高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(存儲(chǔ)版)
【正文】 度 密度一定 不一定平衡 顏色 反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變， 就是有色物質(zhì)的濃度不變 平衡 ? 、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況 ? (1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其 “ 濃度 ”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。 L－ c (H2) ＝ m ol ? ②反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做“ 1”而不代入公式。[ c ? D ? ]q[ c ? A ? ]m ? 定溫看壓強(qiáng)變化，因?yàn)榇朔磻?yīng)是反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)， A的轉(zhuǎn)化率增大，故 p2p1。 ( 3) 對于恒溫、恒壓條件下的可逆反應(yīng) ( 體積可變的反應(yīng)或體積不變的反應(yīng) ) 如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其 物質(zhì)的量比． ． ． ． ．與對應(yīng)組分的 起始加入量比． ． ． ． ． ．相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。 溫馨提示： ① 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫和意義 數(shù)學(xué)表達(dá)式：對于反應(yīng) m A( g) ＋ n B(g) p C( g) ＋ q D( g)來說： K ＝cp? C ? ② 有關(guān)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計(jì)算 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率＝反應(yīng)物的變化量反應(yīng)物的起始量 100 % ，產(chǎn)物的產(chǎn)率＝生成物的實(shí)際產(chǎn)量生成物的理論產(chǎn)量 100% 。正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，也是一個(gè)放熱反應(yīng)。 ? 答案： C [ 例 4] 在一定條件下，將一定量 P Cl 5 ( g) 通入密 閉容器中，發(fā)生反應(yīng) P Cl 5 ( g) P Cl 3 ( g) ＋ Cl 2 ( g) 。 答案： % 。c(HI)＝ 5 mol/L ? 4NH3(g)＋ 5O2(g)===4NO(g)＋ 6H2O(g)； ΔH＝－ 1 025 kJ/mol。c ? H2O ?c ? C2H5OH ? ? 對于生成物： n(平 )＝ n(始 )＋ n(變 )。 ( 2 ) 對于恒溫、恒容條件下的體積不變反應(yīng) 如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其 物質(zhì)的量比． ． ． ． ．與對應(yīng)組分的 起始加入量比． ． ． ． ． ．相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。在確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或在確定縱坐標(biāo)所表示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。 ② 可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方向進(jìn)行以建立平衡。 ? 可見，改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng)，能否使平衡發(fā)生移動(dòng)，取決于是否改變了氣體反應(yīng)物的濃度。 L－ c (N H3) ＝ m ol ( 2) 反應(yīng)混合物中各組分的含量 ( 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ) 保持不變。如下圖所示。 m in－ 1或 m ol 10 秒時(shí)達(dá)到平衡， c ( NH3) 為 m ol/L 。 天津理綜 ) 向絕熱恒容密閉容器中通入 SO 2 和NO 2 ，一定條件下使反應(yīng) SO 2 ( g) ＋ NO 2 ( g) SO 3 ( g) ＋ NO( g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示。題型以選擇題為主，體現(xiàn)出注重學(xué)科主干知識的思想，也有通過圖像考查數(shù)據(jù)處理能力的題型。 ? 5．理解外界條件 (濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等 )對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。 ? 4．了解化學(xué)平衡建立的過程，了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 ? 預(yù)計(jì) 2020年高考主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的理解，對化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)的簡單計(jì)算等。 2 ． ( 201 1 河北唐山二模 ) 向一體積為 2 L 的恒容密閉容器里充入 1 m ol N2和 4 m ol H2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： N2( g)＋ 3H2( g) 2N H3( g) ； Δ H 0 。 L－ 1加壓時(shí)，它增大的程度大；減壓時(shí)，它減小的程度大。 3 ． 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 ( 1) v 正 ＝ v 逆 ，指的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。 L－ c (H2) ＝ m ol ? (6)惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 ? ①若容器恒溫、恒容，充入惰性氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但卻沒有改變各反應(yīng)氣體的濃度，故平衡不移動(dòng)； ? ②若容器恒溫、恒壓，充入惰性氣體就會(huì)使容器的容積增大，雖未減小容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但降低各物質(zhì)的分壓和濃度，從而化學(xué)平衡會(huì)向氣體體積增大的方向移動(dòng)?？梢哉f，化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下，一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。 ( 2) 思考原則 ①“ 定一議二 ” 原則 在化學(xué)平衡圖像中，了解縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量的意義。如常溫、常壓下的可逆反應(yīng) 2 S O2 ＋ O22 S
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