高二化學反應進行的方向(存儲版)
【正文】 H0，ΔS0 時， Δ HT 當 Δ H0,ΔS0 時， Δ HT J mol1，所以反應在常溫下能自發(fā)進行。 mol1 K1 J 當 Δ H0， ΔS0 時，此時 Δ HT 大慶高二檢測）對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是（ ） Δ H0,Δ S0低溫時可自發(fā)進行 Δ H0,Δ S0低溫時可自發(fā)進行 Δ H0,Δ S0任何溫度下都不能自發(fā)進行 Δ H0,Δ S0任何溫度下都能自發(fā)進行 【 解析 】 選 B。K 1）（ ） 【 解析 】 選 A。 （ 5）將少量 KNO3晶體溶解水中 _____。mol 1 關于金剛石和石墨的相互轉化，下列說法正確的是 （ ） 【 解析 】 選 B。 4.（ 2020 （ ） ，吸熱反應不能自發(fā)進行 ，撲克牌毫無規(guī)律混亂排列的幾率大 【 解析 】 選 A。mol 1，則 下列關系中正確的是（ ） H0,Δ HTΔ S0 H0,Δ HTΔ S0 H0,Δ HTΔ S0 H0,Δ HTΔ S0 【 解析 】 選 A。熵指的是混亂程度，越混亂其熵值越大；對于同一物質，固 → 液 → 氣三態(tài)熵值逐漸增大，故 A、 B正確；自發(fā)過程是熵增的過程，故 C錯誤；對于 D選項中的反應，由于反應后分子數(shù)增多，故熵值增大。 （ 3）焓變、熵變對反應方向的共同影響。 例如： CaCO3（ s） ==== CaO（ s） +CO2（ g）。 (2)有些吸熱反應也能自發(fā)進行。 ，而非自發(fā)反應一定不能發(fā)生反應嗎？ 提示： 自發(fā)反應、非自發(fā)反應是指該反應過程是否有自發(fā)進行的傾向，而這個過程是否一定會發(fā)生則不能確定。 （ 2）理解自發(fā)過程與 Δ H、 ΔS 的關系。 （ 3）有一些吸熱反應在室溫條件下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下則能自發(fā)進行。 H2O（ s）、 H2O（ l）、 H2O（ g）的熵的大小。 B項高溫高壓下，石墨轉化為金剛石，要吸收能量，無法判斷是否是自發(fā)過程， B錯誤。反應能否迅速進行是反應速率問題，反應能否自發(fā)進行是化學反應進行的方向問題，
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