高二化學反應進行的方向-免費閱讀
【正文】 K1)= kJ mol1 ΔS0, 不能自發(fā)進行， C正確。根據(jù) ΔG=Δ HT在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應總是向著 Δ HTΔS ＜ 0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)，因此，在 0 ℃ 、 100 kPa條件下，白錫會不會變?yōu)榛义a就轉化為求算反應白錫 → 灰錫的 Δ HTΔS 的問題。 點燃 ==== 點燃 ==== 點燃 ==== 【 解析 】 判斷熵值變化的依據(jù)是同溫同壓下，氣態(tài)熵值液態(tài)熵值 固態(tài)熵值，狀態(tài)都是氣態(tài)時，看物質的量的多少，物質的量越多 ,熵值越大。由熱化學方程式可知，石墨比金剛石能量低， 1 mol石墨轉化為 1 mol金剛石需吸收 kJ的熱量，金剛石轉化為石墨是放熱反應，因此金剛石轉化為石墨是自發(fā)進行的過程。 寧波高二檢測）某化學反應其 Δ H= 122 kJ A中水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨于向最低能量狀態(tài)轉變的傾向。由題意知： CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g),Δ H=+17 kJ 3.(2020 【 自主解答 】 選 C。 （ 3）鋁熱反應是熵減的反應，它在一定條件下也可以自發(fā)進行。 例如： NH4HCO3(s) ==== NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) Δ H=+ kJ如碳的燃燒是一個自發(fā)反應，但要想發(fā)生反應，需借助外界條件點燃才能發(fā)生。 【 典例 1】 （雙選）下列說法不正確的是 ，熵值就越低 【 思路點撥 】 （ 1）明確熵增、熵減的判斷方法。 mol1。 例如： 2Al(s)+Fe2O3(s)==== Al2O3(s)+2Fe(s)。有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，故A錯誤。 杭州高二檢測 )下列說法不正確的是 ( ) ，多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行 ，其體系的混亂程度越大，熵值越大 ，由焓變和熵變共同決定 【 解析 】 選 B。 mol1,所以 Δ H0,又 因為該反應在某溫度時能自發(fā)向正反應方向進行，說 明 Δ HTΔS0, 即選 A。 B中有些吸熱反應也可以自發(fā)進行。mol 1， Δ S=231 kJ物質所具有的能量越低越穩(wěn)定。故（ 1）減小， （ 2）無明顯變化，（ 3）增加，（ 4）減小。 Δ HTΔS= 2 J ΔS 知， ΔG0 反應能自發(fā)進行， ΔG0 反應不能自發(fā)進行，當 Δ
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