20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí)(完整版)
【正文】 ③ 加熱 ④ 將鋁片改換成鋁粉 解析： (1)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬與溶液中的 H＋ 反應(yīng)。 21. (1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)減小 (5)不變 解析： (1)不論正反應(yīng)為吸熱還是放熱，升高溫度都會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快， v 正加快， v 逆 也加快，但增加幅度不相同。 15. A 解析： 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志實(shí)質(zhì)是 v 正 ＝ v 逆 ≠0，體現(xiàn)在各組分的濃度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù) )不再改變，而與各組分的濃度比例無(wú)關(guān)。L－ 1，所以可以排除 A 而選 B。隨著反應(yīng)的進(jìn)行， H＋ 濃度不斷減少，則反應(yīng)速率會(huì)逐漸減慢。(L A．壓強(qiáng)不變 B．體系的溫度不變 C． N H NH3的分子數(shù)之比為 1∶ 3∶ 2 D． v(N2)正 ＝ 13(H2)正 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 參考答案 1. D 解析： 對(duì)于沒(méi)有氣體參加或生成的反應(yīng)，加壓對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。 28． （ 10 分） (1)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且每生成 2 mol NH3，放出 kJ 的熱量。 27． （ 8 分） 作為國(guó)家正在實(shí)施的 “西氣東輸 ”工程終點(diǎn)站，上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對(duì)解決城市環(huán)境污染意義重大。 (4)如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施 有 ： ① ____________________ ；② ______________ ； ③ ________ ；④ ____________________。 反應(yīng)開(kāi)始至 2 min 時(shí) Z 的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。L－ 1min－ 1和 molL1第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 一、選擇題 （本大題共 20 小題，每小題 2分，共 40 分） 1．下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．參加反應(yīng) 的 物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一 C．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，既可以用反應(yīng)物表示其化學(xué)反應(yīng)速率，也可以用生成物表示其化學(xué)反應(yīng)速率 D．不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 2．加熱氯酸鉀制氧氣時(shí)，在 ① 錳、 ② 二氧化錳、 ③ 高錳酸鉀中，可以作催化劑的是( ) A． ①② B． ①②③ C． ② D． ②③ 3．四個(gè)不同容器在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 ( ) A ．用 H2 表 示 的 反 應(yīng) 速 率 為 mols 1 4．下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是( ) A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強(qiáng) C．適當(dāng)升高溫度 D．降低反應(yīng)物 濃度 5．反應(yīng) 2SO2＋ O2 2SO3 經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后， SO3 的濃度增加了 molL－ 1 B． molmin－ 1和 mol 23． （ 8 分） 某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實(shí)驗(yàn)：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等，外形和組成相同且表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入到盛有相同體積、 H＋ 濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。 24． （ 6 分） 在 25 ℃ 時(shí)，向 100 mL 含 g氯化氫的鹽酸溶液里放入 g純鐵粉 (不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化 )，反應(yīng)開(kāi)始至 2 min 末收集到氫氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，在此之后，又經(jīng)過(guò) 4 min，鐵粉完全溶解。 目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開(kāi)始使用東海天然氣作為燃料。 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件 (不改 變 N H2和 NH3的量 )，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 2. C 解析： 如果對(duì)催 化劑的概念模糊不清，認(rèn)為只要能使氯酸鉀受熱分解速率加快的物質(zhì)就是該反應(yīng)的催化劑 (其中錳與氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)生成二氧化錳，高錳酸鉀的分解也能產(chǎn)生二氧化錳 )，就會(huì)掉進(jìn)命題人設(shè)置的 “陷阱 ”錯(cuò)選 B。s)－ 1＝ 5 s。 9. B 解析： 因?yàn)閳D甲所示實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有說(shuō)明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，故該實(shí)驗(yàn)不能確定 Fe3＋ 與 Cu2＋ 對(duì) H2O2分解的催化效果。 11. B 解析： 沸騰爐只是促使燃料燃燒充分，提高燃料的利用率并減少 CO的排放，但不能增大煤炭燃料時(shí)的燃燒熱，也無(wú)法減少 SO2氣體的形成。 D 中，單位時(shí)間里每生成 1 mol N2， 同時(shí)生成 2 mol NH3，就達(dá)到平衡狀態(tài)。 (2)若無(wú)特別聲明，通常所說(shuō)的催化劑即為 “正催化劑 ”，加入催化劑，可同等程度地 提高正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)本題難點(diǎn)是如何提出問(wèn)題。min)－ 1 (2) molmol－ 1＝ mol， 所以反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量，應(yīng)用 Fe 計(jì)算產(chǎn)生 H2的量， n(H2)＝ mol，耗 HCl mol， 在前 2 min 已消耗 n(HCl)＝ L根據(jù)表中數(shù)據(jù)丁烷沸點(diǎn)為－ ℃ ，冬天時(shí)易凝結(jié)為液體。 (2)氣體的壓強(qiáng)為起始的 80%，則氣體的物質(zhì)的量也為起始時(shí)的 80%，則減少量為20%，因此，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減少 (2 mol＋ 8 mol)20%＝ 2 mol。(Lmin)－ 1 (3)前 2 min 的化學(xué)反應(yīng)速率快，因在同一反應(yīng)時(shí)間內(nèi)， v(HCl)＝ 2v(FeCl2)，對(duì)比前2 min 和后 4 min 的速率知，前 2 min 的化學(xué)反應(yīng)速率較快，因前 2 min 時(shí)鹽酸的濃度較大。依題意信息知，外形、組成相同的鋁與酸接觸面相同， H＋ 濃度相同，反應(yīng)在相同溫度下進(jìn)行，說(shuō)明二者的溫度、濃度、接觸面都相同，不同的是溶液中所含陰離
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