化學(xué)反應(yīng)速率和限度(完整版)
【正文】 反應(yīng)較慢 實(shí)驗 2－ 6 結(jié)論 2：加入催化劑（正）能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。s) 思考 1：化學(xué)反應(yīng)速率之比與方程式中它們的計量數(shù)之比有什么關(guān)系？ 思考 2 ：這個反應(yīng)用哪種物質(zhì)表示時其速率最快？ 一、化學(xué)反應(yīng)速率 ： ： ： 通常用單位時間內(nèi) 反應(yīng)物濃度 的 減小量或 生成物濃度 的增加量（均取正值） v= Δt Δc mol/() =60 mol/() ③ 方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于 v之比。 例題 1. 在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物 B的濃度在 5s內(nèi)從，在這 5s內(nèi) B的化學(xué)反應(yīng)速率為 _________。而在科學(xué)研 究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要 定量 地描述一 個反應(yīng)的快慢。 高溫 、 高壓 催化劑 時間 N2 H2 NH3 t=0 s 2 mol/L 6 mol/L 0 mol/L t=2 s 2 mol/L V（ B） 1 mol/L 3 mol/L 思考與發(fā)現(xiàn) mol/(Ls (3)v(C)= ：平衡時，各組分 含量 保持恒定 ：條件改變（ T/C/P），平衡移動 其中， “ 等 ” 和 “ 定 ” 判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵 M＋ N Q達(dá)到平衡時， 下列說法正確的是（ ） 、 N、 Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 、 N全部變成了 Q C 課堂練習(xí) ，可逆反應(yīng) A(g)+3B (g) 2C(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A. C的生成速率和 C的分解速率相等 . B. 單位時間內(nèi)生成 1molA同時生成了 3molB. C. A、 B、 C濃度不再變化 . D. A、 B、 C的分子個數(shù)之比為 1： 3： 2 AC 三、化學(xué)反應(yīng)限度 ： 直接 速率 v(正） =v(逆） 濃度不再改變 vA（耗） =vA(生） 等號一邊一生一死，量與系數(shù)成正比 等號兩邊同生共死，量與系數(shù)成正比 各組分的濃度不再變化 各組分的 n/m/W（
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