高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-免費(fèi)閱讀
【正文】 由題意得平衡混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量 M ＝1 m ol g L－ 1， c ( HI) ＝ 4 m ol 下列敘述正確的是 ( ) ? A．選用有效的催化劑能增大正反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率 ? B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大 ? C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 ? 解析： 催化劑能同倍數(shù)的提高正、逆反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，故 A項(xiàng)中 SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)保持不變；若向恒容密閉容器的反應(yīng)體系中充入稀有氣體，盡管壓強(qiáng)增大，但并沒(méi)有改變各物質(zhì)的濃度，因此反應(yīng)速率不會(huì)改變；雖然該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但降溫會(huì)減小反應(yīng)速率，從而加長(zhǎng)反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時(shí)間； D項(xiàng)符合反應(yīng)速率的計(jì)算公式。 注意：不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式。 3 ． 化學(xué)平衡計(jì)算 —— “ 三段法 ” 有關(guān)化學(xué)平衡問(wèn)題的計(jì)算，可按下列步驟建立模式，確定關(guān)系進(jìn)行計(jì)算 。 ? 乙：① p1p2，②正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)。 ? ②想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 ? (2)化學(xué)平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用 ? ①化學(xué)平衡常數(shù)的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。 ( 5) 在恒容的容器中，當(dāng)改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)改變，但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，應(yīng)仍以濃度的影響去考慮。這是因?yàn)椋谶@種情況下，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動(dòng)。 ① 恒溫恒容時(shí) 充入惰性氣體 ―― →引起體系總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)成分分壓不變，即各反應(yīng)成分的濃度不變，反應(yīng)速率不變。如下圖所示。 L－ 1即 C項(xiàng)正確。 江蘇單科 ) 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ．一定溫度下，反應(yīng) M gCl2(l) == =M g( l) ＋ Cl2(g) 的Δ H 0 、 Δ S 0 B ．水解反應(yīng) NH4＋＋ H2O NH3 ? 本講主要考查學(xué)生圖像識(shí)別能力及推理能力。 ? 2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 ? 考情探究 ? 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡是高考的熱點(diǎn)，考點(diǎn)集中在①化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較，②平衡狀態(tài)的判斷 (如 2020天津理綜 6題， 2020江蘇化學(xué)20題 )；③應(yīng)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)的方向以及由此引起的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，各組成成分的百分含量，氣體的體積、壓強(qiáng)、密度、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、氣體的顏色等變化 (如 2020全國(guó) 28題 )；④化學(xué)平衡的計(jì)算 (如2020全國(guó) 8題， 2020江蘇化學(xué) 14題 )；⑤圖像題(如 2020重慶理綜 10題， 2020全國(guó) Ⅱ 理綜 9題，2020四川理綜 13題 )?；瘜W(xué)平衡中包含很廣闊的創(chuàng)新空間，如化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的實(shí)驗(yàn)分析和設(shè)計(jì)，靈活多變的化學(xué)平衡圖像，小巧新穎的速率和平衡計(jì)算及讀圖、析圖、獲取信息、采集處理數(shù)據(jù)等，特別在情境、取材上創(chuàng)新，在圖像上創(chuàng)新，化學(xué)平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡體系中的應(yīng)用等值得關(guān)注，也是高考命題的趨勢(shì)。 思維激活 名校模擬可借鑒，抽空一定看一看 3 ． (201 1 ? 網(wǎng)控全局 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 優(yōu)化記憶 ? 考點(diǎn)整合 高效提升 觸類旁通 ? 1． 化學(xué)反應(yīng)速率的求算 ? 靈活應(yīng)用 “ 反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù) (系數(shù) )之比＝濃度變化量之比＝物質(zhì)的量變化量之比 ” 這一公式求算化學(xué)反應(yīng)速率，確定物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) (系數(shù) )、書(shū)寫化學(xué)方程式。h－ 1等。 ? (3)濃度的影響 ? 增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率急劇增大，然后逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最終 v正 ＝ v逆 ，重新建立平衡。 可能的情況舉例 是否已達(dá)平衡 混合物體系中各成分的含量 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 m mol A同時(shí)生成了m mol A，即 v正 ＝ v逆 平衡 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n mol B同時(shí)生成了p mol C 不一定平衡 v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D)＝ m∶ n∶ p∶ q 不一定平衡 在單位時(shí)間內(nèi)生成了 n mol B，同時(shí)消耗了 q mol D 不一定平衡 可能的情況舉例 是否已達(dá)平衡 壓強(qiáng)不再變化，當(dāng) m ＋ n ≠ p ＋ q 時(shí) 平衡 壓強(qiáng) 壓強(qiáng)不再變化，當(dāng) m ＋ n ＝ p ＋ q 時(shí) 不一定平衡 M 一定，當(dāng) m ＋ n ≠ p ＋ q 時(shí) 平衡 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 M 一定，當(dāng) m ＋ n ＝ p ＋ q 時(shí) 不一定平衡 可能的情況舉例 是否已達(dá) 平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定時(shí) 平衡 氣體的密
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