【正文】 63 【 變式 3】 現(xiàn)有等濃度的下列溶液： ① 醋酸 ， ② 苯酚 ，③ 苯酚鈉 ， ④ 碳酸 ， ⑤ 碳酸鈉 ， ⑥ 碳酸氫鈉 。 注意： 酸無論怎么稀釋 ， 不可能變成堿性 ， 只能無限接近于 7；堿無論怎么稀釋 ， 不可能變成酸性 ， 也只能無限接近于 7。 外加酸或堿 ，抑制水的電離 。 3. 外界條件對水的電離影響因素有： 溫度 、 酸或堿 、能水解的鹽 。 加入等體積 答案： B 49 電離平衡屬于化學平衡 ， 其原理也遵循平衡移動原理 。 當外界條件改變時 ， 平衡將 發(fā)生移動 。 由濃度變化可得出反應方程式的系數(shù)變化比 ， D項正確 。 下列說法錯誤的是 ( ) A． 若 t1=15s， 生成物 C在 t0～ t1時間段的平均反應速率為 mol (4)先拐先平 。 則下列結論正確的是 ( ) A． 容器中發(fā)生的反應可表示為： 3X(g)+Y(g) 2Z(g) B． 反應進行的前 3 min內(nèi) ， 用 X表示的反應速率 v (X)= mol/(L 解析： 由圖 1知溫度升高 ， 平衡時甲醇的量減少 ， 平衡逆向移動 ， 說明正反應為放熱反應 ， ΔH＜ 0；或根據(jù)溫度升高 ， 平衡常數(shù)減小 ， 說明平衡逆向移動 ， 正反應為放熱反應 ， ΔH＜ 0； 500 ℃ 時 ， t2時刻向容器中再充入 1 mol CO和 2 mol H2， 相當于增大體系的壓強 ， 化學平衡 CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)正向移動 ， 重新達到平衡時 ， CO的轉(zhuǎn)化率增大 。 該反應平衡常數(shù)的表達式 ——————。 化學平衡常數(shù)僅與溫度有關 ， 與反應物 、生成物的濃度無關 。 催化劑不改變平衡的移動 。 其計算模式為 濃度 (或物質(zhì)的量 )aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始量 m n 0 0 轉(zhuǎn)化量 ax bx cx dx 平衡量 max nbx cx dx 反應的轉(zhuǎn)化率 (α) α= 100% w(C)= 100% （質(zhì)量、濃度）反應物起始的物質(zhì)的量（質(zhì)量、濃度）反應物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量bxaxdxcxnmcx?????注意： 在密閉容器中有氣體參加的可逆反應 ，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論： (1)恒溫 、 恒容時： = ； (2)恒溫 、 恒壓時： = 。 若反應方程式中存在固體或液體 ， 則 不寫入 表達式中 。mol－ 1； 2H2(g)＋ O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－ kJ 在計算反應速率時注意是單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化 ， 而不是物質(zhì)的量的變化 。 ② 從開始到平衡時反應的平均速率 (以 H2的濃度變化表示 )v(H2)＝ ________________。 104 109 10－ 31 K 400 100 2020 27 溫度 /℃ N2＋ 3H2 2NH3 N2＋ O2 2NO 反應 下列說法正確的是 ________(填字母 )。 ③ 壓強的影響： (Dv g表示氣態(tài)產(chǎn)物系數(shù)之和與氣態(tài)反應物系數(shù)之和的差 ) 若 Dv g=0， 改變壓強 ， 化學平衡狀態(tài) 不變 。 見化學反應的方向 。 舉例反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標志 混合物體系中各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定 平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定 平衡 ③各氣體的體積或體積分數(shù)一定 平衡 ④總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 2．化學平衡狀態(tài)的判斷 舉例反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標志 正、逆反應速率的關系 ①在單位時間內(nèi)消耗了 m mol A同時生成 m mol A，即 v(正 )=v(逆 ) 平衡 ②在單位時間內(nèi)消耗了 n mol B同時生成 p mol C，均指 v(正 ) 不一定平衡 ③ v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D) = m∶ n∶ p∶ q， v(正 )不一定等于 v(逆 ) 不一定平衡④在單位時間內(nèi)生成了 n mol B，同時消耗 q mol D，因均指 v(逆 ) 不一定平衡 續(xù)表 1 舉例反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標志 壓強 ① m+n ≠ p+q時，總壓力一定(其他條件一定 ) 平衡 ② m+n=p+q時，總壓力一定(其他條件一定 ) 不一定平衡 混合氣體的平均分子量(Mr) ① (Mr)一定時，只有當m+n≠p+q時 平衡 ② (Mr)一定，但 m+n=p+q時 不一定平衡 溫度 任何化學反應都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時 平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡 續(xù)表 2 ： (1)勒夏特列原理：該原理適用范圍是只有一個外界條件改變引起平衡發(fā)生移動且平衡移動的結果只能減弱 (不能消除 )外界條件的變化 。蘇北四市三模 )大氣固氮屬于自然固氮 ， 合成氨是目前人工固氮的主要方法 。mol－ 1。 ③ 平衡時 n(NH3)＝ n2， n(H2)＝ n3－ ， n(N2)＝ n3－， 平衡常數(shù) K＝ V2/(n3－ )(n3－ )2。 ② T1溫度達到平衡時 N2的轉(zhuǎn)化率為 ————。mol－ 1 3＝＋ 1530 kJ如：對于可逆 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 在一定溫度的任意時刻 ， 反應物與生成物的濃度有如下關系： Qc= ， Qc叫該反應的濃度商 。mol1 (1)為了提高上述反應中 Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率 ， 下列措施合理的是 __________(用編號填空 )。 解析： (2)AgCl的溶解度比 Ag2SO4小得多 ， 故應先生成AgCl沉淀 。 【 變式 2】 二甲醚 (CH3OCH3)和甲醇 (CH3OH)被稱為 21世紀的新型燃料 。 解析： CO的燃燒熱化學方程式為 2CO(g)＋