金屬與溶液中的 H＋ 反應。 21. (1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)減小 (5)不變 解析： (1)不論正反應為吸熱還是放熱，升高溫度都會使化學反應速率加快， v 正加快， v 逆 也加快，但增加幅度不相同。 15. A 解析： 化學平衡狀態(tài)的標志實質是 v 正 ＝ v 逆 ≠0，體現(xiàn)在各組分的濃度(或質量分數 )不再改變，而與各組分的濃度比例無關。L－ 1，所以可以排除 A 而選 B。隨著反應的進行， H＋ 濃度不斷減少，則反應速率會逐漸減慢。(L A．壓強不變 B．體系的溫度不變 C． N H NH3的分子數之比為 1∶ 3∶ 2 D． v(N2)正 ＝ 13(H2)正 第三節(jié) 化學反應的速率和限度 參考答案 1. D 解析： 對于沒有氣體參加或生成的反應，加壓對化學反應速率無影響。 28． （ 10 分） (1)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下： N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) 該反應為放熱反應且每生成 2 mol NH3，放出 kJ 的熱量。 27． （ 8 分） 作為國家正在實施的 “西氣東輸 ”工程終點站，上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結構，這對解決城市環(huán)境污染意義重大。 (4)如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應產生氫氣的速率加快，可以采取的措施 有 ： ① ____________________ ；② ______________ ； ③ ________ ；④ ____________________。 反應開始至 2 min 時 Z 的平均反應速率為____________。L－ 1min－ 1和 molL1第二章 化學反應與能量 第三節(jié) 化學反應的速率和限度 一、選擇題 （本大題共 20 小題，每小題 2分，共 40 分） 1．下列說法不正確的是 ( ) A．參加反應 的 物質的性質是決定化學反應速率的主要因素 B．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一 C．對于一個化學反應，既可以用反應物表示其化學反應速率，也可以用生成物表示其化學反應速率 D．不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率 2．加熱氯酸鉀制氧氣時，在 ① 錳、 ② 二氧化錳、 ③ 高錳酸鉀中，可以作催化劑的是( ) A． ①② B． ①②③ C． ② D． ②③ 3．四個不同容器在不同條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是 ( ) A ．用 H2 表 示 的 反 應 速 率 為 mols 1 4．下列措施肯定能使反應速率增大的是( ) A．增大反應物的量 B．增大壓強 C．適當升高溫度 D．降低反應物 濃度 5．反應 2SO2＋ O2 2SO3 經過一段時間后， SO3 的濃度增加了 molL－ 1 B． molmin－ 1和 mol 23． （ 8 分） 某研究性學習小組探究如下實驗：在常溫下，取兩片質量相等，外形和組成相同且表面經過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入到盛有相同體積、 H＋ 濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產生氫氣的速率比在稀硫酸中快。 24． （ 6 分） 在 25 ℃ 時，向 100 mL 含 g氯化氫的鹽酸溶液里放入 g純鐵粉 (不考慮反應前后溶液體積的變化 )，反應開始至 2 min 末收集到氫氣 L(標準狀況 )，在此之后，又經過 4 min，鐵粉完全溶解。 目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為燃料。 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件 (不改 變 N H2和 NH3的量 )，反應速率與時間的關系如圖所示。 2. C 解析： 如果對催 化劑的概念模糊不清，認為只要能使氯酸鉀受熱分解速率加快的物質就是該反應的催化劑 (其中錳與氯酸鉀受熱分解產生的氧氣反應生成二氧化錳，高錳酸鉀的分解也能產生二氧化錳 )，就會掉進命題人設置的 “陷阱 ”錯選 B。s)－ 1＝ 5 s。 9. B 解析： 因為圖甲所示實驗中沒有說明兩反應液的溫度是否相同，故該實驗不能確定 Fe3＋ 與 Cu2＋ 對 H2O2分解的催化效果。 11. B 解析： 沸騰爐只是促使燃料燃燒充分，提高燃料的利用率并減少 CO的排放，但不能增大煤炭燃料時的燃燒熱，也無法減少 SO2氣體的形成。 D 中，單位時間里每生成 1 mol N2， 同時生成 2 mol NH3，就達到平衡狀態(tài)。 (2)若無特別聲明，通常所說的催化劑即為 “正催化劑 ”，加入催化劑，可同等程度地 提高正、逆化學反應速率。 (2)本題難點是如何提出問題。min)－ 1 (2) molmol－ 1＝ mol， 所以反應時鹽酸過量，應用 Fe 計算產生 H2的量， n(H2)＝ mol，耗 HCl mol， 在前 2 min 已消耗 n(HCl)＝ L根據表中數據丁烷沸點為－ ℃ ，冬天時易凝結為液體。 (2)氣體的壓強為起始的 80%，則氣體的物質的量也為起始時的 80%，則減少量為20%，因此，反應后氣體的總物質的量減少 (2 mol＋ 8 mol)20%＝ 2 mol。(Lmin)－ 1 (3)前 2 min 的化學反應速率快，因在同一反應時間內， v(HCl)＝ 2v(FeCl2)，對比前2 min 和后 4 min 的速率知，前 2 min 的化學反應速率較快，因前 2 min 時鹽酸的濃度較大。依題意信息知，外形、組成相同的鋁與酸接觸面相同， H＋ 濃度相同，反應在相同溫度下進行，說明二者的溫度、濃度、接觸面都相同，不同的是溶液中所含陰離