高二化學反應速率和化學平衡(存儲版)
【正文】 度 密度一定 不一定平衡 顏色 反應體系內有色物質的顏色不變， 就是有色物質的濃度不變 平衡 ? 、壓強影響化學平衡的幾種特殊情況 ? (1)當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或純液體物質時，由于其 “ 濃度 ”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。 L－ c (H2) ＝ m ol ? ②反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做“ 1”而不代入公式。[ c ? D ? ]q[ c ? A ? ]m ? 定溫看壓強變化，因為此反應是反應后氣體體積減小的反應，壓強增大，平衡向右移動， A的轉化率增大，故 p2p1。 ( 3) 對于恒溫、恒壓條件下的可逆反應 ( 體積可變的反應或體積不變的反應 ) 如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質，其 物質的量比． ． ． ． ．與對應組分的 起始加入量比． ． ． ． ． ．相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。 溫馨提示： ① 化學平衡常數(shù)表達式的書寫和意義 數(shù)學表達式：對于反應 m A( g) ＋ n B(g) p C( g) ＋ q D( g)來說： K ＝cp? C ? ② 有關轉化率、產(chǎn)率的計算 反應物轉化率＝反應物的變化量反應物的起始量 100 % ，產(chǎn)物的產(chǎn)率＝生成物的實際產(chǎn)量生成物的理論產(chǎn)量 100% 。正反應是一個氣體體積增大的反應，也是一個放熱反應。 ? 答案： C [ 例 4] 在一定條件下，將一定量 P Cl 5 ( g) 通入密 閉容器中，發(fā)生反應 P Cl 5 ( g) P Cl 3 ( g) ＋ Cl 2 ( g) 。 答案： % 。c(HI)＝ 5 mol/L ? 4NH3(g)＋ 5O2(g)===4NO(g)＋ 6H2O(g)； ΔH＝－ 1 025 kJ/mol。c ? H2O ?c ? C2H5OH ? ? 對于生成物： n(平 )＝ n(始 )＋ n(變 )。 ( 2 ) 對于恒溫、恒容條件下的體積不變反應 如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質，其 物質的量比． ． ． ． ．與對應組分的 起始加入量比． ． ． ． ． ．相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。在確定橫坐標所表示的量后，討論縱坐標與曲線的關系，或在確定縱坐標所表示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。 ② 可以利用平衡常數(shù)的值作標準判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方向進行以建立平衡。 ? 可見，改變容器內氣體的壓強，能否使平衡發(fā)生移動，取決于是否改變了氣體反應物的濃度。 L－ c (N H3) ＝ m ol ( 2) 反應混合物中各組分的含量 ( 質量分數(shù)，體積分數(shù)，物質的量分數(shù) ) 保持不變。如下圖所示。 m in－ 1或 m ol 10 秒時達到平衡， c ( NH3) 為 m ol/L 。 天津理綜 ) 向絕熱恒容密閉容器中通入 SO 2 和NO 2 ，一定條件下使反應 SO 2 ( g) ＋ NO 2 ( g) SO 3 ( g) ＋ NO( g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。題型以選擇題為主，體現(xiàn)出注重學科主干知識的思想，也有通過圖像考查數(shù)據(jù)處理能力的題型。 ? 5．理解外界條件 (濃度、溫度、壓強、催化劑等 )對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 ? 4．了解化學平衡建立的過程，了解化學平衡常數(shù)的含義，能利用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉化率。 ? 預計 2020年高考主要考查化學反應速率的理解，對化學反應速率表示方法的認識以及運用化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比的關系進行相關的簡單計算等。 2 ． ( 201 1 河北唐山二模 ) 向一體積為 2 L 的恒容密閉容器里充入 1 m ol N2和 4 m ol H2，在一定溫度下發(fā)生反應： N2( g)＋ 3H2( g) 2N H3( g) ； Δ H 0 。 L－ 1加壓時，它增大的程度大；減壓時，它減小的程度大。 3 ． 化學平衡狀態(tài)的判斷 ( 1) v 正 ＝ v 逆 ，指的是同一物質的正反應速率與逆反應速率相等。 L－ c (H2) ＝ m ol ? (6)惰性氣體對化學平衡的影響 ? ①若容器恒溫、恒容，充入惰性氣體雖改變了容器內氣體的總壓強，但卻沒有改變各反應氣體的濃度，故平衡不移動； ? ②若容器恒溫、恒壓，充入惰性氣體就會使容器的容積增大，雖未減小容器內氣體的總壓強，但降低各物質的分壓和濃度，從而化學平衡會向氣體體積增大的方向移動?？梢哉f，化學平衡常數(shù)是一定溫度下，一個反應本身固有的內在性質的定量體現(xiàn)。 ( 2) 思考原則 ①“ 定一議二 ” 原則 在化學平衡圖像中，了解縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量的意義。如常溫、常壓下的可逆反應 2 S O2 ＋ O22 S
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