高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(完整版)
【正文】 應(yīng)速率增大的程度大；降溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率減小的程度大。 ? (5)惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響 ? 我們把化學(xué)反應(yīng)體系中與各反應(yīng)成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱為 “ 惰性氣體 ” 。 (3) 對(duì)于氣體分子數(shù)無(wú)變化的反應(yīng)，如 H2(g) ＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) 在，壓強(qiáng)的變化對(duì)其平衡無(wú)影響。 L－ 1，此時(shí)相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，平衡向生成 NH3的方向移動(dòng)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。 ????? Qc K ，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行Qc＝ K ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc K ，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 ? ③ 利用 K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) ? 若升高溫度， K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； ? 方法歸納 拓展思維 活學(xué)活用 ? 1． 化學(xué)平衡圖象的分析方法 ? (1)解題步驟 ? ①看圖像：一看面 (即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義 )；二看線 (即線的走向和變化趨勢(shì) )；三看點(diǎn) (即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn) )；四看輔助線 (如等溫線、等壓線、平衡線等 )；五看量的變化 (如濃度變化、溫度變化等 )。 ? 甲：① T1T2，②正反應(yīng)放熱。實(shí)際上三種等效是有差別的，第(1) 種情況是絕對(duì)等效 ( 包括濃度、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等都相等 ) ，而在第 (2) 、 (3) 種情況下，物質(zhì)的量等存在倍數(shù)關(guān)系。cn? B ?。廣東佛山模擬 )2SO2(g)＋O2(g),2SO3(g) ΔH0是制備硫酸的重要反應(yīng)。 ? 答案： C [ 例 3] 將固體 NH4I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： ① NH4I(s) NH3( g) ＋ HI(g) ② 2HI(g) H2( g) ＋ I2( g) 達(dá)到平衡時(shí)， c (H2) ＝ 0. 5 m ol 解析： 設(shè)起始時(shí)通入 P Cl5( g) 的物質(zhì)的量為 1 m ol ，達(dá)到平衡時(shí)消耗 P Cl5( g) 的物質(zhì)的量為 x m ol ，則 P Cl5( g) P Cl3( g) ＋ Cl2( g) 起始物質(zhì)的量 ( m ol) 1 0 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 ( m ol) x x x 平衡物質(zhì)的量 ( m ol) 1 － x x x 平衡時(shí)總物質(zhì)的量為 (1 － x ) m ol ＋ x m ol ＋ x m ol ＝ (1 ＋x ) m ol 。 m ol－ 1? 1 ＋ x ? m ol＝ 2 g L－ 1，則此溫度下反應(yīng) ① 的平衡常數(shù)為 ( ) A ． 9 B ． 16 C ． 20 D ． 25 ? 解析： 首先以兩個(gè)平衡中的 HI為橋梁分析并計(jì)算出各平衡體系物質(zhì)的濃度，然后根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算，注意運(yùn)用元素守恒的方法。 ? 答案： D D ．在 t 1 、 t 2 時(shí)刻， SO 3 ( g) 的濃度分別是 c 1 、 c 2 ，則時(shí)間間隔 t 1 ～ t 2 內(nèi)， SO 3 ( g) 生成的平均速率為 v ＝c 2 － c 1t 2 － t 1 ? [例 2]已知： 4NH3(g)＋ 5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)； ΔH＝－ 1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。 但非水溶液中的反應(yīng)，若有水參與反應(yīng)或生成，則此時(shí)水的濃度可視為常數(shù)，應(yīng)寫(xiě)進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。例如：可逆反應(yīng) m A( g) ＋ n B(g) p C( g)＋ q D( g) ，假定反應(yīng)物 A 、 B 的起始加入量分別為 a m ol 、 b m ol ，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè) A 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 mx m ol 。 2 ． 等效平衡規(guī)律 ( 1 ) 對(duì)于恒溫、恒容條件下的體積可變反應(yīng) 如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其 物質(zhì)的量． ． ． ．與對(duì)應(yīng)組分的 起始加入量． ． ． ． ．相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。 ? ③作判斷：根據(jù)圖像中所表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，一個(gè)反應(yīng)的 K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。如 2 NO2( g) N2O4( g) ，平衡后，向容器中再通入反應(yīng)物 NO2，使 c ( NO2) 增大，平衡正向移動(dòng)； 如向容器中再通入生成物 N2O4，則使 c (N2O4) 增大，平衡逆向移動(dòng)，但由于兩種情況下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)都增大，故對(duì)最終平衡狀態(tài)的影響是一致的，如兩種情況下，重新達(dá)到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡時(shí)要小。 (4) 同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，如某平衡體系中， c (N2) ＝ 0 .1 m ol
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