高二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(存儲(chǔ)版)
【正文】 H0，ΔS0 時(shí)， Δ HT 當(dāng) Δ H0,ΔS0 時(shí)， Δ HT J mol1，所以反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。 mol1 K1 J 當(dāng) Δ H0， ΔS0 時(shí)，此時(shí) Δ HT 大慶高二檢測(cè)）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） Δ H0,Δ S0低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 Δ H0,Δ S0低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 Δ H0,Δ S0任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 Δ H0,Δ S0任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 【 解析 】 選 B。K 1）（ ） 【 解析 】 選 A。 （ 5）將少量 KNO3晶體溶解水中 _____。mol 1 關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是 （ ） 【 解析 】 選 B。 4.（ 2020 （ ） ，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 ，撲克牌毫無(wú)規(guī)律混亂排列的幾率大 【 解析 】 選 A。mol 1，則 下列關(guān)系中正確的是（ ） H0,Δ HTΔ S0 H0,Δ HTΔ S0 H0,Δ HTΔ S0 H0,Δ HTΔ S0 【 解析 】 選 A。熵指的是混亂程度，越混亂其熵值越大；對(duì)于同一物質(zhì)，固 → 液 → 氣三態(tài)熵值逐漸增大，故 A、 B正確；自發(fā)過(guò)程是熵增的過(guò)程，故 C錯(cuò)誤；對(duì)于 D選項(xiàng)中的反應(yīng)，由于反應(yīng)后分子數(shù)增多，故熵值增大。 （ 3）焓變、熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響。 例如： CaCO3（ s） ==== CaO（ s） +CO2（ g）。 (2)有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。 ，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生反應(yīng)嗎？ 提示： 自發(fā)反應(yīng)、非自發(fā)反應(yīng)是指該反應(yīng)過(guò)程是否有自發(fā)進(jìn)行的傾向，而這個(gè)過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生則不能確定。 （ 2）理解自發(fā)過(guò)程與 Δ H、 ΔS 的關(guān)系。 （ 3）有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下則能自發(fā)進(jìn)行。 H2O（ s）、 H2O（ l）、 H2O（ g）的熵的大小。 B項(xiàng)高溫高壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收能量，無(wú)法判斷是否是自發(fā)過(guò)程， B錯(cuò)誤。反應(yīng)能否迅速進(jìn)行是反應(yīng)速率問(wèn)題，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問(wèn)題，
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